化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力考察(二)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力考察（二）1將氨水分別滴加到下列4種溶液中，下列說法不正確的是濃鹽酸紅色石蕊試液FeSO4溶液AlCl3溶液a b c dA試管a中產(chǎn)生白煙B試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色C試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D試管d中先有沉淀，后沉淀溶解A2某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是 A電流方向：電極電極 B電極逐漸溶解 C電極上發(fā)生還原反應(yīng) D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl¯向右池移動(dòng)3利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是溶液固體溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：CSiB濃鹽酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC鹽酸CaC

2、O3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不與氯化鈣反應(yīng)4.利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙B燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒瓶?jī)?nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3:25. LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是Aa處通入O2Bb處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化

3、為電能6.如右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H+ 4I- + O22I2 + 2H2OB稀鹽酸Na2CO3開始時(shí)無(wú)氣泡，后來有氣泡CO+H+=HCO；HCO+H+ H2O+CO2C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H+ SiOH2SiO3(膠體) D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2+OH-+H+SOBaSO4+H2O7下列敘述和推論都正確的是敘述推論A酸性：HCl H2CO3 H2SiO3非金屬性：Cl CSiB組成原電池時(shí)，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極鎂和鋁在氫

4、氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極COH是親水基，含有OH的有機(jī)物都易溶于水常溫時(shí)，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀8關(guān)于下列裝置的說法正確的是 A裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 B裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒 D若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變9室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是 序號(hào)pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A兩溶液中c(OH)相等B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：>D等體積的

5、兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>10工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說法不正確的是 ACN-中碳元素的化合價(jià)為+2B該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C當(dāng)1 mol CN-參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol e-D處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6 L11下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)AB C D實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)

6、乙烯時(shí)不需要除雜的是13用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，有中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色14完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是( )ABCD實(shí)驗(yàn)配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液用銨鹽和堿制取氨氣用排水法收集NO用CCl4萃取碘水中的碘裝置或儀器15下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L1NaClO溶液和0.1m

7、ol·L1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32- >HCO3 -D取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快16. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A圖表示常溫下

8、鹽酸滴加到0.1 mol/L某強(qiáng)堿溶液得到的滴定曲線B圖表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體積C圖表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D圖表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸17. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1關(guān)于下列各裝置的敘述不正確的是（A裝置可用于制備乙酸乙酯B裝置可用于模擬海水蒸餾C裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D裝置為配制溶液過程中的定容操作22室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)

9、，不能達(dá)到預(yù)期目的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)定相同濃度的NaClO 溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向Mg(OH)2 濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比較Mg(OH)2 和Fe(OH)2 的溶解 度C將兩個(gè)完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響D向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入1mL同濃度的CuSO4、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對(duì)HO 分解速率2 2的影響23依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2&g

10、t;Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl224為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭〢除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸B驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液25下列裝置中能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD

11、26右圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對(duì)應(yīng)都正確的是XYZA無(wú)水硫酸銅氯氣飽和食鹽水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c27. 下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無(wú)色氣體乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性28將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無(wú)現(xiàn)象有氣泡B無(wú)明顯現(xiàn)象變紅后無(wú)

12、現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀29下列用來解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)相關(guān)平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)Cl2 +H2OHClO + HClB配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸Fe3+ + 3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3 H+HCO3DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32(aq)30.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是31（12分）（每空2分）.在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。完成下列表格：序號(hào)氣體裝置連接順序（填字母）制備反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式（1）乙烯BDE（2）乙炔（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用32、（5分）現(xiàn)用已知物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL的NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_.（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：V1 mLV2 mL滴定前 滴定后c（NaOH） _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量的濃度會(huì)偏_。33、（11分）下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：銅片止水夾注射器 I （1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_。（2）I實(shí)驗(yàn)

14、裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO 氣體_（填“能”或“不能”）,簡(jiǎn)述理由_。（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是_；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象_。反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是_。（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_。34（每空1分，共12分）（1）某

15、化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。寫出A中有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式_已知上述有機(jī)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。觀察到A中的現(xiàn)象是_及_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_。C中盛放CCl4的作用是_。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_，現(xiàn)象是_。（2）乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理_。選擇合適的制取實(shí)驗(yàn)裝置_。A B C D實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的是_。純凈的乙炔氣體是無(wú)色無(wú)

16、味的氣體，用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味。可以用_溶液除去雜質(zhì)氣體。(10分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰

17、視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（保留4位有效數(shù)字）36(12分) 溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化

18、學(xué)方程式是。 實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課 外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)操怍步 驟如下： 檢查裝置的氣密性； 在圓底燒瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研細(xì) 的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；小心加熱，使其充分反應(yīng)。請(qǐng)問答下列問題。(1)裝置A的作用是。(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有生成，同時(shí)觀察到還有一 種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是。(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中 的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的(填寫上正確 選項(xiàng)的字母)。a稀氫氧化鈉溶液 b乙醇 c四氯化碳該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是(填儀器名稱)。(4)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷

19、，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(填寫正確選項(xiàng)的字母)。a分液 b蒸餾 c萃取(5)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原 因是。 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后(按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào))。 熱 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液37（8分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L。（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_，產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是

20、（用離子方程式表示）_ 。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X取樣進(jìn)行探究。38.（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：（1）A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_。（3）E裝置的作用是_（填序號(hào)）。a. 收集氣體 b. 吸收氯氣 c. 吸收氯化氫（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是_。（5）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)

21、的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_。39.（10分）為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. 打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀. 取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解. 打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操

22、作是_。丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。（3）中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。（4）通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。40（15分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為； 干燥氨氣常用的干燥劑是。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口（填“a”或“b”），理由是。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案1D,2A3C,4B,5B,6D,7D,8A,9B,10D,11C,12B,13A,14C,15B,16B,17C,10C,11D,12B,21A,22D,23D,24B,25D,26C,27C,28C,29B,30C3