硫及其化合物知識點

1、學習好資料歡迎下載硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途：1硫：（ 1）物理性質(zhì)： 硫為淡黃色固體； 不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于 CS2（用于洗去試管壁上的硫） ；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（ 2）化學性質(zhì)：硫原子最外層 6 個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。與金屬反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價態(tài)）2Na+S=NaS （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）2Al+3SAl加熱2S3（制取 Al 2S3 的唯一途徑）Fe+S加熱 FeS （黑色）2Cu + S加熱2S（黑色）Cu與非金屬反應(yīng)S+O 2點燃2SOS+H2H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應(yīng)S

2、+6HNO3（濃） 加熱H 2SO4+6NO2 +2H2O加熱S+2H2SO4（濃）2SO2 +2H2O3S+6NaOH加熱2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（ 3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。三藥一柴：醫(yī)藥、火藥、農(nóng)藥、和火柴的原料。2硫的氫化物：硫化氫的物理性質(zhì)：H2S 是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學性質(zhì)A可燃性：當nH 2 S / nO2點燃 2/1222S+2H 2O（H2S 過量）時， 2H S+O當 nH 2S / nO2 2/3 時， 2H2S+3O2 點燃 2SO+2H2O（O2 過量）當

3、2nH 2S2 時，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有SO23nO23+B強還原性：常見氧化劑 Cl 2、Br 2、I 2、Fe 、HNO3、濃 H2SO4、KMnO4等，甚至 SO2 均可將 H2S氧化。C不穩(wěn)定性： 300以上易受熱分解 H2S 的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。硫化氫的制?。篎e+H2 SO4（?。?=FeSO4+H2S不用濃硫酸、濃鹽酸制 H 2S 的原因濃 H 2 SO 4 有強氧化性，能氧化 H2 S ；濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的 H 2S 氣體中混有 HCl 氣體。不用 CuS （黑）、Ag 2 S（黑）、 PbS （黑）的原因是它們不溶于稀強酸。不溶于水也不溶于稀

4、酸的金屬硫化物有CuS （黑）、 Ag 2 S（黑）、 PbS （黑）它們可溶于濃硝酸。所以 CuSO 4 、Pb（ NO 3 ）2可以與 H 2S 反應(yīng)生成沉淀：Pb(NO 3 ) 2+H 2 S=PbS +2HNO 3 。檢驗：用濕潤的 Pb（ CHCOO ） 試紙檢驗 HS ： Pb（ CH3COO ） +H2S=PbS +2 CH3COOH ；3222除雜：用 CuSO 4 溶液除去 H2 S ： CuSO 4 +H 2 S=CuS+H 2SO43硫的氧化物：學習好資料歡迎下載（ 1）二氧化硫： SO2 是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。 SO2 是酸性

5、氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。 SO2 有強還原性 常見氧化劑（見上）均可與SO2 發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如： SO + Cl2+2HO = H SO + 2HCl2224 SO2 也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 = 3S +2H2O SO2 具有漂白性，能跟有色有機化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）實驗室制法：Na2SO3 + H 2SO4( 濃 ) = Na2SO3 + H 2O +SO2或 Cu + 2H 2SO4( 濃) = CuSO 4 + 2H 2O + SO2（ 2）三氧化硫 ：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸

6、并放出大量的熱。氣態(tài)：具有強刺激性臭味有毒氣體。（ 3）比較 SO2 與 CO2、 SO3SOCOSO223主 要 物無色、有刺激性氣體、 易液化易溶于水無色、無氣味氣體能溶于水無色固體.熔 點性(1:40)(1:1)（ 16.8 ）與 水 反SO+HOH2SO 中強酸CO+H OHCO 弱酸SO+HO=HSO( 強22322233224應(yīng)酸 )與 堿 反Ca(OH)2CO2SO3+Ca(OH)2=CaSO4SO2SO2CaCO 3 CO2應(yīng)233)23 2(微溶)Ca(OH)CaSOCa(HSOCa(HCO)清液白清液清液白清液紫 色 石變紅變紅變紅蕊品紅褪色不褪色不褪色鑒 定 存能使品紅褪

7、色不能使品紅褪色在又能使清石灰變渾濁但能使清石灰水變渾濁氧化性SO2+2H2S=2S +2H2OCO2+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2CO還原性有無與 Na2O2Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3作用=2NaSO+O 42（ 4）酸雨的形成和防治：酸雨的形成是一個十分復雜的大氣化學和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、 NOx（ NO、 NO2）是酸雨形成的主要起始物，因為大氣中的SO2 在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而 N

8、O被空氣中氧氣氧化為 NO， NO直接溶于水形成HNO，造成了雨水pH 值降低，便形成了酸雨。223硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)：+O2=2SO、 SO+H O=HSO；液相反應(yīng)： SO+HO=HSO、2SO3322422232H SO+O =2H SO?？偡磻?yīng)： 2 SO22H 2OMn2 、 Fe 3 、 Cu2 、V52 H2SO 4O223224硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O=2NO、 3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的 SO2 人為排放主要是化石燃料的燃燒、 工業(yè)尾氣的排放、 土法煉硫等。 引起硝酸型酸雨的 NOx人為排放主要是機動車尾氣排放。酸雨危害：直接

9、引起人的呼吸系統(tǒng)疾?。皇雇寥浪峄?，損壞森林；腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、學習好資料歡迎下載提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為： SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其

10、反應(yīng)方程式為： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O， SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO+O=2CaSO。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O 和 CO，它們都是大氣的污染物,在 7733242和催化劑 ( 鋁礬土 ) 的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO+2CO=S+CO24硫酸：稀 H SO 具有酸的一般通性，而濃HSO具有酸的通性外還具有三大特性：2424S、只表現(xiàn)強糖等SO2+H2OC、C+H 2O氧化性脫水性SO2+CO2+H 2OC2H5OHC2H 4+H2 O1700無水 CuSO4去結(jié)晶水膽礬吸水性作干燥劑中性氣體可干燥無強還原性

11、氣體非堿性氣體 SO42的鑒定（干擾離子可能有：HBr(HI 、 H2 S)氧化性Al( 或 Fe)Br2 (I2、 S)+SO2+H 2O濃 H2SO4鈍化運裝濃 H2SO4冷足量 Cu、CuSO4 +SO2+H2O足量 Zn 、ZnSO4+SO2(后有 H 2)+H 2OFe2+Fe3+SO2+H 2O2-2-、 SiO2-、PO3等）：CO、 SO、 Ag3334兼有酸性待測液澄清液白色沉淀（說明待測液中含有SO42- 離子）硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。二、硫酸的工業(yè)制法接觸法：1生產(chǎn)過程：三階段S

12、O 制取和凈化SO轉(zhuǎn)化為 SOSO吸收和 H SO的生成223324三方程4FeS (s) 11O(g)=2SO(g) O2(g)SO(g) H O(l)=HSO(l) ；2232242Fe2O3(s) 8SO2(g) ；2SO3(g) ； H=-130.3 kJ/mol H=-3412 kJ/mol H -196.6 kJ/mol三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔有礦石粉碎 , 以增大礦石與逆流原理(熱交換器 )目逆流原理 (98.3%的濃硫酸關(guān)空氣的接觸面， 加快反應(yīng)的 : 冷熱氣體流向相反，從塔頂淋下，氣體由下往原速率冷的 SO2、 O2 、N2 被預熱，上，流向相反，充分接觸，理而熱的SO3、

13、SO2、 O2、 N2吸收更完全 )被冷卻 .設(shè) 備 中爐氣 :SO2.N 2.O2. 礦塵 ( 除SO2、 O2、 N2、 SO3尾氣： SO2 及 N2、 O2塵 ). 砷硒化合物 ( 洗滌 ).不能直接排入大氣中排 出 的HO氣(干燥 )氣體2凈化氣 :SO2.N 2.O2礦塵 . 雜質(zhì) : 易使催化劑反應(yīng)條件實際用98.3%的濃硫酸吸收“中毒”理論需要：低溫、高壓、SO, 以免形成酸霧不利于氣說明3H2O氣 : 腐蝕設(shè)備、 影響生催化劑；實際應(yīng)用：體三氧化硫被進一步吸收產(chǎn)400 500、常壓、催學習好資料歡迎下載化劑2尾氣處理：氨水SO(含N,O 等)4)2SO3H 2SO44) 2S

14、O4+ SO22(NH(NH22NH4HSO3三、氧族元素：1氧族元素比較：原子半徑O S SeTe單質(zhì)氧化性O(shè) 2 S Se Te單質(zhì)顏色無色 淡黃色灰色銀白色單質(zhì)狀態(tài)氣體固體固體固體氫化物穩(wěn)定性H2O H2SH2Se H2Te最高價含氧酸酸性H2SO H SeSOH TeO424242O和 O比較：23O2O3顏色無色氣態(tài)淡藍色氣味無刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強極強（ O3+2KI+H2O=2KOH+I+O2）（不易氧化 Ag、 Hg 等）（易氧化 Ag、 Hg 等不活潑金屬）漂白性無有（極強氧化性作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性高壓放電3O22O3=3O常

15、溫：緩慢2O32加熱：迅速相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體3比較 H2O和 H2O2H OH O222電子式化學鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性穩(wěn)定電解不穩(wěn)定MnO2H O+O2H O2O+O2H2H2222222氧化性較弱（遇強還原劑反應(yīng)）較強（遇還原劑反應(yīng)）2Na+2HO=2NaOH+HSO2+H2O2=H2SO4還原性較弱較強（遇極強氧化劑反應(yīng)）（遇較強氧化劑反應(yīng)）2F2+2H2O=4HF+O2+2+2MnO4+5H2O2+6H =2Mn +5O2 +8H2O作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等【實例分析】【例 1】 （ 2009 廣東化學17）常溫下，往H2O2

16、 溶液中滴加少量FeSO4 溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2+22+3+23+222+2+）2Fe +HO+2H 2Fe +2H O，2Fe +H O 2Fe +O+2H下列說法正確的是（A H2O2 的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+ 弱B在 H2O2 分解過程中，溶液的pH 逐漸下降學習好資料歡迎下載C在 H2O2 分解過程中，F(xiàn)e 2+ 和 Fe3+的總量保持不變D H2O2 生產(chǎn)過程要嚴格避免混入 Fe2+【解析】結(jié)合 A、 B 兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得H 2O2 的氧化性 >Fe3+的氧化性， H 2O2 的還原性 >Fe2+的還原性， A 錯；2

17、222+pH值不變， B 錯，2H O 2HO+O，分解過程中， Fe 作催化劑，溶液HO 分解3+2+2+Fe 或 Fe 作催化劑，所以總量不變。因為Fe 可導致 HO 分解，所以 H O 生產(chǎn)過程要避免222222混入 Fe2+， D 正確。【答案】 CD【例 2】（ 2010 廣東理綜卷33） 某科研小組用 MnO和濃鹽酸制備 Cl時，利用剛吸收過少量SO 的 NaOH222溶液對其尾氣進行吸收處理。（ 1）請完成 SO2 與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：SO2+2NaOH = _ （ 2）反應(yīng) Cl 2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+NaSO4+H2O中的還原劑為 _

18、（ 3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH 和 SO24 請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的 CO2的影響） 提出合理假設(shè)假設(shè) 1：只存在2-2-；假設(shè) 3：_ 33SO ；假設(shè) 2：既不存在SO 也不存在 ClO 設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moL L-1 H2SO4、 1moL L-1 NaOH、 0.01molL-1 KMnO4、淀粉 -KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL L-1 H2SO4 至溶液呈酸性， 然后將所得溶液分置于 A、

19、 B 試管中步驟 2：步驟 3：【解析】 (1) NaOH 過量，故生成的是正鹽：SO+2NaOH =NaSO+HO。2232(2)S元素的價態(tài)從 +4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na SO。23(3) 很明顯，假設(shè)3 兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在2-H2SO3 和 HClO；在 A 試管中滴加紫色石蕊試液，若SO3、ClO ，分別生成了-，否則無；在 B試管中滴加 0.01mol-1先變紅后退色，證明有 ClOL KMnO溶液，若紫紅色退去，證明有42-，否則無。SO3【答案】 (1) Na 2SO3+H2 O(2) Na 2SO3(3) SO3 2- 、 ClO- 都存

20、在實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL L-1H2SO4 至溶液呈酸性， 然后將所得溶液分置于A、 B 試管中學習好資料歡迎下載步驟 2：在 A 試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO- ，否則無步驟 3：在 B 試管中滴加-1KMnO4若紫紅色退去，證明有2-，否則無0.01mol LSO3溶液【一課一練】一、選擇題 ( 本題包括12 小題，每小題4 分，共 48 分 )1. （河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高 20XX屆高三第一次月考）二氯化二硫（S2Cl 2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl 2 是一種橙黃色液體，遇水易水解

21、，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是（）A S2 Cl 2的結(jié)構(gòu)式為 Cl SS ClB S2 Cl 2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C S2 Br2與 S2Cl 2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Cl 2 S2Br2D 2S2Cl 2 2H2O SO2 3S 4HCl2. （河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高20XX屆高三第一次月考）下列對A通常條件下都是無色氣體，都易溶于水SO2 和SO3 的敘述正確的是()B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色D都能與堿溶液反應(yīng)有關(guān)3.（貴州省銀河中學20XX 屆高三 3 月月考） 恒溫 25時， 將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后

22、，陽極析出了 a mol 氣體，同時有 g Na 2SO4·10H2O晶體析出。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ( )A×100% B ×100% C 7100% D7100%36161(18)161(3618)4.（山西省太原五中 20XX 屆高三 4 月月考）把 SO通入 Fe(NO )溶液中 , 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，233但立即又變?yōu)樽攸S色, 這時候若滴入 BaCl2溶液 , 會產(chǎn)生白色沉淀 , 在上述一系列變化過程中, 最終被還原的是2-C. Fe3+D .NO3-A SO B. Cl5 SO 是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO 排放量的是()

23、22V O 作催化劑，加用天然氣代替煤炭作民用燃料使用水煤氣或干餾煤氣作燃料硫酸廠使用25快 SO2 的轉(zhuǎn)化速率將塊狀煤粉碎， 提高其燃燒效率在煤中加入生石灰后燃用循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣ABCD6(2010 ·皖南模擬 ) 下列說法正確的是()A SO2能使酸性 KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鑒別SO和 CO22C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量 SO 通過濃的 CaCl 溶液能生成白色沉淀227(2009 ·北京高考 ) 下列敘述正確的是()A將 CO2 通入 BaCl2 溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶

24、解；再加入Cu(NO3) 2 固體，銅粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO溶液，沉淀消失4D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變8有一瓶 Na SO溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液， 滴入 Ba(NO )2233溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀對此實驗下列敘述正確的是()學習好資料歡迎下載A Na2SO3 已部分被空氣中的氧氣氧化B加入 Ba(NO3) 2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C加硝酸后的不溶沉淀是 BaSO4 和 BaSO3的混合物D此實驗

25、不能確定 Na2SO3是否部分被氧化9在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是 ()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出D pH試紙變紅10(2010 ·南京模擬 ) 檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈? ()4SO 的下列操作中最合理的是A加入硝酸酸化的32Ba(NO)B先加 HNO3酸化，再加 Ba(NO3) 2 溶液C先加鹽酸酸化，再加 BaCl 2 溶液D加入鹽酸酸化了的BaCl2 溶液2 11對某酸性溶液 ( 可能含有 Br4234、 SO、 H SO、NH ) 分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱

26、時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2 溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()A BrB2 SO4C H2 SO3D NH412(2008 ·江蘇高考) 研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果下列表達不正確的是A密閉容器中CuO和 C 高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：()B Fe 在 Cl 2 中的燃燒產(chǎn)物：C AlCl 3 溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2 反應(yīng)后溶液中的銨鹽：二、非選擇題 ( 本題包括4 小題，共52 分 )13 (12 分 )

27、在通常狀況下， A 是固體單質(zhì)根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1) 寫出 A E 的化學式：A_， B_，C_， D_，E_.(2) 寫出指定反應(yīng)的化學方程式：BC；CD_ ；學習好資料歡迎下載EC_.14 (12 分 ) 小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2 溶液、 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的實驗(1) 少量 SO2 通入到 Ba(OH)2 溶液中的離子反應(yīng)方程式為_ ，過量的 SO2 通入到 Ba(OH)2 溶液中的離子反應(yīng)方程式為_.(2) 請回答有關(guān)問題小剛同學將 SO2 通入到 BaCl2 溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：則操作的名稱為_，試劑 A的化學式為 _.(3) 實驗表明，小剛加入試劑 A 后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_( 填化學式 ) ，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_.15 (14 分 ) 某同學用如圖所示裝置探究SO2 的性質(zhì)及其有關(guān)實驗(1) 實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2 氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_ 。(2) 分別將 SO2 氣體通入下列C 溶液中，請回答下列問少量 SO2 通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_，繼體，現(xiàn)象是題：續(xù)通入過量SO2 氣_.SO2 通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的離子方程式為_.過量SO2 慢慢地