中考復(fù)習(xí)歸納

1、中考復(fù)習(xí)歸納 初中化學(xué)方程式 請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)基本類(lèi)型：一、 O2的化學(xué)性質(zhì)（氧化性、可以助燃）反應(yīng)方程式反應(yīng)基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途H2+ O2氫氣在氧氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱,生成水H2是最清潔的燃料S + O2硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量.在空氣中產(chǎn)生微弱藍(lán)紫色火焰。制炸藥（火藥）P + O2磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙并放出熱量.火柴盒、發(fā)令槍Fe + O2鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,并放出大量的熱./Mg + O2鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光.生成一種白色固體.制煙花CH4

2、+ O2/甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒,發(fā)出藍(lán)色明亮的火焰,放熱.天然氣的主要成分，主要的燃料Hg + O2（見(jiàn)上冊(cè)26頁(yè)）/二. O2的制法反應(yīng)方程式基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途KMnO4/實(shí)驗(yàn)室制取O2KClO3/H2O2產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡H2O正負(fù)電極上分別產(chǎn)生無(wú)色氣泡.負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍/*HgO紅色固體漸消失，產(chǎn)生銀色液體/三. C的化學(xué)性質(zhì)1.可燃性反應(yīng)方程式基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途（O2充足） C+O2碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤,木炭的主要成分,做燃料（O2不充足） C+O2碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃

3、燒后生成的無(wú)色氣體有毒含碳燃料不充分的燃燒均生成CO2.還原性反應(yīng)方程式基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途C+ CO2該反應(yīng)吸熱煤爐中的反應(yīng)之一C + CuO黑色固體逐漸變成紅色,且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體還原CuO(冶煉金屬)C + Fe2O3/還原Fe2O3(煉鐵)四. CO的化學(xué)性質(zhì)1. 可燃性反應(yīng)方程式基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途CO + O2一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,并放出熱量,燃燒后生成的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤氣主要成分,做燃料2. 還原性反應(yīng)方程式基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途CO + CuO /黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體還原CuO(冶煉銅

4、)CO + Fe2O3 /還原Fe2O3(煉鐵)CO + Fe3O4 /還原Fe3O4(煉鐵)對(duì)比：H2 +CuO黑色固體變紅色,管壁有水珠精練Cu五.CO2的化學(xué)性質(zhì)1. 與H2O反應(yīng)反應(yīng)方程式基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途CO2+ H2O將CO2通入紫色石蕊溶液,溶液變紅制碳酸飲料H2CO3加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡,且變回紫色(H2CO3不穩(wěn)定)2.與（中）強(qiáng)堿的反應(yīng)反應(yīng)方程式基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途CO2+Ca(OH) 2產(chǎn)生白色沉淀.(石灰水變渾濁)用石灰漿粉刷墻壁；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2CO2+NaOH無(wú)明顯現(xiàn)象工業(yè)上吸收廢氣六、CO2的制取反應(yīng)方程式基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途CaCO3+ HCl產(chǎn)生無(wú)色氣泡,大

5、理石逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制取CO2,在大理石上"刻字"Na2CO3 + HCl反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,白色固體溶解CaCO3+H2SO4開(kāi)始產(chǎn)生無(wú)色氣泡,過(guò)一會(huì)兒,反應(yīng)逐漸停止大理石與硫酸在常溫下反應(yīng),生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會(huì)包住大理石,使反應(yīng)停止(一般不用于制CO2)CaCO3/工業(yè)上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金屬的化學(xué)性質(zhì)（金屬活動(dòng)性順序： ）反應(yīng)方程式基本類(lèi)型反應(yīng)現(xiàn)象用途金屬+ O2金屬氧化物Al + O2常溫下鋁表面形成致密氧化膜Zn + O2/Cu + O2紅色固體變成黑色固體/金屬+酸鹽+ H2Fe + H2SO4/ Zn+ H2

6、SO4 Mg+ HCl/金屬+鹽鹽+金屬Fe + CuSO4鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色古代濕法制Cu Al+ CuSO4/ Cu+ AgNO3/八 .酸、堿、鹽的性質(zhì)1、 酸在水中的解離方程式進(jìn)行總結(jié)歸納：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、幾種堿在水中的解離方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 =KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 =CuSO4 =

7、Cu2+ + SO42- BaCl2 =酸堿鹽概念的比較化學(xué)組成舉例溶液中的陰、陽(yáng)離子酸氫離子和酸根離子HNO3陽(yáng)離子：全部是H+，陰離子是酸根離子堿氫氧根離子和金屬離子KOH陰離子：金屬離子， 陰離子：全部是OH鹽金屬離子和酸根離子AgNO3陽(yáng)離子：金屬離子 陰離子：酸根離子附表1 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（稀鹽酸相似）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式，注明基本類(lèi)型）跟指示劑反應(yīng)1、 紫色石蕊試液2、 無(wú)色酚酞試液1、 試液顯（ ）色2、 試液顯（ ）色1、 紫色石蕊遇酸溶液（ ）2、 無(wú)色酚酞遇酸溶液（ ）跟金屬反應(yīng)1、鎂條2、鋅粒3、鐵釘1、反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生（ ），鎂條溶解；2、反應(yīng)較劇烈，

8、產(chǎn)生（ ），鋅粒逐漸溶解；3、鐵釘表面有少量（ ），溶液逐漸變?yōu)椋?）色Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金屬氧化物反應(yīng)1、鐵銹（除鐵銹）2、氧化銅1、 鐵釘表面的銹逐漸溶解，溶液顯（ ）色2、 黑色固體溶解，溶液顯（ ）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟堿反應(yīng)Cu（OH）2藍(lán)色固體慢慢溶解，溶液顯（ ）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟鹽反應(yīng)1、BaCl2溶液2、Na2CO3固體1、生成（ ）2、固體溶解，產(chǎn)生大量（ ）1、 BaCl2+H2S

9、O4=BaSO4 +2HCl2、 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2附表2鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表項(xiàng)目 名稱(chēng)鹽酸硫酸化學(xué)式 HCl H2SO4顏色，氣味濃HCl無(wú)色、有刺激性氣味 濃H2SO4無(wú)色無(wú)味揮發(fā)性濃HCl易揮發(fā)（在空氣中形成白霧）不揮發(fā) 。有吸水性、脫水性與指示劑作用 紫色石蕊變紅無(wú)色酚酞不變色紫色石蕊變紅無(wú)色酚酞不變色與活潑金屬反應(yīng)（練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并注明基本類(lèi)型，下同）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4

10、)3+3H2O 與堿的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 與某些鹽反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4 +2HNO3K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2鑒別試劑AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 附表3 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式）1、 與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液變（ ）色無(wú)色酚酞試液變（ ）色

11、氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變（ ）色，氫氧化鈉溶液使無(wú)色酚酞試液變（ ）色2、與鹽溶液的反應(yīng) 1 2 3 41、產(chǎn)生（ ）色沉淀2、產(chǎn)生（ ）色沉淀3、產(chǎn)生（ ）色沉淀4、產(chǎn)生（ ）色沉淀化學(xué)方程式1、2、3、4、附表4 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較表 用途性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿 火堿 苛性鈉熟石灰 消石灰物理性質(zhì)1、 白色固體2、 具有吸水性（易潮解）3、 極易溶于水，放熱4、 具有強(qiáng)腐蝕性1、 白色固體2、 微溶于水3、 具有腐蝕性工業(yè)制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH （純堿） 高溫CaCO3= CaO +、CO2CaO +

12、H2O = Ca(OH)2（劇烈反應(yīng)，放出大量熱，白色塊狀固體變成粉末）化學(xué)性質(zhì)1、 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2、 與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O（工業(yè)上吸收廢氣）3、與酸反應(yīng)NaOH +HCl=NaCl+H2O 4、與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 1、使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O（用于鑒別CO2氣體）3、與酸反應(yīng)（用于中和土壤酸性）Ca(OH)2+H2SO4