考前細節(jié)突破《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律中的?？紗栴}》(知識點構(gòu)建+典型例題詳細解析,53ppt)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律中的常考問題與元素周期律中的?？紗栴} 細細研研考考題題定定向向答案答案 B 2(2012大綱全國理綜，大綱全國理綜，10)元素元素X形成的形成的離子與鈣離子的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且核外電子排布相同，且X的離子半徑小于的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。負二價硫離子的半徑。X元素為元素為 ()。AAl BP CAr DK答案答案 D 3.(2012福建理綜，福建理綜，8)短周期元素短周期元素R、T、 Q、W在元素周期表中的相對位置如圖在元素周期表中的相對位置如圖 所示，其中所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)所處的周期序數(shù)與族序數(shù) 相等。下列判斷不正確的是相等

2、。下列判斷不正確的是 ()。 A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QW C原子半徑：原子半徑：TQR D含含T的鹽溶液一定顯酸性的鹽溶液一定顯酸性解析解析 由各元素的相對位置可以判斷由各元素的相對位置可以判斷R在第在第二周期，二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再三種元素在第三周期，再根據(jù)根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為為Al，則，則R為為N、Q為為Si，W為為S。最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3SiH4，故故A正確；最高價氧化物對應(yīng)水

3、化物的酸性：正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3H2SO4，故，故B正確；原子半徑：正確；原子半徑：AlSiCN，故，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如能顯堿性，如NaAlO2溶液，故溶液，故D錯誤。錯誤。答案答案 D 4(2011新課標全國理綜，新課標全國理綜，13)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大。元素的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，是制備一種高效電池的重要材料，X原子的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，是地殼中含量最豐富的金屬元

4、素，Z原子的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說倍。下列說法錯誤的是法錯誤的是 ()。A元素元素W、X的氯化物中，各原子均滿的氯化物中，各原子均滿足足8電子的穩(wěn)定結(jié)電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)構(gòu)B元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1 1的化的化合物有很多種合物有很多種C元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成反應(yīng)均有氫氣生成D元素元素Z可與元素可與元素X形成共價化合物形成共價化合物XZ2解析解析 X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的的2倍，可推知倍，可推知X為為C；元素；元素Y是地殼中含量最是地

5、殼中含量最豐富的金屬元素，則豐富的金屬元素，則Y為為Al；Z原子的最外層原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且倍，且Z的原子序數(shù)的原子序數(shù)大于大于Al，故，故Z為為S；元素；元素W是制備一種高效電是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知，可推知W為為Li。A項，項，LiCl中，鋰原子是中，鋰原子是2電子的穩(wěn)定電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯；結(jié)構(gòu)，錯；B項，項，C與與H可形成可形成C2H2、C6H6等等多種化合物，正確；多種化合物，正確；C項，項，Al與與NaOH溶液或溶液或鹽酸反應(yīng)均有鹽酸反應(yīng)均有H2生成，正確；生成，正確；D項，項，S與與C

6、可可形成共價化合物形成共價化合物CS2，正確。，正確。答案答案 A 考查形式考查形式 選擇題、填空題選擇題、填空題 考向曝光考向曝光物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是每年必考的重點內(nèi)容，主要是對原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念點內(nèi)容，主要是對原子結(jié)構(gòu)、同位素等概念的考查；元素的的考查；元素的“原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)”“”“在周期表中在周期表中位置位置”“”“基本性質(zhì)基本性質(zhì)”三者間關(guān)系的考查；化三者間關(guān)系的考查；化學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點放在對學(xué)鍵的考查層次較低，高考考查重點放在對概念的理解上。預(yù)計概念的理解上。預(yù)計2013年高考，題型會年高考，題型會穩(wěn)中有變，用元素周期表及元素

7、周期律進行穩(wěn)中有變，用元素周期表及元素周期律進行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)等，形式更現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)等，形式更加靈活，請同學(xué)們持續(xù)關(guān)注！加靈活，請同學(xué)們持續(xù)關(guān)注！細細研研考考綱綱定定位位1了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中 子數(shù)、核外電子數(shù)以及子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相應(yīng)關(guān)系。它們之間的相應(yīng)關(guān)系。3了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。4掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表表(長式長式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族

8、周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。 5以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6以以A族和族和A族為例，掌握同一主族族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7了解金屬、非金屬在元素周期表中的位了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 8了解化學(xué)鍵的含義；了解離子鍵、共價了解化學(xué)鍵的含義；了解離子鍵、共價鍵的形成。鍵的形成。 知識必記知識必記 1構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)原子

9、結(jié)構(gòu) (2)有關(guān)粒子間的關(guān)系有關(guān)粒子間的關(guān)系 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)。 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的核外電子質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)中性原子的核外電子數(shù)。數(shù)。 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)；陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)； 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)。(3)核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律各電子層最多容納的電子數(shù)是各電子層最多容納的電子數(shù)是_個個(n表示電子層表示電子層)。最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過_個個(K層是最外層層是最外層時，最多不超過時，最多不超過_個個)；次外層電子數(shù)不超；次外層電子數(shù)不超過過_個；倒數(shù)第三層不超過

10、個；倒數(shù)第三層不超過_個。個。 核 外 電 子 總 是 先 排 布 在 能 量 最 低 的 核 外 電 子 總 是 先 排 布 在 能 量 最 低 的_，然后由，然后由_向向_，從能量低的，從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿即排滿_層再排層再排_層，排滿層，排滿_層再排層再排_層層)。答案答案 2n2821832電子層電子層里外里外KLLMH3O 3.元素周期律元素周期律(1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系電子層數(shù)電子層數(shù)_ 最 外 層 電 子 數(shù) 最 外 層 電 子 數(shù) _ _ _ _ _ _ _ _ _ (O、F除外除外)負價絕

11、對值負價絕對值_周期數(shù)周期數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù) 最高正價數(shù)最高正價數(shù) 價電子數(shù)價電子數(shù) 8主族序數(shù)主族序數(shù) (2)元素性質(zhì)的遞變元素性質(zhì)的遞變 主 族 元 素 同 一 周 期 原 子 半 徑 主 族 元 素 同 一 周 期 原 子 半 徑_，同一主族原子半徑從上，同一主族原子半徑從上到下到下_。同一周期元素從左到右同一周期元素從左到右(同一主族元素從下同一主族元素從下到上到上)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性_，堿性，堿性_。從左到右依次減小從左到右依次減小(稀有氣體稀有氣體 元素除外元素除外) 依次增大依次增大 依次增強依次增強 依次減弱依次減弱 (3)常見特

12、征元素常見特征元素自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：_。空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：溶液呈堿性的元素：_。地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：況下呈液態(tài)的元素：_；地殼中含量第二；地殼中含量第二的元素：的元素：_；地殼中含量最多的金屬元素；地殼中含量最多的金屬元素：_。最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的中學(xué)常見的元素：，又能與強

13、堿反應(yīng)的中學(xué)常見的元素：_。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：_。單質(zhì)最輕的元素：單質(zhì)最輕的元素：H；組成最輕的金屬單；組成最輕的金屬單質(zhì)的元素：質(zhì)的元素：_。單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：期元素：_。答案答案 CNOSiAlAlN、SLiLi、Na、F (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素是H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是倍的元素是Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外

14、層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素是是Li、Si。 2元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)據(jù) (1)金屬性強弱金屬性強弱 與水與水(或酸或酸)反應(yīng)的難易。反應(yīng)的難易。 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。 金屬陽離子的氧化性強弱。金屬陽離子的氧化性強弱。 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。 (2)非金屬性強弱非金屬性強弱 非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。穩(wěn)定性。 非金屬的置換反應(yīng)。非金屬的置換反應(yīng)。 非金屬陰離子的還原性強弱。非金屬陰離子的還原性強弱

15、。 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱(O、F除外除外)。 3比較微粒半徑大小的方法比較微粒半徑大小的方法(1)同周期主族元素的原子半徑從左至右同周期主族元素的原子半徑從左至右漸小，如：漸小，如：NaMgAlSi。(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大，如：下漸大，如：LiNaK，OSSe，LiNaK，F(xiàn)ClBr。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同核外電子排布相同)的離子半徑的離子半徑(包括陰、陽離子包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的隨核電荷數(shù)的增加而減小。如增加而減小。如O2FNaMg2Al3，可歸納為：核外電子

16、排布相同的離子，可歸納為：核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小。，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小。(4)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過參照物進行比較。如：比較參照物進行比較。如：比較Al3與與S2的半徑的半徑大小，可找出與大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與電子數(shù)相同，與S2同一同一族元素的族元素的O2比較，比較，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3S2。4化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系化學(xué)鍵決定物質(zhì)類別。化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)化學(xué)鍵決定物質(zhì)類別?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系可概括如下：系可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同非金只含

17、有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同非金屬元素形成的共價化合物，如屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。等。(2)只含非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元只含非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子原子(4個原子以上個原子以上)分子，且相同的原子至少分子，且相同的原子至少有有2個，如個，如H2O2、C2H4等。等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如素與活潑金屬元素形成的化合物

18、，如Na2S、CaCl2等。等。(5)既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)等；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如，如Na2O2等。等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如銨僅由非金屬元素形成的離子化合物，如銨鹽：鹽：NH4Cl、NH4NO3等。等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如，如AlCl3 細細研研考考點點落落實實 ?？紗栴}常考問題9原子結(jié)構(gòu)的考查原子結(jié)構(gòu)的考查 【題型題型1】 (2012合肥模擬合肥模擬)不具有放射性的同位素不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)

19、定同位素分析法近稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是指示物。下列有關(guān)說法正確的是 ()。破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵A項中項中34S的中子數(shù)為的中子數(shù)為18，不正確，不正確；B項中項中H2O的相對分子質(zhì)量由的相對分子質(zhì)量由H和和O的質(zhì)量的質(zhì)量數(shù)決定，兩個分子中數(shù)決定，兩個分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，故的質(zhì)量數(shù)不同，故B項項正確；正確；C項中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決

20、定，應(yīng)項中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決定，應(yīng)該為該為1，C項不正確；項不正確；D中中2H和和1H化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，故相同，故D項不正確。項不正確。答案答案B高考題常以制取或發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)、新元素或高考題常以制取或發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)、新元素或新用途的物質(zhì)作為背景材料，進行有關(guān)原子結(jié)新用途的物質(zhì)作為背景材料，進行有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的判斷和計算，考生容易出現(xiàn)的問題是看不構(gòu)的判斷和計算，考生容易出現(xiàn)的問題是看不到新物質(zhì)與常見物質(zhì)在本質(zhì)上的相同點，從而到新物質(zhì)與常見物質(zhì)在本質(zhì)上的相同點，從而被新情境所迷惑。如：被新情境所迷惑。如：(1)O4、N5等，其實它們分別屬氧和氮元素的等，其實它們分別屬氧和氮元素的一種單質(zhì)，一種

21、單質(zhì)，O4與與O2、O3，N5與與N2屬于同素異屬于同素異形體。形體。 答案答案 C ?？紗栴}常考問題10元素周期表中位、構(gòu)、性三者元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系的綜合應(yīng)用關(guān)系的綜合應(yīng)用 【題型題型2】 (2012山東濰坊模擬山東濰坊模擬)短周期元素甲、乙短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是 ()。A最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊最外層電子數(shù)：甲乙丙丁戊B簡單離子的離子半徑：戊丁簡單離子的離子半徑：戊丁C含

22、有丁元素的酸有多種含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種氫化物各有一種破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵第一周期只有兩種元素，而短周第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第周期，戊元素原子半徑最小，故為第三周期第A族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故，故A錯誤；核

23、外電子數(shù)相同的簡單離子錯誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯錯誤；丁元素為誤；丁元素為S，含有，含有S的酸有硫酸、亞硫酸的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。錯誤。答案答案C (1)同主族，相鄰周期元素原子序數(shù)之差的同主族，相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。第判斷。第A、A族元素，相差上一周族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。第期元素所在周期所含元素的種數(shù)。第AA族元素，相差下一周期元素所在周期族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素

24、的種數(shù)。含有的元素的種數(shù)。 (2)同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。斷。A、A元素或元素或AA相鄰元素相鄰元素相差相差1。A、A元素：若為第二或第三元素：若為第二或第三周期則相差周期則相差1，若為第四或第五周期相差，若為第四或第五周期相差11，若為第六或第七周期則相差，若為第六或第七周期則相差25。 【提升提升2】 (2012江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，12)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，倍，Y原子原子的最外層只有的最外層只有2個電子，個電子

25、，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，材料，W與與X屬于同一主族。下列敘述正確屬于同一主族。下列敘述正確的是的是 ()。A元素元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比比W的強的強B元素元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比酸性比Z的弱的弱C化合物化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類中化學(xué)鍵的類型相同型相同D原子半徑的大小順序：原子半徑的大小順序：rYrZrWrX解析解析 短周期元素中，短周期元素中，X、Y、Z、W原子序原子序數(shù)遞增，數(shù)遞增，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的數(shù)的3倍，可確定倍，可確定X為氧，為氧

26、，Z單質(zhì)為半導(dǎo)體材料單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，Z為硅，為硅，Y最外層只有兩個電子，最外層只有兩個電子，Y為鎂，為鎂，W與與X同族，同族，W為硫。氧的非金屬性強于硫，為硫。氧的非金屬性強于硫，A正確；硫的非金屬性強于硅，正確；硫的非金屬性強于硅，B錯誤；錯誤；MgO含含離子鍵，離子鍵，SiO2和和SO3中含共價鍵，中含共價鍵，C錯誤；鎂錯誤；鎂、硅、硫同周期，原子序數(shù)遞增半徑遞減，氧、硅、硫同周期，原子序數(shù)遞增半徑遞減，氧、硫同主族，氧原子半徑小于硫原子半徑，、硫同主族，氧原子半徑小于硫原子半徑，D正確。正確。答案答案 AD (2)三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強

27、的是化物中，堿性最強的是_；過量的；過量的的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和的最高的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，離子方程式為，離子方程式為_。 (3)三種元素形成的離子，離子半徑三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是由大到小的順序是_。 (4)元素的氫化物的化學(xué)式為元素的氫化物的化學(xué)式為_；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_；該氫化物和元；該氫化物和元素 的 單 質(zhì) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為素 的 單 質(zhì) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_；

28、(5)和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為化學(xué)式分別為_和和_。和。和 兩 元 素 形 成 的 化 合 物 的 化 學(xué) 式 為 兩 元 素 形 成 的 化 合 物 的 化 學(xué) 式 為_ _ _ _ _ _ _ _ ； 該 化 合 物 灼 燒 時 焰 色 為； 該 化 合 物 灼 燒 時 焰 色 為_色。色。 ( 6 ) 和 形 成 的 化 合 物 的 化 學(xué) 式 為和 形 成 的 化 合 物 的 化 學(xué) 式 為_；單質(zhì)溶于該化合物所得的溶；單質(zhì)溶于該化合物所得的溶液呈液呈_色。色。 ( 7 ) 和 兩 元 素 的 核 電 荷 數(shù) 之 差 為和 兩 元 素 的 核 電 荷 數(shù) 之 差 為_。破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵本題需根據(jù)元素周期表進行推斷本題需根據(jù)元素周期表進行推斷，要求學(xué)生對元素在周期表中的位置非常熟悉，要求學(xué)生對元素在周期表中的位置非常熟悉，可先將對應(yīng)元素都寫出來再進行答題，避免，可先將對應(yīng)元素都寫出來再進行答題，避免在答題時出現(xiàn)不必要的錯誤。在答題時