可逆電池練習(xí)習(xí)題

1、第九章可逆電池練習(xí)題一、判斷題：1電池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg與電池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag 的電池反應(yīng)可逆。2恒溫、恒壓下，G 0的反應(yīng)不能進(jìn)行。3電池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25、p下可逆放電2F時放熱 kJ，則該電池反應(yīng)：Zn + 2AgCl(s) ZnCl2 + 2Ag 的(298K) = kJmol-1。4Zn2+ + 2e Zn ，E1，(1)；Zn2+e Zn，E2，(2)。因E1= E2，所以有：(1) = (2)。5Fe2+ + 2e Fe，E1，(1)；Fe3+ + e F

2、e2+ ，E2，(2)；(1) + (2)，得：Fe3+ + 3e Fe，E3，(3)。則：(3) = (1) + (2)，E3=E1 + E2。62H+ + 2e H2，E1與2H2O + 2e H2 + 2OH-，E2，因它們都是氫電極反應(yīng)，所以1 = 2。7對于電極Pt |Cl2(p)|Cl- 其還原電極電勢為：(Cl-/Cl2) = (Cl-/Cl2) - (RT/2F)lnp(Cl2)/pa2(Cl-) 。8對于電池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ，其電池反應(yīng)可表示為：H2(g) + O2(g) H2O(l)，E1，(1) 或2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)，

3、E2，(2)。因2(1) = (2)，所以2E1= E2。9電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，電池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動勢E1、E2都與Br- 濃度無關(guān)。10在有液體接界電勢的濃差電池中，當(dāng)電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴(kuò)散。11對于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。12. 電池Ag | Ag+(aq)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt 與Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt 對應(yīng)一個電池反應(yīng).二、單選題

4、：1丹聶爾電池(銅 - 鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：(A)負(fù)極和陰極 ；(B)正極和陽極 ；(C)陽極和負(fù)極 ；(D)陰極和正極 。2韋斯登標(biāo)準(zhǔn)電池放電時正極上發(fā)生的反應(yīng)為：(A)Cd2+ + 2eCd ；(B)PbSO4(s) + 2ePb + SO42- ；(C)Hg2SO4(s) + 2e2Hg(l) + SO42- ；(D)Hg2Cl2(s) + 2e2Hg(l) + 2Cl- 。3下列說法不屬于可逆電池特性的是：(A)電池放電與充電過程電流無限小；(B)電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程；(C)電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反；(D)電池所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)rGm = 0 。

5、4電池在下列三種情況：(1)I0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說法正確的：(A)電池電動勢改變 ；(B)電池輸出電壓不變 ；(C)對外輸出電能相同 ；(D)對外輸出電功率相等 。5下列電池中，哪個電池反應(yīng)不可逆：(A)Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ；(B)Zn|H2SO4| Cu ；(C)Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ；(D)Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6對韋斯登(Weston)標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是：(A)溫度系數(shù)小 ；(B)為可逆電池 ；(C)正極為含 % 鎘的汞齊 ；(D)電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變 。

6、7電極Pt,Cl2(g)|KCl(a1)與Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個電極的電極反應(yīng)相界面有：(A) 2 個， 2 個 ；(B) 1 個， 2 個 ；(C) 2 個， 1 個 ；(D) 1 個， 1 個 。8鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：(A)2H+ + 2eH2；(B)PbPb2+ + 2e；(C)PbSO4 + 2ePb + SO42-；(D)PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ePbSO4 + 2H2O。9對于甘汞電極，下列敘述正確的是：(A)電極反應(yīng)為 Hg22+ + 2e Hg ；(B)屬于第一類電極 ；(C)對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定 ；(D

7、)電極電勢為(Hg2Cl2) = (Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。10關(guān)于玻璃電極，下列敘述不正確的是：(A)為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)置kg-1的HCl溶液和AgAgCl參比電極(或甘汞電極) ；(B)不受溶液中氧化劑或還原劑的影響 ；(C)對H+可逆，為離子選擇電極 ；(D)為第一類電極，定溫下(玻)為常數(shù) 。11電極 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的電極電勢和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢間的關(guān)系為：(A)相同不同 ；(B)相同不同 ；(C)和均相同 ；(D)和均不同 。12常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3)dm

8、-3甘汞電極。反應(yīng)式為：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1)2Cl-(aq)。25時三者的標(biāo)準(zhǔn)電極電位相比：(A)1 2 3；(B)2 1 3；(C)3 2 1；(D)1= 2= 3。13下列電池的電動勢與氯離子活度無關(guān)的是：(A)Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；(B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C)Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D)Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。1425時電池反應(yīng) H2(g) + O2(g) = H2O(l) 對應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢為 E1，則反應(yīng)2

9、H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 E2是：(A)E2 = - 2E1；(B)E2 = 2E1；(C)E2 = - E1；(D)E2 = E1。15下列反應(yīng) AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆電池表達(dá)式為：(A)AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；(B)AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C)Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D)Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。16可以直接用來求Ag2SO

10、4的溶度積的電池是：(A)Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；(B)Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C)Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D)Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17下列電池中能測定AgCl的的是：(A)Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ；(B)Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ；(C)Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ；(D)Ag|AgCl|AgCl(s)|A

11、g 。18下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是：(A)Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ；(B)Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ；(C)Ag|Ag+|I - |I2|Pt ；(D)Ag|AgI|Pt 。19若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，那么此電池進(jìn)行可逆工作時，與環(huán)境交換的熱：(A)放熱 ；(B)吸熱 ；(C)無熱 ；(D)無法確定 。20某電池反應(yīng)的自由能變化rGm和焓變rHm的關(guān)系為：(A)rHm = rGm ；(B)rHm rGm ；(C)rHm rGm ；(D)三種均可能。21某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過程中，當(dāng)Qr = -200 J 時，其焓變H為：(A)H = -

12、200 J ；(B)H -200 J 。22原電池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298K時，E = ，并已知H2O(l)的生成熱= - kJmol-1，n = 2，那么該電池的溫度系數(shù)是：(A) 10-4 VK-1 ；(B) 10-3 VK-1 ；(C) 10-3 VK-1 ；(D) 10-4 VK-1 。23在恒溫恒壓條件下，以實際工作電壓E放電過程中，電池的反應(yīng)熱Q等于：(A)H - zFE ；(B)H + zFE ；(C)TS ；(D)TS - zFE 。24恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：電流趨近于零，一定大小的工作電流，短路。下列各式不正確的是

13、：(A)在下，QR = TrSm = nFT(E/T)p ；(B)在下，QR = QP = rHm ；(C)在下，QP = rHm - W = rHm + nFE(E為實際工作電壓) ；(D)在下，QP = rHm 。2525時，反應(yīng)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)為多少(已知25時，(S/H2S) = V，(SO2/S) = V)：(A) 1010 ； (B) 1020 ；(C) 1020 ； (D) 10-27 。26已知電極電位：(Cl2/Cl-) = V，(Br2/Br-) = V，(I2/I-) = V，(Fe3+/Fe2+) = V， 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，

14、Fe與鹵素組成電池，下面判斷正確的是：(A)Fe3+可氧化Cl- ；(B)Fe3+可氧化Br- ；(C)Fe3+可氧化I- ；(D)Fe3+不能氧化鹵離子 。27巳知下列兩個電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢為：Cu2+ + 2eCu， = V；Cu+ + eCu， = V，由此求算得Cu2+ + eCu+ 的等于：(A) V ；(B) V ；(C) V ；(D) V 。28已知(Ti+/Ti) = - V ，(Ti3+/Ti) = V ，則(Ti3+/Ti+)為(V)：(A) 3) + ；(B) + ；(C) + ；(D) - 。29在溫度T時(Hg22+/Hg) = a，Hg2SO4的溶度積為Ksp，

15、則(Hg2SO4/Hg)為：(A)a + (RT/2F)lnKsp ；(B)a - (RT/2F)lnKsp ；(C)a + (RT/F)lnKsp ；(D)a - (RT/F)lnKsp 。30已知298K時Hg2Cl2 + 2e2Hg + 2Cl - ，1 = V ；AgCl + eAg + Cl - ，2 = V。則當(dāng)電池反應(yīng)為：Hg2Cl2 + 2Ag2AgCl + 2Hg 時，其電池的E為：(A)- V ；(B)- V ；(C) V ；(D) V 。31298K時，若要使電池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的電池電動勢E為正值，則Pb在汞齊中的

16、活度必定是：(A)a1 a2 ；(B)a1 = a2 ；(C)a1 a2 ；(D)a1和a2可取任意值 。32電池 Ag(s)|AgNO3(,1，m1) | AgNO3(,2，m2)|Ag(s) 的電動勢E應(yīng)為：(A)- (2RT/F)ln(,1m1/,2m2) ；(B)- (2RT/F)ln(,2m2/,1m1) ；(C)- (RT/F)ln(,1m1/,2m2) ；(D)- (RT/F)ln(,2m2/,1m1) 。33已知電池反應(yīng) Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25時的平衡常數(shù)K = 1032 ，ZnCl2濃度為kg-1，下列敘述不正確的是：(A)原電池符號為 Zn

17、(s)|ZnCl2 molkg-1)|AgCl(s),Ag ；(B)原電池符號為 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2 molkg-1)|Zn(s) ；(C)標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢 E= V ；(D)電池電動勢 E = V 。3425時電極反應(yīng) Cu2+ + I - + eCuI 和 Cu2+ + eCu+ 的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為和，則CuI的溶度積Ksp為：(A) 10-12 ；(B) 10-6 ；(C) 10-7 ；(D) 10-15 。35已知電池 Zn(s)|ZnCl2(m= molkg-1)|AgCl(s),Ag(s) 在25時的電動勢為 V，標(biāo)準(zhǔn)電動勢為 V，電池可逆放電2F，以下各式正確

18、的是： a(ZnCl2) = ； a = ； = ； K= 1033 ； W = kJ。(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。36下列電池中E最大的是：(A)Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = |H2(p)|Pt ；(B)Pt|H2(2p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ；(C)Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ；(D)Pt|H2(p)|H+(a = |H+(a = 1)|H2(2p)|Pt 。37下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：(A)Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ；(B)

19、Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ；(C)Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),Pt ；(D)Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。38下列四個原電池中，其電池反應(yīng)不為 H2(2p)H2(p) 的電池是：(A)Pt,H2(2p)|H+(a = |H+(a = |H2(p),Pt(B)Pt,H2(2p)|H+(a = 10-8)|H2(p),Pt(C)Pt,H2(2p)|H+(a = |H2(p),Pt(D)Pt,H2(2p)|H+(a = |KCl(m = 1

20、)|Hg2Cl2(s),HgHg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H+(a = |H2(p),Pt39下列四組組成不同的混合溶液，當(dāng)把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知(Pb2+/Pb) = ，(Sn2+/Sn) = ，能從溶液中置換出金屬錫的是：(A)a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = ；(B)a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = ；(C)a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = ；(D)a(Sn2+) = ，a(Pb2+) = 。40在pH 時，反應(yīng)為Fe + 2OH-Fe(OH)2 + 2e的反應(yīng)，則此體系在pH圖中為：(A)與pH軸平行的直線 ；(B)與pH軸垂

21、直的直線 ；(C)與pH軸相交的斜線 ；(D)當(dāng)pH 時，是斜線 。三、多選題：1對原電池的兩電極特征的描述中，不正確的是：(A)電位較低的電極上，進(jìn)行氧化反應(yīng) ；(B)電子密度較高的電極就是陰極 ；(C)進(jìn)行還原反應(yīng)的電極其電子密度較低 ；(D)電子由負(fù)極流出 ；(E)電子密度較低的電極就是負(fù)極 。2關(guān)于可逆電池的特點描述正確的是：(A)可逆電池必須由可逆電極組成 ；(B)可逆電池的電池反應(yīng)必須可逆 ；(C)無液體接界的單液電池為可逆電池 ；(D)由可逆電極組成的電池，電池的電動勢最大 ；(E)電極反應(yīng)可逆時組成的電池一定是可逆電池 。3下列電池符號表示的不是可逆電池的為：(A)Zn(s)|HCl(a)|Ag(s) ； (B)Zn(s)|CuSO4(a)|Cu(s) ；(C)Hg(l),HgO(s)|KOH(a)|O2(p2)(Pt) ；(D)(Pt)H2(p1)|KOH(a)|O2(p2)(Pt)；(E)Pb(s),PbCl2(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s),Hg(l) 。4下列電池中，可以用來測定H2O的離子積Kw的電池是：(A)Pt,H2(p1)|H2O|H2(p2),Pt ；(B)Pt,H2(p