高中化學(xué)會(huì)考、高考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與歸納整理(知識(shí)主干)

1、:物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)純凈物混合物有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合楊非金居單廣金屬單質(zhì)單質(zhì)四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)C單位：mol/l四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，可能是是氧化還原反應(yīng)。二：氧化還原反應(yīng)1、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）2、特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念（化合價(jià)）失（電子）氧（氧化反應(yīng)）還（還原劑）（化合價(jià)）得（電子）還（氧化反應(yīng)）氧（還原劑）雙線橋失去2e-1-12KBr+CI2=Br2+

2、2KCI得到2e-三：物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù):中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為微粒與物質(zhì)的量:公式：n=NA質(zhì)量與物質(zhì)的量：公式:n=M物質(zhì)的體積決定:微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒間的距離微粒的數(shù)目一定，固體液體主要決定：微粒的大小；氣體主要決定:體積與物質(zhì)的量:V公式：n=Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)nB公式：C=V物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1.計(jì)算m=cXvxM2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移(洗滌2-3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)5.定容6.搖勻

3、7.裝瓶貼簽四：物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小<10-910-910-7>10-7膠體的本質(zhì)特征：丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)廠強(qiáng)酸HCIH2SO4HNO3<強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì).弱酸弱堿水五：物質(zhì)的分離與提純過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但

4、沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器分液：分離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無(wú)色下層橙紅色不用酒精萃取焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-檢驗(yàn)：加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+僉驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN岀現(xiàn)紅色溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN3原子核質(zhì)子Z中子A原子ZAX電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)同位

5、數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱11H12H13H六：氯元素化合物知識(shí)1. 氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3CI2=2FeCL3（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2+CI2=2HCI燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：CI2+H2O=HCI+HCIO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HCIO=2HCI+O2f（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O（用于尾氣

6、處理）3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2+4HCI（濃）=MnCI2+CI2f+2H2O發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCI氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4. 溴、碘的提?。?）2KI+C12=2KCI+I2（2）2KI+Br2=2KBr+l2（3）2KBr+CI2=2KCI+Br2七：鈉鎂元素化合物知識(shí)（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：浮：（說(shuō)明鈉的密度比水的

7、密度小）熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 游：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H0。（4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2=點(diǎn)燃=Na2O2（5）4Na+TiCI4=4NaCI+Ti（6）Na的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3=Na

8、2CO3+H2O+COf與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+COf比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=NaCO3+H2O相互轉(zhuǎn)化fl爲(wèi)監(jiān)W(8)除雜：Na2C0涸體(NaHCO3加熱Na2CO3溶液(NaHCO3NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱岀現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：(1)生成難溶物9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取(1)MgCI2+Ca(OH2=Mg(OH2J+CaCl2(3)電解MgCI2=Mg+CI2f鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3Mg+N

9、2=Mg3N2Mg+2HCI=MgCI2+H2九：鐵銅元素化合物知識(shí)(2)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(3)生成難電離物質(zhì)(2)Mg(OH2+2HCI=MgCI2+2H2O2Mg+CO2=2MgO+C1、銅物理性質(zhì)：有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)2Cu+O2=2CuOCuO+2HCI=H2O+CuCI22、Cu與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO?+4H2O3Cu+2HNO3濃=Cu(NO32+2NO2?+4H2O3、與鹽反應(yīng)Cu+2FeCI3=CuCI2+2Fe

10、CI2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1) 鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性、能被磁鐵吸引(2) 化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4與非金屬反應(yīng)2Fe+3CI2=2FeCI3Fe+S=FeS 與酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2f 與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCI=FeCI2+H2fFe2O3與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe3+的檢驗(yàn)：與KSCN反應(yīng)岀現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑還原劑2FeCI2+CI2=2FeCI32FeCI3

11、+Fe=3FeCI2Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2受熱分解2Fe(OH3=Fe2O3+3H2O氫氧化鐵制備：FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HCIFeCI2(暫時(shí)性漂白)氯白色垃圾：塑料垃圾十:硫元素化合物知識(shí)一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)(1) 與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4(2) 還原性2SO2+O2TSO3(3) 漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定水永久性漂白原理：HCI

12、O具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成S02S+O2=SO2或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO32S

13、O2+O2'2SO3'（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2f+CO2f+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化十三：原子結(jié)構(gòu)一、核外電子排布1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有

14、同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是2個(gè)）；次外層最多只能容納18個(gè)電子;倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)岀現(xiàn)1遞增8的變化(2) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半

15、徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAlSiPSCl;CNOF(3) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8(4) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl金屬性：Na>Mg>Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl>S>P>Si，(5) 元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

16、物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na>Mg>Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4<H2SO4<HCIO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5、元素周期表短周期1、2、3周期長(zhǎng)周期4、5、6(1) 結(jié)構(gòu)不完全周期7主族IA叫A副族IB叫B第忸族8、9、100族

17、惰性氣體(2) 周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3) 每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價(jià)從+1+7(F、O無(wú)正價(jià))，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用(1) 離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用注意：含有離子鍵的-定是離子化合物離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物離子鍵:活潑的金屬活潑的非金屬共價(jià)鍵:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物共價(jià)鍵:非金屬元素之間7、電子式(1)寫

18、岀下列物質(zhì)的電子式：H2H：HCI2N2HCIH：訃：H2d"CO26；:卅B1B*NH3非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間煤是有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、OIL:K|.°'|L.1»I1)""_£4_a._IICH4HrlNaCIMgCI2恤UNaOHNa+l：l.'H2,2-二甲基丙烷8、碳最外層四個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以構(gòu)成C-C、C=CgC9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHC嚴(yán)異

19、丁烷正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH3甲基丁烷十五：化學(xué)反應(yīng)中的能量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1、放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放岀的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放岀的能量2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放岀的能量當(dāng)厶H為"-"或者H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)厶H為"+"或者H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水

20、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)(C+CO2-)、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2t十六：化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料：化石燃料：煤、石油、天然氣；天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有S、ON等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔飿?gòu)結(jié)H電子式h*正四面體1天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)(1) 、氧化性點(diǎn)燃CH4+2O2C02+2H2OAH<0CH4不能使酸性高錳酸甲褪色(2) 、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另

21、一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng)光照CH2C12+HCl光照CC14+HCl光照CH4+C12CH3C1+HC1CH3C1+C12光照CH2C12+C12CHC13+HClCHC13+C12(3) 主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對(duì)分子量較小、沸點(diǎn)教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2結(jié)構(gòu)式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)6個(gè)原子在同一平面上工業(yè)制法：石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性耳=耳+3Oa

22、可燃性I'-'J''現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)C比C比亠CHrCH3BrBr現(xiàn)象：溴水褪色12二滾乙悅催化劑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3) 加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯聚乙烯用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一十七：煤的綜合利用苯1、煤的氣

23、化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法：煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料;煤的液化-燃料油和化工原料；干餾2、苯(1)結(jié)構(gòu)(2)物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)C沸點(diǎn)C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑(3) 化學(xué)性質(zhì)：氧化性點(diǎn)燃a.燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2Ob不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)：硝化反應(yīng):十八：生活中的有機(jī)化合物、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH醫(yī)療消毒酒精是75%點(diǎn)燃2、氧化性:可燃性：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化劑催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵催化劑2CH3CHO+O22CH3COOH3、與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH2、酸性：CH3COOHCH3COO-+H+酸性：CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、