高二(上)期中考試(選修Ⅳ蘇教版)化學(xué)(理科)試題0

1、安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)2019學(xué)年高二(上)期中考試(選修w蘇教版)化學(xué)(理科)試題09.11.13溫馨提示：1考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分。2. 第I卷用2B鉛筆填涂在答題卡上，第II卷用0.5mm黑色鉛字筆做在答題卷上。3考試結(jié)束后，只把答題卷交回(試題卷自己保留好，以備評(píng)講)。4.可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H:IC:12O:16Na:23K:39Mn:55Cu:64Zn:65Ag:108Pb:207Fe:56Mg:24Al:27N:14S:32Cl:35.5Ba:137Cu:64空氣：29Ag:108第I卷(選擇題共54分)選擇題(每題3分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)

2、驗(yàn)中不需要用到的儀器是()A. 量筒B.溫度計(jì)C.環(huán)形玻璃攪拌棒D.天平2. 2019年，美籍華裔化學(xué)家錢(qián)永健獲得該年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說(shuō)法正確的是()A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B合金都比純金屬易被腐蝕C. 將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D. 白鐵皮比馬口鐵更容易被腐蝕13. 已知H2(g)*丄。2(g)=H2O(g);AH=_241.8kJ/mol。下列說(shuō)法中不正確的是()2AH2的燃燒熱為-241.8kJB

3、. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g);AH-483.6kJ/molC. 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJD. 斷開(kāi)1molH2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1molH2和0.5molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量4. 100mL6mol/LH2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()ANa2SO4(s)BNaOH(s)CK2SO4溶液D(NH4)2SO4(s)5在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3L丫的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g).2Q(g)+nR(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)

4、得X的轉(zhuǎn)化率為25%，此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是()A.8B.6C.5D.36在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當(dāng)下列物理量 混合氣體的壓強(qiáng)氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度；均不再變化時(shí)，能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是()A.B.C.D.只有7. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)()來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.60

5、0.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C.增大c(HCI)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大8. 在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：nX(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，丫的轉(zhuǎn)化率為b%,若ab，則n的值為()A.1B.2C.3D.49. 對(duì)于反應(yīng)M+NP,如果溫度每升高10C，速率增加為原來(lái)的3倍。在10C時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，

6、將溫度提高到40C完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A. 2minB.3minC.6minD.9min10. 如下圖所示，Hi=393.5kJ?mol-1，A出=-395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是()能C6（或0反應(yīng)辻程廣F1CCs%剛石g)I一-C叡石墨+Q?(g)A. 2C（s、石墨）=2C（s、金剛石）H=+1.9kJ?molB. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 石墨的穩(wěn)定性低于金剛石D. 1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ11下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是A.乙酸B.二氧化硫C.氯化氫D.氯氣12. 某體積可變的密閉容器，盛有體積

7、比為2:3的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)一：2NH3(g),若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，其中NH3的體積占20%，下列說(shuō)法正確的是()A.原混合氣體的體積為1.2VB.原混合氣體的體積為1.1VC.反應(yīng)中消耗N2的體積為0.3VD.達(dá)到平衡時(shí)，消耗H2體積為0.1V2molH2O（g）改13. 現(xiàn)有反應(yīng)：C0(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，已知1molCO和2molH2O在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成0.7molCO2，若其它條件不變，把成4mol，達(dá)平衡時(shí)生成CO2可能是：()A.1.2molB.0.83molC.1.5mol1

8、4. 如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCI溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是：()A、銅B、鎂C、鋁D、鋅它們的硫酸鹽F列分析正確的是()15. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B為兩種常見(jiàn)金屬,可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42一從右向左移動(dòng)A. 若只交換A和B兩電極，則電極反應(yīng)情況不變B. B的電極反應(yīng)：B2e一=總+C. y電極上有比產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解16. 在25C時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出amol氣體，同時(shí)有Wg無(wú)水硫酸鉀晶體析出

9、。在溫度不變條件下，下列說(shuō)法不正確的是A電解過(guò)程中共消耗2amol水B剩余溶液中有大量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W/（W+18a）X100%D.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W/（W+36a）X100%17. 用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的KCl溶液，一段時(shí)間后停止電解。此時(shí)若加入73g10%勺鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（）A0.2molB1.7molC7.5molD7.7mol18. 甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的碳棒Ci、C2插入乙，把分別與

10、直流電源正、負(fù)極相連的碳棒C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是（）A. 甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B. C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C. 甲、乙中溶液的PH值逐漸升高，丙中溶液的PH值逐漸減小D.Ci和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)2019學(xué)年高二（上）期中考試化學(xué)（理科）試題09.11.13命題人：黃升季審題人：許一鳴第II卷（非選擇題共46分）溫馨提示：用0.5mm黑色鉛字筆做在答題卷上，考試結(jié)束后，只把答題卷交回（試題卷自己保留好，以備評(píng)講）19.（3分）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K

11、2SO4+2MnSO4+8H20+10（）,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（1）請(qǐng)寫(xiě)出括號(hào)內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式：針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是A.硫酸鉀B.硫酸錳C.水D.氯化錳20. （8分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量

12、叫活化能，其單位用kJ?mo-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題?；罨钟璧?、反應(yīng)物的總肯潼偽）生成物的恵能量（Ej）0反應(yīng)物生成物反應(yīng)過(guò)程（1）圖中反應(yīng)是（填吸熱”或放熱”反應(yīng)，該反應(yīng)（填需要”或不需要”環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2OH=241.8kJ?mo_f，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol1，則其逆反應(yīng)的活化能（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（II）與實(shí)線（I）相比，活化能，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此反應(yīng)速率，你認(rèn)為最可能的原因21. （16分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度

13、，K值越大,表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越(填“大”“小”或“可能增大也可能減小”),K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。(2) 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和出0,在800C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Hv0CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，貝U: 04min間平均反應(yīng)速率v(CO)=mol?L-1?min_1 在800r時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值);CO的轉(zhuǎn)化率二。圖(a) 在800r時(shí)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和出。的濃度分別為0.20mol/L和0.80mo

14、l/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：。(3) 在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO,還要求提供充足的Q。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CQ=2CO+Q,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH4e=QT+2HO則陰極反應(yīng)式為：有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2C82C+Q，來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：。22. (6分)(1)室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)用惰性電極電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2mol該鹽的陽(yáng)離子時(shí)，陽(yáng)極可得1mol的氣體產(chǎn)物，由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是；（2）如圖所示，通電5min后，第極增重2.16g

15、,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,設(shè)A池中原混合液的體積為200mL,求通電前A池中原混合溶液C（CiT）=mol?L_23. （13分）已知反應(yīng)是用惰性電極電解下發(fā)生的，B,D均是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體。反應(yīng)在催化劑和加熱條件下進(jìn)行，是工業(yè)上制取C的反應(yīng)之一。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：（1）E的化學(xué)式：F的電子式：。（2）反應(yīng)的離子方程式：（3）寫(xiě)出C（濃溶夜）與D在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：0反應(yīng)每生成ImolK，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:（其中方程式里I系數(shù)為1）安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)2019學(xué)年高二（上）期中考試（選修IV蘇教版

16、）化學(xué)(理科)參考答案1-5:DBACD;610:BDAAD;1115:BABAD;1618:CCD19. (共3分)(1)C02(2)催化劑等(3)_B_(每空1分)20. (共8分)(每空1分)(1) 放熱；需要；E1-E2(2)409.0kJ?mol-1(3)降低；增多；加快；使用了催化劑21. (共16分)(每空2分)(1)越大；可能增大也可能減小。C(COJXJ.12x山12(2) 0.03山-；60%。80%(3) 2CO2+4e+2H2O=2CO+4OH不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行22. (共6分)(每空3分)(1)Hga(NO)2(2) 解：在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽(yáng)極(極)：4OH-4e_=2H2O+Of陰極(極)：2Cu+4e=2Cu2+一若Cu完全放電后還有：4H+4e=2Hf轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16十108=0.02(mol)由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，放出1molQ，所以極上析出Q的體積為：0.02-4X22.4=0.112(L)v0.224(L)說(shuō)明A池收集到的氣體中還有H。極上放出H2為：0.224-0.112=0.112