人教版高中化學(xué)必修一：1819 模塊綜合測(cè)評(píng)(B)

1、.模塊綜合測(cè)評(píng)B 時(shí)間90分鐘，總分值100分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，以下對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602220】選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAlOH3具有弱堿性AlOH3可用于制胃酸中和劑DFe3具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AA項(xiàng)，SO2有毒，對(duì)人體有傷害，不能用于食品加工中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器，正確；C項(xiàng)，由于胃酸的主要成分是鹽酸，AlOH3具有弱堿性，可以中和胃酸，正確；D項(xiàng)，由于Fe3具有

2、氧化性，能與銅發(fā)生氧化復(fù)原反響，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，正確。2在給定的條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaClaqNaHCO3sNa2CO3sBFeS2SO2H2SO4CSiO2SiCl4SiDN2NH3NH4ClaqDA項(xiàng)，NaCl溶液與CO2不反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2溶于水得到H2SO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2與鹽酸不反響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成氨，NH3與HCl溶液作用可得到NH4Cl，正確。3化學(xué)與消費(fèi)和生活親密相關(guān)。以下過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602221】A氯氣作水的殺菌消毒劑B硅膠作袋裝食品的枯

3、燥劑C二氧化硫作紙漿的漂白劑D肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑BA.氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)不符合題意；B.硅膠可以吸收水分，可用作袋裝食品的枯燥劑，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，B項(xiàng)符合題意；C.二氧化硫在漂白過(guò)程中與有色物質(zhì)反響生成了無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；D.蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)程中釋放出的酸性物質(zhì)能與肥皂水發(fā)生反響，發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意。4以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起復(fù)原作用的是A明礬作凈水劑BSO2作漂白劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑DA.明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體，膠體的外表積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到

4、凈水的作用，與氧化復(fù)原無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SO2的漂白性是利用與有色物質(zhì)化合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起復(fù)原作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起復(fù)原作用，故D項(xiàng)正確。5以下關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AFeOH3膠體具有吸附性，可用于凈水B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有C膠體粒子的直徑小于1 nmD膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾的方法與分散劑別離AB項(xiàng)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑大小不同；C項(xiàng)，膠體粒子直徑在1100 nm之間；D項(xiàng)，膠體粒子也可以透過(guò)濾紙，不能

5、用過(guò)濾法別離，可用滲析的方法別離。6以下有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A可用Na與MgCl2溶液反響制MgB金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因一樣C常溫下濃硫酸與鐵不反響，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸D觀察焰色反響實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，那么可證明該溶液中含有NaD選項(xiàng)A不正確，鈉極易和水反響，應(yīng)該在熔融狀態(tài)下冶煉；金屬導(dǎo)電是自由電子的定向運(yùn)動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)B不正確；常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確。7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602222】A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.

6、2 LB25 ，1.01×105 Pa,28 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NAD常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NADA項(xiàng)，氦為單原子分子，NA個(gè)氦原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L；B項(xiàng)，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體。8ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反響制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。據(jù)此，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是AKClO3發(fā)生復(fù)原反響B(tài)H2C2O4在反響中被氧化CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO

7、2的氧化性D每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023C題給反響中KClO3是氧化劑，發(fā)生復(fù)原反響，H2C2O4是復(fù)原劑，在反響中被氧化，每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，所以A、B、D都正確；在氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，所以H2C2O4的復(fù)原性強(qiáng)于ClO2的復(fù)原性，C不正確。925 時(shí)，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602223】A能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2、Na、NO、ClB0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：Na、Ca2、O

8、H、COC0.1 mol·L1 FeNO32溶液：H、Al3、SO、ID與Al反響能產(chǎn)生H2的溶液：NH、SO、HCO、ClAB項(xiàng)，Ca2與OH、CO反響，不能大量共存；C項(xiàng)，H與NO形成HNO3能氧化Fe2、I；D項(xiàng)，該溶液為酸或堿液，HCO不能大量共存。10以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是 A將鋁條投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B銅溶于足量熱的濃硫酸中：Cu4HSOCu2SO22H2OC碳酸氫鈣溶液中參加過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸鈉溶液中逐滴參加與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCODA項(xiàng)，未配平；B項(xiàng)

9、，濃H2SO4不能拆寫(xiě)；C項(xiàng)，CO與Ca2反響生成CaCO3沉淀。11以下實(shí)驗(yàn)操作或者結(jié)論正確的選項(xiàng)是A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須干凈、枯燥、不漏水B實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol·L1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)展操作C振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞D實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8 g綠礬，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻CA項(xiàng)，容量瓶不必枯燥；B項(xiàng)，需要480 mL NaOH溶液，應(yīng)選擇500 m

10、L的容量瓶，故稱量NaOH固體40.0 g；D項(xiàng)，在容量瓶中不能溶解。12無(wú)色的氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，那么甲氣體的組成可能為 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602224】ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2B無(wú)色混合氣體，證明沒(méi)有NO2的存在，故A、C錯(cuò)誤。又經(jīng)過(guò)系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液，且通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中幾乎無(wú)氣體剩余，證明氣體甲中無(wú)N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。13向含有FeBr2、FeI2的溶

11、液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，那么以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D假設(shè)取少量所得溶液，再參加CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色B復(fù)原性I>Fe2>Br，通入一定量Cl2，先氧化I，然后氧化Fe2，最后氧化Br，根據(jù)題意不能確定Fe2全部被氧化。14由硫鐵礦燒渣主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO得到綠礬FeSO4·7H2O，再通過(guò)綠礬制備鐵黃FeOOH的流程如下：燒渣 溶液綠礬鐵黃：FeS2和鐵黃均難溶于水。以下說(shuō)法不正確的

12、選項(xiàng)是A步驟，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣B步驟，涉及的離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純潔綠礬D步驟，反響條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有FeOH3C要制得綠礬，為了不引入其他雜質(zhì)，步驟最好選用硫酸來(lái)溶解燒渣，A項(xiàng)正確；參加FeS2后得到的溶液經(jīng)步驟可得到綠礬，故步驟中FeS2和Fe3發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成了FeSO4，離子方程式為FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16H，B項(xiàng)正確；步驟，由FeSO4溶液得到綠礬應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶而不是蒸發(fā)結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟中假設(shè)反響條件控制不當(dāng)，那么會(huì)使鐵黃中混有Fe

13、OH3，D項(xiàng)正確。150.3 mol SO恰好將0.2 mol XO復(fù)原，那么X元素在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A1 B2C3 D4DSOS為4價(jià)被氧化為SOS為6價(jià)，假設(shè)XOX為7價(jià)被復(fù)原后X的化合價(jià)為y，根據(jù)得失電子守恒可知，0.3 mol×20.2 mol×7y，解得y4，D選項(xiàng)正確。 16某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602225】A搜集到的V L氣體全為NOB過(guò)濾用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒C操作應(yīng)是洗滌D銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%D由于是排水法搜集金屬與硝酸反響生成的氣體，故搜集到的V

14、L氣體全為NO，A項(xiàng)正確；過(guò)濾用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，B項(xiàng)正確；在烘干沉淀前應(yīng)該有沉淀的洗滌過(guò)程，C項(xiàng)正確；W g的固體是AgCl，由原子守恒推出mAg g，那么mCumg，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題此題包括6小題，共52分1710分A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純潔物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反響關(guān)系：1假設(shè)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用處，寫(xiě)出其中的兩個(gè)用處：_。2假設(shè)B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反響生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：_。3

15、假設(shè)D物質(zhì)具有兩性，、反響均要用強(qiáng)堿溶液，反響時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。單質(zhì)A能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是_。4假設(shè)A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，C是一種礦物膠，可作防火劑，D溶液顯堿性，常用于工業(yè)消費(fèi)玻璃。寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：_。D的化學(xué)式是_。5假設(shè)A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反響用到A，、反響均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反響的離子方程式：_。6假設(shè)B為淡黃色固體化合物；D屬于鹽類，其水溶液顯堿性，、反響均要用到一種無(wú)色液體，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：_。【答案】1漂白、殺菌、消毒、作為消費(fèi)硫酸的原料等任寫(xiě)2個(gè)即可24NH36NO5N26H2

16、O3Al在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在Al外表生成了致密的氧化物保護(hù)膜4Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO35Cu2Fe3=Cu22Fe26Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH合理即可1810分某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。1硅酸H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反響中，強(qiáng)酸一般能制取弱酸。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如圖裝置來(lái)證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。不考慮硝酸的揮發(fā)性A、B、C中盛裝的試劑分別為_(kāi)、_、_。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；寫(xiě)出C中發(fā)生反響的離子方程式：_。2高錳酸鉀在常溫

17、下與濃鹽酸反響產(chǎn)生氯氣，利用圖中裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中溶液變成藍(lán)色，那么C中盛裝的試劑為_(kāi)；寫(xiě)出C中離子方程式_。該實(shí)驗(yàn)該裝置有明顯缺乏，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：_。3假如C中盛裝飽和氫硫酸H2S飽和水溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反響開(kāi)場(chǎng)后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀。寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：_；假如將SO2氣體通入飽和氫硫酸溶液中，也會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過(guò)程表達(dá)SO2_填字母。A漂白性 B氧化性C復(fù)原性 D酸性【答案】1硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2SiOH2O=H2SiO3CO或CO2SiOH2O=H2SiO

18、3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO2KI­淀粉溶液 2ICl2=I22Cl增加裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置3Cl2H2S=S2HClB199分欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟答復(fù)以下問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：32602226】1稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放_(tái)，右盤上放_(tái)。2蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在_中加熱，等加熱至_時(shí)即停頓加熱。3在樣品的溶液中參加過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是_，反響的化學(xué)方程式是_。4在濾液中參加鹽酸的作用是_，反響的化學(xué)方程式是_。5配制100

19、mL a mol·L1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)?！窘馕觥?稱量時(shí)左物右碼。2蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)展，當(dāng)加熱到出現(xiàn)大量晶體時(shí)停頓加熱，用余熱蒸干。3Na2CO3是除雜試劑，參加過(guò)量Na2CO3的目的是把雜質(zhì)除盡。4鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過(guò)量碳酸鈉。5用W g NaCl配制100 mL a mol·L1的NaCl溶液應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為100 mL×103 L·mL1×a mol·L1×58.5 g·mol15.85a g，配制溶液時(shí)應(yīng)在100 mL容量瓶中進(jìn)展定容。【答案】1粗

20、鹽放在稱量紙上砝碼放在稱量紙上2蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量晶體3使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl4除去過(guò)量的Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO255.85a g206分某同學(xué)利用如下圖裝置進(jìn)展鐵跟水蒸氣反響的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。1試管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。2該同學(xué)欲確定反響一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅，那么試管中固體是_只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，假設(shè)溶液未變紅，那么試管中固體是_只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。A一定有Fe3O4，

21、可能有FeB只有FeOH3C一定有Fe3O4和FeD一定有FeOH3，可能有FeE只有Fe3O43該同學(xué)按上述方案進(jìn)展了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是_用化學(xué)方程式表示?！窘馕觥?Fe在加熱條件下可與H2Og反響生成Fe3O4和H2。23根據(jù)Fe與H2Og的反響可知，試管中固體的成分可能為Fe3O4或Fe3O4與Fe的混合物，與鹽酸發(fā)生反響：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，可能的反響為2FeCl3Fe=3FeCl2，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2；取溶液B滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅，那么試管中固體一定有Fe3O4，可能含少量Fe；假設(shè)不變紅，那么試管中一定有Fe3O4和Fe。【答案】13Fe4H2OgFe3O44H22AC32FeCl3Fe=3FeCl22110分以下圖表示有關(guān)的一種反響物或生成物無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白。1化合物W可能是_或_，C是_，F(xiàn)是_。2反響中假設(shè)消耗Na2O2 7.8 g，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。3反響的離子方程式：_。4A與CuO在加熱條件下能反響生成N2和Cu，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥扛鶕?jù)題意可知W可能為NH42CO3或NH4HCO3，A為NH3，B為H2