浙教八下科學重要知識點(全)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上八年級（下）全冊知識點§1-1模型，符號的建立與作用1使用 能簡單明了地表示事物，建立 可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。2下列所出示的代表符號的是 ，代表模型的是 A地球儀； B t；C；D 細胞模式圖；E地圖；F S=vt； G W.C.; H O23.讀圖:書本P3圖1-2液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可以得出的結(jié)論有：（1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身 （有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的 ；（2） 態(tài)水的水分子之間間隔最大；（3）水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身 （有或沒有）發(fā)生變化，只是分子之間的

2、 發(fā)生了變化而已。§1-2物質(zhì)與微觀粒子模型1電解水的實驗中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是 和 ，它們的體積比約為 ，這是個 變化（物理或化學）。2英國科學家 提出了原子的概念。3讀圖P5圖1-8水分子電解模型圖：（1）發(fā)現(xiàn)一個水分子通電分裂為 個氧原子和 個氫原子。 個氧原子重新組合變1個氧分子， 個氫原子重新組合變成1個氫分子；（2）從中可知化學反應從分子這個角度看，是分子 為原子，原子再 變成其它新的分子；反應前后分子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化；（3）化學反應從微觀角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化學反應中的最小微粒。4水

3、通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學性質(zhì)與水分子的化學性質(zhì) （不同或相同），所以 是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。（注：當物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子就是原子。）5物質(zhì)通常由 構(gòu)成，分子由 構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由 直接構(gòu)成的，如 、 、 等。（注：聯(lián)系后面一節(jié)中可知物質(zhì)也可能由另一種粒子離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 三大類）6保持氧氣化學性質(zhì)的最小微粒是 ，保持鐵的化學性質(zhì)的最小微粒是 ，保持金剛石化學性質(zhì)的最小微粒是 。7自然界中分子種類繁多，分子的種類是由 和 決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的組合能構(gòu)成千萬種分子。8構(gòu)成分子的原子可以是

4、同種原子，如 分子，也可以是由不同種原子，如 分子；9由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有 、 和 ，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時原子的 不同的。10原子與分子的主要區(qū)別是： A原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大； B原子體積小，分子體積大；C分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化學反應中的最小粒子。§1-3原子結(jié)構(gòu)的模型1 將下列科學家與其提出的相應的原子模型連線：英國道爾頓 電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）英國湯姆森 分層模型（電子在固定的軌道上分層運動）英國盧瑟福 衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運行）丹麥波爾 西瓜模型（電

5、子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）現(xiàn)代科學家 實心球模型（認為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）2從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個不斷 ，不斷 的過程，以使它更接近事物的本質(zhì)。3現(xiàn)代科學實驗證明原子的結(jié)構(gòu)： 核外電子（一個電子帶一個單位 電荷）原子 質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位 電荷）（ 電性） 原子核 （帶 電荷 ） 中子（中子 電）相關(guān)說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫 ；（2）由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（3）原子中 的質(zhì)量可以略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在 ； （注：聯(lián)系后面講到原子的相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)）（4）閱讀P10頁表格

6、，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；有些原子中可以沒有 ，不同的原子中 一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) （一定或不一定）相等；4下列基本粒子中最小的是： ；化學反應中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中 數(shù)一定相同。 A分子 B原子 C質(zhì)子 D中子 E電子 F夸克5科學上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指 的總稱。元素是宏觀、集合概念， （講或不講）個數(shù)。6原子核內(nèi) 相同， 不相同的同類原子統(tǒng)稱為 。7由鈉的一種同位素原子2311Na可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ；氫的三種同位素原子是（用符號表示）： 、 、 。8金屬鈉在氯氣中燃燒

7、時，金屬鈉原子失去 形成帶 電荷的鈉離子，氯原子得到 形成帶 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構(gòu)成電 的氯化鈉?？梢娐然c是由 和 構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子）9硫酸銅是由 和 構(gòu)成的。 用線把下列物質(zhì)與相應構(gòu)成物質(zhì)的粒子連起來： 原子 銅 硫酸銅 離子 干冰 金剛石 分子 氧氣§1-4組成物質(zhì)的元素1科學上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如氧元素就是指 的總稱。說明：元素是宏觀、集合概念，只講種類， （講或不講）個數(shù)；而分子、原子和離子是微觀概念，可以講 ，也可講 。2 根據(jù)元素的分類，將下列元素分別填入相應類別中： 金

8、屬元素 元素 固態(tài)的非金屬 非金屬元素 液態(tài)的非金屬 氣體元素 常見氣體元素 稀有氣體元素 鐵；鈉；硫；碘；溴；汞；氧；氫；氬；氦。根據(jù)物質(zhì)分類，將下列物質(zhì)分別填入相應的類別中： 混合物 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì) 化合物 氧化物 其它化合物 氯化鈉溶液；鐵；液氧；水；氯酸鉀；臭氧；二氧化碳； 石灰水。3 將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列 硅；氧；鋁；鐵；鈣； 4 人體中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。5 人造元素是通過 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性6下列說法正確的是： A水是由氫氧兩種元素組成的； B水是由一個氧元素和兩個氫元素組成；C水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成

9、；D水是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成§1-5表示元素的符號1元素符號C可代表的化學意義有：宏觀上表示 這種元素；微觀上表示 個碳原子。而2C僅表示 。（注意：聯(lián)系化學式知識C宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)）2元素周期表中共有 個橫行，代表 個周期；同一周期中元素從左到右一般是按 元素、 元素和 元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與 相同。3元素周期表可以橫著（按 讀），從左到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次 ；也可以豎著（按 讀），這些元素的化學性質(zhì) 。 4熟記1-20號元素，對應序號后寫出其元素符號：1234567891011121314151617181920§1-6表示物質(zhì)的符號1用

10、元素符號來表示物質(zhì)組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做 ，物質(zhì)的化學式是由 測定出來的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有 個化學式。2常見單質(zhì)化學式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學式， 氦氣 氖氣 氬氣 （單原子分子） 臭氧 氧氣 氮氣 氯氣 氟氣 碘 （雙原子分子）鋁 銅 鐵 金剛石 碳 磷 （習慣如此）3常見化合物的化學式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決，正前負后，交叉法、約簡）（1） 背出常見元素、原子團的化合價：（用符號填寫）+1價： 、 、 、 ；原子團 -1價： 、 、 、 ；原子團 、 +2價： 、 、 、 ；-2價： 、S （顯負價時）；原子團 、 、+3價：

11、、Fe（顯高價時）；-3價：原子團有 。（一定要背出?。?） 根據(jù)化合價的知識完成下列符號組合成的化學式：（橫線上寫化學式，橫線下寫化學式名稱）OClNO3CO3Na Mg Al NH4 4小結(jié)常見化合價的一般規(guī)則有：化合物中氫總是 價，氧總是 價；金屬元素常顯 價；非金屬元素跟氧化合時顯 價，如SO2，跟氫化合時常顯 價，如H2S；單質(zhì)中元素的化合價為 ；在化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 （最重要的一條規(guī)則）；同種元素的化合價是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 價；FeCl3中鐵顯 價。6 標出下列物質(zhì)中N元素的化合價，請標在N元素的正上方上：N2； NO；NO2；N2O5；HNO3；NH

12、4NO37NaHSO4中S的化合價是 ，KMnO4中Mn的化合價為 。8化學式的意義：以CO2為例，（可讀圖P23圖1-32）宏觀上可代表 這種物質(zhì)；宏觀上說明二氧化碳是由 組成；微觀上可代表 分子；微觀上可說明一個二氧化碳分子是由 構(gòu)成。（注意：聯(lián)系化學式相對分子質(zhì)量的知識，其相對分子質(zhì)量為 ）10 CO2只代表 ，只有這層微觀意義。 練習：10 CO2中的氧原子個數(shù)與 個N2O5中氧原子的個數(shù)相同。9根據(jù)化合價寫離子符號：鈉離子 ，碳酸根離子 ；10 3SO42-表示 ，它共帶 個單位負電荷。11按要求寫出下列符號： 氧元素 兩個氧原子 氧氣 兩個氧氣分子 氧離子 兩個氧離子 。§

13、;1-7元素符號表示的量1原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質(zhì)量方法來表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對原子質(zhì)量大小為 。2閱讀P28頁表，知質(zhì)子的相對質(zhì)量為 ，中子的相對質(zhì)量為 ，電子的質(zhì)量可以忽略不計，所以原子的相對質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)。3鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。4由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示。計算下列化學式的相對分子質(zhì)量：SO2= ；Ca（OH）2= ；3H2O= ；KClO3= 。5有關(guān)化學式的四種基本計算類型： 以NH4NO3為例請計

14、算（寫出具體步驟）（1）NH4NO3的相對分子質(zhì)量M= ；（2）NH4NO3各元素的質(zhì)量比mN：mH：mO= ；（3）NH4NO3中N元素的質(zhì)量分數(shù)為N%= ；（4）40克NH4NO3含N元素的質(zhì)量為mN= 。練習：多少克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量為70克？ §2-1空氣1 測定空氣中氧氣含量的實驗：（參見書本P35頁圖2-3）（1）磷燃燒的化學方程式： ，生成物是 體（固或液），反應結(jié)束后集氣瓶內(nèi)氣壓 （減小或不變或增大）（2）等反應結(jié)束后，打開導管上的夾子，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，集氣瓶內(nèi)水位最終約上升剩下容積的 。（3）此實驗說明： 。2法國化學家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由 和

15、 組成的；現(xiàn)代科學家經(jīng)過大量實驗發(fā)現(xiàn)，空氣中還有氦、氬、氙等這些 ，此外還有少量的 、 ，以及其它雜質(zhì)。2 空氣中各成分有重要的利用，請對應連線： 化學性質(zhì)不活潑，可用作保護氣；氧氣 通電時能發(fā)出不同顏色的光，可作電光源； 固態(tài)叫干冰，是一種良好的致冷劑；氮氣 是工業(yè)制汽水的一種原料之一 充入燈泡可延長使用壽命；二氧化碳 制造化肥、炸藥的重要原料； 供給生呼吸；稀有氣體 燃料在氧氣中燃燒后能產(chǎn)生高溫火焰§2-2氧氣和氧化1 氧氣的物理性質(zhì)主要有：常溫下 色 味 態(tài)； （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧氣）；密度比空氣 （所以也可以采用 法收集氧氣）；液化時呈 色。2 氧氣的化

16、學性質(zhì)主要有：（1）與硫反應：其化學方程式是 ，硫在空氣中燃燒發(fā)出 的火焰，在純凈的氧氣中燃燒發(fā)出 火焰，生成一種具有 的 體。（2）與鐵反應：其化學方程式是 ，鐵在氧氣為燃燒實驗現(xiàn)象是 ，生成一種 色 體。做此實驗之前在瓶底鋪一層細砂或裝少量水的原因是 。由此可知氧氣是一種化學性質(zhì) 的氣體。3物質(zhì)與 發(fā)生的反應叫做氧化反應。在氧化反應中氧氣具有 性。4下列變化屬于緩慢氧化的是： ；最復雜、步驟最多的是 。A鐵生銹； B銅生銹； C橡膠的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然發(fā)熱； F白磷自燃。5呼吸作用是個比較復雜的緩慢氧化，以葡萄糖為例，呼吸作用的化學方程是： 。6 氧氣的實驗室制備：（寫

17、出化學方程式）加熱分解高錳酸鉀： ；常溫下分解過氧化氫： ；在中MnO2只起改變反應速度的作用，而本身的 和 在反應前后都 ，這種物質(zhì)叫做催化劑。7工業(yè)上需要大量的氧氣，常用 的方法制取。這個過程中是變化是 （物理變化或化學變化）。8實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序是： 。 對裝置進行氣密性檢查；加固體藥品；試管口塞一團棉花；當氣泡連續(xù)出現(xiàn)后收集氧氣；先移出導管，再滅酒精燈。（注意這個實驗的一些操作注意事項：如試管口為何略向下斜？；實驗結(jié)束時為何先移導管？等等。，參見課本后面的實驗內(nèi)容，自己整理。）9燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種 、 、 的 反應。 如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)生

18、，則可能發(fā)生 ； 物質(zhì)在緩慢氧化過程中產(chǎn)生的熱量如不及時散失，則可能引起 。10下列有關(guān)緩慢氧化，燃燒和自燃說法正確的是： A緩慢氧化不放熱，燃燒放熱；B它們都是化學變化；C它們本質(zhì)上都是氧化反應；D緩慢氧化最終會引發(fā)自燃。11可燃物燃燒必須同時滿足的兩個條件是：一是要有 參與，二是溫度要達到 。12由物質(zhì)燃燒的條件可知，滅火的原理是 或 即可。13有一瓶氣體是無色氣體，將帶有火星的木條伸入瓶口后，本條劇烈地燃燒，說明這種氣體是： A氮氣 B氧氣 C空氣 D稀有氣體14下列說法正確的是： 氧氣很活潑，可以能和所有的物質(zhì)發(fā)生化學反應；氧氣能燃燒，故和很多物質(zhì)發(fā)生劇烈的氧化反應；所有的物質(zhì)著火后可

19、以用水來滅火；爆炸都是化學變化，因為肯定有氧氣參與；滅火的原理是消滅燃燒條件中的任何一個條件即可。§2-3化學反應和質(zhì)量守恒1寫出下列化學方程式：銅在氧氣中燃燒： ；鋁在氧氣中燃燒： ；水通電分解： ；實驗室用過氧化氫制取氧氣： ；CH4在空氣中燃燒得到CO2和H2O： 以上反應屬于分解反就的是 屬于化合反應的是 ，從反應本質(zhì)上看屬于氧化反應的是 。2書本P48圖2-35和圖2-36的實驗證明，參加反應的反應物的總質(zhì)量和反應生成后生成物的總質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。3任一化學反應，從微觀的角度分析，反應前后原子的 和 都沒有改變，原子的 也沒有變化，只是原子 變成新的分子，這

20、在宏觀上的反映是生成物的總質(zhì)量和反應物的總質(zhì)量必然 。4書寫化學方程式要遵循的兩個原則是：一要以 為依據(jù)，二要遵守 定律。5化學方程式的含義：（以2Cu+O2 2 CuO來說明）表明反應物是 ，生成物是 。 表明反應的條件是 ；表明各物質(zhì)間的原子和分子個數(shù)比為 ；表時反應物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；（根據(jù)化學方程式的計算依據(jù)，對任一反應質(zhì)量比是不變的）6化學方程式計算步驟：例：實驗室利用過氧化氫制取3.2克氧氣，問至少需要分解多少克過氧化氫？解： 參照步驟：寫出化學方程式：分析題意代入已知物，設(shè)未知量計算所求物和已知物的相對分子質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量比列方程：寫出簡明答案§2-4生物是怎樣呼

21、吸的1人通過 與外界氣體進行交換；2讀圖P53頁圖2-41呼吸系統(tǒng)： 可知由 、 、 和 構(gòu)成了呼吸道，實現(xiàn)了肺的通氣；氣體交換的場所主要在 部。3吸氣和呼氣是依靠 和 的活動產(chǎn)生的。胸腔體積胸腔內(nèi)壓強氣流流向吸氣呼氣 4人體內(nèi)的氣體交換主要是在 中進行的，通過 作用實現(xiàn)的 通過氣體交換暗紅的 血變成鮮紅的 。（見圖2-43最右幅）5下列說法錯誤的是： A動物和植物一樣都吸進氧氣，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用； C在呼吸過程中生物獲得能量；D生物呼吸作用的最終產(chǎn)物都是CO2和H2O；§2-5光合作用1光合作用是指綠色植物在 下，利用 和 這些 （無機物或有機物），來制造 （有機物

22、或無機物），同時釋放 的過程。光合作用的文字表達式為： 2將光合作用過程打些比喻，生產(chǎn)原料是 ；生產(chǎn)工廠是 ；生產(chǎn)動力是 ，得到的產(chǎn)品是： A CO2 B H2O C O2 D 葉綠體 E有機物 F陽光3光合作用很復雜，但主要包含了以下兩方面的變化：從物質(zhì)變化角度看，把簡單的 物合成了復雜的 物；從能量變化角度看，實現(xiàn)了 能轉(zhuǎn)變成 能貯存在植物體內(nèi)。4植物制造淀粉的實驗，見書（P57圖2-47）：（1） 試驗可以用來鑒定淀粉的存在，因為碘能使淀粉變 。（2）把天竺葵放在黑暗的地方一晝夜的目的是讓植物只進行 （光合作用或呼吸作用），盡可能分解掉葉片中的 （淀粉或無機物）。（3）實驗中可知，被光照

23、射到的葉片中產(chǎn)生了 。5下列有關(guān)光合作用說法正確的是： A光合作用制造的有機物構(gòu)成了生物體的主要部分；B光合作用是個復雜的化學變化；C光合作用過程中植物不消耗能量D光合作用直接提供給植物以能量，供生命活動所需。6CO2的性質(zhì)：（1）CO2的物理性質(zhì)有：常溫下 色 味 態(tài)；密度比空氣 ，故可采用 收集； （不易或易或微）溶于水，故不宜用 法收集。（2）CO2的化學性質(zhì)有：它不支持燃燒，所以可以用來 。與水反生反應（寫出方程式）： ，其生成物能使紫色石蕊變 ，但這種生成物不穩(wěn)定，加熱又會發(fā)生分解反應（寫方程式） ；與澄清石灰水反生反應（寫方程式）： ，常利用這個反應來檢驗 氣體的存在。7實驗室中常

24、用 和 來制取CO2；實驗裝置要求在反應時長頸漏應下端插入液面以下是為了防止 ；7 下列有關(guān)CO2說法正確的是： A二氧化碳這種物質(zhì)使紫色石蕊變紅； B CO2是由碳原子和氧原子構(gòu)成；C利用CO2不支持燃燒的物理性質(zhì)可以用來滅火；D固體 CO2又叫做干冰。8有一種無色氣體A，它不能燃燒，也不支持燃燒，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不穩(wěn)定，易分解成C和氣體A。氣體A能使澄清石灰水變渾濁。請據(jù)此推斷出A、B 、C的化學式：A B C 。9下列有關(guān)光合作用和呼吸作用說法正確的是： A植物光合作用和呼吸作用是兩個相互獨立沒有聯(lián)系的過程；B植物白天只進行光合作用，而不進行呼吸作用； C植物晚上只進行光

25、合作用，而不進行呼吸作用；D活的植物體有時進行光合作用，有時進行呼吸作用。§2-6自然界中的氧和碳的循環(huán)1閱讀書本P64頁圖2-59圖A和B ：實驗發(fā)現(xiàn)鐘罩內(nèi)先熄滅的是 罩內(nèi)的蠟燭；從中得出的結(jié)論是 。2下列事例屬于自然界中消耗氧氣的途徑的是： A煤的燃燒；B人類呼吸 C植物呼吸；D微物分解動植物殘體； E植物光合作用 3臭氧的化學式是 。氧氣在紫外線作用下能生成臭氧的化學方程式為： ；臭氧是一種 色的帶有 味的氣體，它主要位于大氣層的 （對流層或平流層）；臭氧層的作用是能 和 過強的紫外線，保護地表生物；4目前南極上空出了巨大的臭氧層空洞，破壞臭氧的主要是由 這類物質(zhì)引起的，其最常

26、見的一種代表物質(zhì)是 。5下列事例不屬于碳循環(huán)過程中的某個環(huán)節(jié)的是： A可燃物燃燒； B植物光合作用； C植物呼吸作用；D微生物分解殘體；E植物的蒸騰作用 6太陽光透過溫室的玻璃后，會使室內(nèi)的地面溫度升高，而地面的 卻很少能穿透玻璃，因此溫室具有 作用。大氣中的 具有與溫室玻璃相似的作用，對地球起著保溫作用，從而產(chǎn)生所謂的 效應。8 下列措施對控制正加劇的溫室效應可行的是： A禁止排放CO2氣體； B大力開發(fā)新型燃料，比如氫能源；C 多多植樹造林； D適當控制工業(yè)企業(yè)的CO2排放量。§2-7空氣污染與保護1汽車尾氣中，主要的有害成分有 、 、 、 ；可吸入顆粒物是指粒徑約為 微米，不易

27、在 重力作用下降到地面，而在空氣中長期飄浮的顆粒物。2PH值 酸性降水我們稱之為酸雨。形成酸雨的主要原因是大氣中 和 這些物質(zhì)過多。酸雨中有害物質(zhì)的主要成分是指 和 。3 目前計入空氣污染指數(shù)的項目有：( )A SO2；B CO ； C NO2 ；D O3 ； E CO2； F可吸入顆粒物。4 下列不屬于空氣質(zhì)量狀況等級的是： A重度污染； B中度污染； C輕度污染； D及格； E良；F優(yōu) §3-1土壤中有什么1土壤中的土壤生物有 、 、和 。土壤中的非生命物質(zhì)種類有 、 、 和 。2書本P77頁圖3-2測量土壤中空氣的體積分數(shù)實驗：若所取用的土壤體積為V0；此塊土壤放入燒杯后緩慢加

28、水，直至液面恰好浸沒土壤，用去的水的體積為V1；取與土壤相同體積的鐵塊放入同樣大小的燒杯中加水，直至液面恰好浸沒鐵塊，用去的水的體積為V2。（1）V1 V2（大于，小于或等于），因為土壤間隙中有 。（2）這種情況下這塊土壤中空氣的體積分數(shù)的算式為： 。3土壤中的有機物主要來自生物的 和 。將土壤浸出液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，最終在坩鍋內(nèi)得到的物質(zhì)是 （有機物或無機鹽或礦物質(zhì)顆粒。）4土壤中的主要成分是： A空氣；B水；C有機物；D 礦物質(zhì)顆粒；E無機物；F腐殖質(zhì)5 下列事例與巖石發(fā)展成土壤沒有直接關(guān)系的是 A 巖石風化； B水流碎石； C冷熱聚變破石； D水結(jié)冰能裂石； E動植物在地表上活動，死亡；

29、 F大氣中氧氣含量緩慢減少 §3-2各種各樣的土壤1 影響土壤結(jié)構(gòu)最重要的因素是： A腐殖質(zhì) B水 C無機物 D礦物質(zhì)顆粒的多少2 下列礦物質(zhì)顆粒中最細的是： A砂粒； B粉砂粒；C砂黏粒； D黏粒 3若有砂粒、粉砂粒、黏粒分別堆積成一堆，那么雨后 堆中空氣含量最多， 堆中水分含量最多。4土壤的滲水性（即透水性）與保水性成 關(guān)系，滲水性與通氣性成 關(guān)系（反比或正比）。5 下列土壤種類中砂粒、黏粒和粉砂粒大致等量，質(zhì)地最均勻的是： 保水、保肥性最好的是 ；通氣、透水性最好的是 ；最適合大多數(shù)植物生長的土壤種類是 。A砂土類土壤； B黏土類土壤； C壤土類土壤 6 土壤的保水、保肥、通氣

30、、透水的能力主要與土壤中 有關(guān)。7 下列土壤模型中屬于最適合植物生長的模型的是： §3-3植物與土壤1土壤中的水分和無機鹽都是通過 這一器官吸收進入植物體中。2植物的根在土壤中的分布狀況與土壤的 、 、 和 這些因素有關(guān)。研究發(fā)現(xiàn)地下水位越高，植物根系的平均長度就越 （長或短）。3一株植物所有的根合在一起叫做 ，有明顯主、側(cè)根之分的根系叫做 ，沒有明顯主側(cè)根之分的根系叫做 。3 下列植物沒有主側(cè)根之分的是： A大豆 B青菜 C菠菜 D小麥 E蔥 F 水稻4書本P87頁圖3-15“根的吸水部位在哪里”的實驗中：證明植物根吸水的主要部位在根的 位置。5讀書本P88頁圖3-17根尖的縱切面

31、顯微結(jié)構(gòu)圖回答（1）根尖又由 、 、 和 四部分組成。其中起保護作用的是： ；能不斷分裂產(chǎn)生新細胞的是： ； 區(qū)細胞逐漸生長，使根生長； 區(qū)是表皮細胞的向外突起。（2）這四個分區(qū)中 區(qū)的功能主要是吸水。許多根毛伸入土壤的空隙內(nèi)，主要是為了 它與土壤的接觸面積。（3）四區(qū)中無液泡的細胞主要在 區(qū)。6根毛細胞吸水的條件是 。7某同學種了一株花草，為了讓它長得快一點，每天為它施肥。結(jié)果花朵很快萎蔫死掉了。分析其中的原因是： 。8 一株植物缺氮時，它最可能出現(xiàn)的癥狀是： 一株植物缺鉀時，它最可能出現(xiàn)的癥狀是： 一株植物缺磷時，它最可能出現(xiàn)的癥狀是： A生長矮小，葉有褐斑； B生長矮小，葉色發(fā)黃； C葉

32、色暗綠帶紅； D只開花不結(jié)果 9淡水中出現(xiàn)“水華”，海洋里出現(xiàn)“赤潮”，其主要原因是這些水體中 元素和 元素含量過高，最終會使水中的溶解氧 （下降或升高）。§3-4植物體中物質(zhì)的運輸1根從土壤中吸收的營養(yǎng)物質(zhì)是通過 運輸?shù)街参锏母鱾€器官的。2千姿百態(tài)的莖主要可分為 、 、 、 這樣四種。3雙子葉植物莖的結(jié)構(gòu)從里到外依次是： ；（髓；樹皮；形成層；韌皮部；木質(zhì)部。）；導管在 ，其主要功能是輸送 和 ；篩管在 ，其要功能是輸送 ；在韌皮部和木質(zhì)部之間有 ，它能不斷地進得細胞 ，使莖變粗。4水稻、小麥、等植物不能變粗的原因是其結(jié)構(gòu)中沒有 ；木制家具主要利用的是莖的 ； A形成層； B韌皮部

33、； C樹皮； E木質(zhì)部。 5下列有關(guān)年輪說法正確的是： A一般年輪密處向陽；年輪疏處背陽；B一般年輪密處說明該時期植物生長旺盛；年輪疏處生長緩慢；C一般年輪密處說明該時期氣候適宜植物生長；年輪疏處氣候相對惡劣；D年輪的數(shù)目就是該植物的壽齡。6水分和無機鹽是在莖中央的 中能 運輸（自下而上或自上而下）；有機物是在 中形成的，在莖的 中 運輸著。7割裂橡膠樹的樹皮，能得到膠乳，主要是局部割斷了植物的 ： A形成層； B韌皮部； C樹皮； E木質(zhì)部。§3-5葉的蒸騰作用和結(jié)構(gòu)1 吸收的水分，經(jīng)過 的運輸?shù)竭_ 后，有部分從葉中蒸騰出去的。2下列有關(guān)蒸騰作用說法正確的是： A根吸收的水約有1%

34、用于蒸騰作用；B蒸騰作用是根部吸水的唯一動力；C光照越強，蒸騰作用就越強；D蒸騰作用有利于植物吸收更多的水分。E蒸騰作用可以有效低降低葉片溫度；F蒸騰作用是個復雜的化學變化過程。 3向浸有氯化鈷溶液的藍色濾紙吹氣，發(fā)現(xiàn)藍色濾紙變成 。實驗發(fā)現(xiàn)水是從葉的 中散發(fā)出來的。而且下表皮散發(fā)出來的水分要 上表皮散發(fā)出來的水分。（多于或少于）4葉的表皮細胞對葉起 作用，其中半月形的細胞叫做 ，兩個保衛(wèi)細胞之間的小孔就叫 。能出氣孔間進出的分子有 （水分子；氧分子；CO2）4 水和無機鹽在植物中運輸?shù)幕韭窂绞牵ò葱蚺帕校?（根毛細胞；莖中導管；根毛導管；葉中導管；） §3-6保護土壤1目前土壤

35、資源的最大威脅是來自于 和 。2廢水和固體廢物的任意排放，農(nóng)藥、化肥的大量使用，都可能導致土壤的 污染，并且破環(huán)土壤的 和性質(zhì)；某些病菌、寄生蟲和病毒對土壤產(chǎn)生 污染。3 被蠶食、 流失、 沙漠化和 等，都影響著土壤資源的開發(fā)和利用。 §4-1指南針為什么能指方向1世界上最早的指南工具叫做 ，其勺尾相當于磁體的 極。2下列物質(zhì)能被磁體吸引的是： A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鈷、鎳材料3同名磁極相互 ，異名磁極相互 。（磁體間的相互作用是通過 發(fā)生的。）4下列物質(zhì)能被磁體永久磁化的是： A銅塊；B鋁塊；C鋼塊；D鐵塊。5下列有關(guān)磁體說法正確的是： A磁體的中間部位磁性最強；B磁體的兩極可

36、以分離；C具有磁性的物體不可能再失去磁性；E人造永磁體的材料是鐵做的；F地理北極相當于地磁南極。6磁場的基本性質(zhì)是：對放入其中的磁體產(chǎn)生 作用，在磁場中小磁針 極的指向就是該點的磁場方向。7下列有關(guān)磁感線說法正確的是： A磁感線是為了形象地表示磁場而建立的一種模型；B磁感線密處說明磁場要弱；C磁感線總是從S極流出，流回N極；D某點磁感線的方向和該處小磁針的S極指向一致；E磁感線的方向不可能相交，即磁場中不可能有相同的磁場方向。8請標出磁感線方向、磁體的磁極：（小磁針的黑色端為N極）§4-2電生磁11820年丹麥科學家 發(fā)現(xiàn)了電流的磁現(xiàn)象。2實驗表明：通電導線的周圍和磁鐵一樣存在 ；而

37、且磁場的方向與 方向有關(guān)；直線電流的磁場分布特點是是以導線上各點為圓心的 ，而且離導線越近，同心圓分布越 。3帶鐵芯的通電螺線管的磁性比不帶鐵芯的通電螺線管的磁性要大大 ，原因是鐵芯在磁場中被磁化后相當于一個 。4實驗表明：通電螺線管周圍的磁場與 的磁場 （相同或相似）；通電螺線管的磁極方向與 方向有關(guān)，兩者之間的關(guān)系可以用 來判定，即用 手握螺線管，讓四指彎向 的電流方向，那么 所指的一端就是通電螺線管的北極。5請標出A圖中螺線管的極性，B圖中的電源正負極（小磁針黑端為N極）： 6帶鐵芯的通電螺線管就組成了一個 。7下列產(chǎn)品沒有到電磁鐵性質(zhì)的是： A電鈴； B電磁起重機； C電磁繼電器；D磁

38、懸浮列車； E電動機8下列工具利用了電磁鐵的磁性有無可以通過電流的通斷來控制的是： A電鈴； B電磁起重機； C電磁繼電器；D磁懸浮列車9電磁繼電器是由 控制的自動開關(guān)。使用它的最大優(yōu)點是可以用 電壓來控制 電壓， 電流來控制 電流。閱讀P112頁圖4-29“電磁繼電器的控制電路”：（1）當控制電路斷開時，工作電路 燈亮的；（2）當控制電路閉合時，電磁鐵A產(chǎn)生 ，吸住鐵片B 電動機所在的電路， 燈亮代表電動機在工作。10磁懸浮列車是通過 的原理制造的。在信息的磁記錄中，錄音聲音的電信號是通過 的方法記錄在磁帶上的。§4-3研究影響電磁鐵磁性強弱的因素1下列猜想中最終證明與電磁鐵磁性的

39、強弱有關(guān)的是： 有無鐵芯；鐵芯的粗細；匝數(shù)的多少；電流的大??；導線的粗細；導線的長短；電流的方向。2在研究中當影響因素很多時，常采用的基本研究方法是 ，即研究任二個因素之間的關(guān)系時，控制其它影響因素 。3實驗表明：電磁鐵線圈的 越多，通過線圈的 越強，則電磁鐵的磁性就越強；插入 ，線圈的磁性大大增強。4和永磁體相比，電磁鐵的優(yōu)點有： A磁性有無可以控制； B磁性強弱可以控制； C極性方向可以控制。5可以達到增強電磁鐵磁性的方法有： 可以達到改變電磁鐵極性的法法有： A加粗鐵芯； B增多匝數(shù)； C增大電源電壓； D改變線圈電流方向 6如圖（電磁鐵上方是掛在彈簧下的磁體，磁體上端黑色代表N極，）：

40、（1）若要研究電磁鐵磁性與電流的關(guān)系，請在電路中加入所必須的元件符號；（2）如圖開關(guān)閉合后，電磁鐵的上端為 極（N 或S），上方的彈簧將變 （長或短）；若變阻器的滑片向右移動，看到彈簧將變 （更長或更短）。（2）實驗中若要使彈簧伸得更長，下列方法可行的是： 增大電壓；增多匝數(shù)；變阻器滑片向左移動；改變電流方向。§4-4電動機1 在 “磁場對通電導線的作用實驗”中發(fā)現(xiàn)：通電導體在磁場中的受力方向與 和 有關(guān)。如果改變其中的一個量，受力方向?qū)?；如果兩個量的方法同時改變，則受力方向?qū)?。（改變或不變）2當通電線圈所在平面與磁感線方向一致是 ；當通電線圈所在平面與磁感線方向垂直是 。（轉(zhuǎn)動位置或平衡位置。）3直流電動機是把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置；它的工作原理是利用了 的。4直流電動機的關(guān)鍵部件之一是換向器，其作用是當線圈因 轉(zhuǎn)過平衡置時，改變 ，使線圈按 （原方向或反方向）繼續(xù)轉(zhuǎn)動。§4-5磁生電1英國科學家 發(fā)現(xiàn)了電磁感應現(xiàn)象。2在電磁感應現(xiàn)象實驗中，電流表指能偏轉(zhuǎn)的是： A導體在磁場中不動； B導體沿