沉淀溶解平衡專題復(fù)習(xí)解析版.docx

1、專題07沉淀溶解平衡考點(diǎn)1.溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算及其應(yīng)用【典型例題】(2021 .辛集市第一中學(xué)高二月考)25時(shí)，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS) = 63x1078； Ksp(CuS)= 1.3x10-36； Ksp(ZnS)= 1.6x1024.以下說法正確的選項(xiàng)是A.在相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+,可選用FeS作沉淀劑C.足量CuSO4溶解在0.lmol/L的H2s溶液中,C/+能到達(dá)的最大濃度為1.3x10moi/LD.在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCb溶液,那么使Ksp(ZnS)變小【答案】B【解析】A. ZnS與CuS的組成結(jié)構(gòu)相

2、同，由于析p(CuS)=L3xl0.36vKsp(ZnS)=L6xl0.24, 那么CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；B.由于Ksp(CuS)=L3xl0.36<Kp(FeS) = 6.3xl0F, CuS的溶解度小于FeS的，所以除去 工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+,可選用FeS作沉淀劑，故B正確；C. H2s是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1mol/L, CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)=L3xlO-36,所以 溶液中C/+的最小濃度為1.3xl0-35moI/L,故C錯(cuò)誤；D.溶度積受溫度影響，與離子濃度無關(guān)，在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCb溶液，Ksp(ZnS) 不變，故D錯(cuò)

3、誤。應(yīng)選：Bo【變式練習(xí)】1. (2021重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考)，常溫下,6仆8。)=1.8'1。？隔心81)=8.3'107以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Kp小B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色0.1 molAgClO.lmolAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(CF)=c(r)D.向AgCl的飽和溶液中加人NaCl晶體有AgCl析此溶液中c(Ag+)仍與c(Cr)相等【答案】B【解析】A. Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Ksp(AgCl)>KsP(AgI),

4、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故B正確；C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp小于點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【答案】c【解析】A項(xiàng)，加入AgNCh，C減小，溶液在溶解平衡曲線上移動(dòng)，不能由c點(diǎn)變到d 點(diǎn)；B項(xiàng)，雖然AgCl的溶解度減小，但Ksp不改變；C項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)，Ag+CP|>Ksp,即有 沉淀生成；D項(xiàng)，、匕兩點(diǎn)溫度相同，即對(duì)應(yīng)的Ksp相等。6.:pAg=-lgc(Ag+), Ksp(AgCl)=lxlO2, Ksp (AgI)=lxW16o 如圖是向 lOmLAgNCh溶液中逐滴滴入O.lmobL_1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積

5、變化的圖像(實(shí) 線)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原AgNCh溶液的物質(zhì)的量濃度為。.ImolLB.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10, 6)D.假設(shè)把NaCl溶液換成O.lmolL】NaI溶液，那么圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€局部【答案】B【詳解】A.圖中原點(diǎn)pAg=O,那么Ag+的濃度為：c(Ag+)=lmol/L,即原AgNCh溶液的物質(zhì)的量濃度為 lmolL I故A錯(cuò)誤；B.x點(diǎn)c(Ag+)=lxl()-6mol.L-i, 一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于103mol.L完全沉淀，故B 正確；C.x點(diǎn)c(Ag+)=l xlOmolL)，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5 mo

6、lL?即沉淀完全，那么AgNCh與NaCl恰好反響，由A求得原AgNCh溶液的物質(zhì)的量濃度為ImobL-1,那么有： n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01Lx lmol/L=0.01mol,所以 v(NaCl)二 100ml,即 x 點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6), 故C錯(cuò)誤；D.與AgCl相比，碘化銀的Kp(Agl)更小,所以把NaCl換成。.加。1.廠Nai,那么溶液中c(Ag+)更 小，那么pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤；此題答案為B。【點(diǎn)睛】pAg= -lgc(Ag+),假設(shè)pAg=a，那么c(Ag+)=10-molL-I對(duì)難溶的物質(zhì)而言，當(dāng)相關(guān)離子濃度小于KT，molL是即為沉淀完全

7、。7 .硫酸鋰(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，以下說法正確的選項(xiàng)是()A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小8 .三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液C. 283 K下的SrSCU飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Ksp二c(SO42)c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSCU)越大，所以溫度 越低時(shí)越大，故B正確；C a點(diǎn)在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.283K下的Sr

8、SO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D 錯(cuò)誤；答案選B。8. 298K 時(shí),&p(NiS)= 1.0x10,ArSp(NiCO3)=1.0xl0-7； p(Ni)=-lgc(Ni2+), p(B)=-lgc(S2') 或一lgc(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2s和Na2c03的混合溶液中滴加Ni(NC)3)2溶液 產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如下圖(兩種沉淀的溶解度隨溫度升 高而增大)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()pNiII“PpBA.常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2s固體，d點(diǎn)向b

9、點(diǎn)移動(dòng)C.對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CCh二【答案】C【分析】p(Ni)=-lgc(Ni2+), p(B)=lgc(S2 )或一lgc(C03" 故 p(Ni)的值越大,那么 c(Ni2+)越小，p(B) 越大，那么對(duì)應(yīng)的離子濃度越小。因?yàn)镵sp(NiS)=l.0xl0-2i<Ksp(NiCO3為L(zhǎng)OxlO-7,所以曲線1 代表NiS的溶度積，曲線H代表NiCCh的溶度積。A.相同溫度下，化學(xué)式中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)，溶度積越小，那么溶解度越小，故常 溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A正確；.由解析知曲線I代表NiS的溶

10、度積，向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2s固體，c(S)增大， c(Ni2+)減小，B正確;C.對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱，促進(jìn)物質(zhì)的溶解，對(duì)應(yīng)的離子濃度增大，而b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)對(duì)應(yīng)的離子濃度減小，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，P為35 對(duì)應(yīng)陰陽(yáng)離子離子的濃度都是lxl0-3.5moi/L, l.OxlO7,故P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO3 D正確；答案選C。8 .金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH,到達(dá)別離金 屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol.L)如下圖。難溶金屬氫氧化物的S-pH圖難溶金屬氫氧化物的S-pH圖S/ (molr1)(l)pH =

11、 3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是 o(2)假設(shè)要除去CuCb溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為(填字母)。A. <1B.在 4 左右 C. >6在Ni(0H)2溶液中含有少量的CV+雜質(zhì)，(填“能”或壞能")通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是 o要使氫氧化銅沉淀溶解.，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成Cu(NH3)4)2+,寫出反 應(yīng)的離子方程式：O(5)一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKp /(mol2L2)6.3xl0-182.5x10131.3x10353.4x10-286.4x10 331.6x1024某工業(yè)廢

12、水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的(填字母) 除去它們。A. NaOH B. FeSC. Na2S【答案】Ci?* (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)2+ 4NH3H2O=Cu(NH3)42+ + 2OH-+4H2O (5)B【解析】 據(jù)圖知pH=45時(shí)，Cp開始沉淀為Cu(OH)2,因此pH = 3時(shí)，銅元素主要 以C/+形式存在。假設(shè)耍除去CuCb溶液中的Fe3+,即要保證Fe3+完全沉淀，而CM+還未沉淀，據(jù)圖知pH 應(yīng)為4左右。據(jù)圖知，C02+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去

13、Ni(OH)2 溶液中的C02+。(4)據(jù)條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+ + 2OH-+4H2Oo(5)因?yàn)樵贔eS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中，只有FeS的溶度積最大，且與其他三種物 質(zhì)的溶度積差異較大，因此應(yīng)用沉淀轉(zhuǎn)化法可除去廢水中的Cu2 Pb2 Hg2+,且因FeS 也難溶，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。10.(2021湖北黃岡高二月考)某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(10%H2so4)來堆浸某廢棄的氧 化銅鋅礦，提取鋅、銅元素，實(shí)現(xiàn)廢棄物綜合利用，方案如下圖：:各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示。離子開始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)

14、的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0A 氨水 NHjHCO2、 q ，氨水礦渣海綿銅工業(yè)廢酸氧化銅鋅礦Fe(OH)3沉淀Zn”>Zn2()H)2C()B溶液活性ZnO焙燒請(qǐng)回答以下問題：加入A物質(zhì)的目的是，物質(zhì)A可使用以下物質(zhì)中的(填字 母)。A.酸性KMnCU溶液B.O2CH2O2 溶液D.Ch(2)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2so4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，那么相 同溫度下:Ksp(CuS)Kp(ZnS)(填域”反響生成海綿銅的離子方程式:o(4)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)控制pH的范圍是 o(5)寫出 N

15、H4HCO3溶液與 ZM+反響生成 Zn2(OH)2CO3的離子方程 式:O(6)物質(zhì)B可用于生產(chǎn)化肥，其化學(xué)式是 o【答案】將Fe2+氧化成Fe3+,方便后續(xù)生成沉淀除去BC (2)< (3)Fe+Cu2+ Fe2+Cu (4)3.2<pH<6.2 (5)2Zn2+4HCOy Zn2(0H)2co3I+H2O+3CO2T (6)(NH4)2SO4【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Fe3+易除去，將Fe2+氧化成Fe3+,以便除去;除鐵過程中加入A 和氨水，使Fe2+變成Fe(0H)3沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，為不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選B或C。(2)相同 條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解,結(jié)

16、合在H2s04作用下ZnS可溶解而CuS不溶，那么相同溫度 下:Kp(CuS)vKsp(ZnS)。(3)堆浸后溶液中有C#:即加入鐵粉后反響生成海綿銅的離子方程式 為Fe+Cu2+= Fe2+Cu0(4)從圖表數(shù)據(jù)可知,Fe3+沉淀完全時(shí)pH=3.2,Zn2+開始沉淀時(shí)pH=6.2,故除鐵時(shí)應(yīng)控制pH的范圍:3.2SpH<6.2。(5)NH4HCCh溶液與ZM+反響的離子方程式為 2Zn2+4-4HCO3- H2O+Zn2(OH)2co3I+3CO2T。(6)因所用廢酸為硫酸,B又可作化肥，故B為 (NH4)2SO4oCKsP(AgCl)>KsP(AgI),氯化銀的溶解度大于碘化銀

17、，那么所得溶液的c(Cl-)>c(I)故C錯(cuò)誤;D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl-)增大，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl"(aq)溶解平衡逆向移動(dòng),生成沉淀，c(Ag+)減小，c(Cl-)增大,c(Ag+)<c(Cl-),故D錯(cuò)誤;答案選B。2.25時(shí)，以下五種物質(zhì)的Ksp：物質(zhì)AgClAg2CrO4AgBrAglAg2sKsp2x10-1°2xl0125.4x10-138.3xl()/76.3x1 O-50顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色現(xiàn)以O(shè).lmol/L的AgNO3溶液測(cè)定某溶液中c(Cl ),適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是A. K2

18、CrO4B. KBrC. KID. K2S【答案】A【詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，形成AgQ的沉淀溶解平衡時(shí)的c(Ag+)=V2 x 10-10mol . L = 72 x ICT5moi L，形成 AgzCrCU 的沉淀溶解平衡時(shí)的 c(Ag+)=1(2xlO/2)=啦xlCTmol-L,那么溶液中的C沉淀完全時(shí)才能形成形成Ag2CrO4 的沉淀，而AgBr的沉淀溶解平衡時(shí)的c(Ag+)= 75. 4 x 10 13mol - L-1 = 754 x 10-7mol - U1 » 形成 Agl 的沉淀溶解平衡時(shí)的 c(Ag+)= 78. 3 x 10 17mol - L-1 =屈 x 10

19、-9mol - L 1 > 形成 Ag2s 的沉淀溶解平衡時(shí)的 c(Ag+)< V2 x 10.5mo.匚1,相同情況下它們均先于Q-與Ag+形成沉淀，因此選用K2CrO4 作指示劑，答案選A。3. Cu(OH)2在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)=tCu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下， Ksp = 2xl()20moPL-3。某 CuSCU 溶液中，c(Cu2+) = 0.02 mobL-1,在常溫下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向CuS04溶液中加入堿來調(diào)節(jié)pH(溶液體積變化可忽略)，使溶液的pH 大于()A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【

20、解析】Cu(OH)2(s)=tCu2+(aq) + 20H(aq),其中 Ksp=Cu2+OH2。假設(shè)要生成 Cu(OH)2 I記"x 0-20沉淀，那么 c(Cu2+) c-2(OH")>7CSp,故故 c(OH-)>lxl09mol-L I 那么 c、(H')VlxlO 5mol-L l 因此 pH 應(yīng)大于 5?？键c(diǎn)2.沉淀溶解平衡曲線【典型例題】(2021 .重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考)t時(shí)AgCl的Ksp=2.0xl(pi。；在時(shí)AgzCrCU在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是c(Ag*)/mo!-Lw,A.在 t時(shí)，Ag2

21、CrO4Ksp 1.0x1 O-12B.在飽和AgzCrCU溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C.在 t時(shí)，以 O.OlmolL】AgNC)3溶液滴定 -,KCl 和 0.01 mol L",K2CrO4 的混合溶液，CrOf先沉淀D.在 t時(shí)，反響 Ag2CrO4(s) + 2Cn(aq) 2AgCl(s)+ 00彳(aq)的平衡常數(shù) K=2.5xl07 【答案】C【解析】A.依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到，曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解 平衡；AgzCrCU 的沉淀溶解平衡為：AgzCrCU (s)U2Ag+CrOf，Ksp=c2(Ag+).c(CrO孑尸(10-3

22、)2x10-6=10-12,故 A 正確；B.在飽和AgzCrCU溶液中加入KzCrCU仍為飽和溶液，CrO彳濃度增大，Ag+濃度減小，但 點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和AgzCrCU溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閆點(diǎn)，故B正 確；C.依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO孑)=lxl()-i2；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8xlO10,以 0.01mol/L AgNCh溶液滴定 20mL0.01mol/L KC1 和I(yi2O.Olmol/L 的 K2C1O4 的混合溶液，c(CrOj" )=0.01 mol/L,得至lj

23、 c(Ag+)= =10 5mol/L；V 0.010.01 mol/L KC1溶液中，c(CD=0.01mol/L,依據(jù)溶度積計(jì)算得到:7x10,()c(Ag+尸=2xl(y8moi/L,所以C先沉淀，故C錯(cuò)誤;0.01c(CrO;) K (Ag2CrO4) io"D. K二-1" 2 /9 =-=2.5xl07,故 D 正確。c2(Clj Ksp2(AgCl) 4x10-2。答案選c?！咀兪骄毩?xí)】1. p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-),常溫下 BaSCU、BaCC)3 的沉淀溶解平衡曲線如 圖所示，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A. p(B

24、a2+)=a時(shí)，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO： )>c(COj )B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ba2+、CO：能形成BaCCh沉淀C.相同條件下，SO：比CO更易與Ba2+結(jié)合形成沉淀D. BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCCh【答案】C【分析】橫縱坐標(biāo)代表離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)，即橫縱坐標(biāo)數(shù)值越大，其離子濃度越小，根據(jù)溶度積的公式以及圖像，BaSO4的溶度積小于BaCCh的溶度積，據(jù)此分析解答；【詳解】A.根據(jù)上述分析，Ksp(BaSCU)VKsp(BaCO3),相同 c(Ba2+)時(shí)，c(SO )Vc(CO：),故 A 錯(cuò) 誤；B.根據(jù)上述分析，M點(diǎn)中c(Ba2+)xc(CO：)VKsp(BaCO

25、3),此時(shí)碳酸鋼溶液為不飽和溶液, 故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镵sp(BaSO4)<Xp(BaCO3),因此相同條件下，先產(chǎn)生硫酸鍬沉淀，即相同條件下，SO；一比CO：更易與Ba2+結(jié)合形成沉淀，故C正確；D.硫酸電貝飽和溶液中加入Na2cCh溶液，當(dāng)溶液中c(Ba2+)xc(CO： )>sp(BaCO3),有BaCCh沉淀析出，實(shí)現(xiàn)BaSCU轉(zhuǎn)化成BaCCh,故D錯(cuò)誤；答案為C。2. FeAsCU在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如下圖(T2>Ti)。以下說法不正確的選項(xiàng)是A.溫度為 T2 時(shí)，Ksp(FeAsO4)=10-2aB. c(FeAsO4)： Z>W=XA.溫度為 T

26、2 時(shí)，Ksp(FeAsO4)=10-2aB. c(FeAsO4)： Z>W=XC. FeAsCU的溶解過程吸收能量D.將Z溶液升溫一定可以得到Y(jié)溶液【答案】D【詳解】A.溫度為 T2 時(shí)，sp(FeAsO4)=c(Fe3+)c( AsO )= 10 ax 10 10 2a, A 正確;B.由于X、W點(diǎn)中的Fe3+和AsO：均為IOFoI/l,故其對(duì)FeAsC)4的溶解平衡起抑制作用, 且作用程度相等，而Z是Fe3+和AsO：的濃度相等，無同離子的抑制作用，故c(FeAsO4)：Z>W=X, B 正確；C.由圖可知,Ksp(Ti)VKsp(T2),故升高溫度，Ksp增大,故FeAs

27、CU的溶解過程吸收能量，C 正確；D.將Z溶液升溫不一定可以得到Y(jié)溶液，假設(shè)Z點(diǎn)溶液為剛剛飽和溶液那么升高溫度，溶液中 的Fe3+和AsO：的濃度不變，故無法到達(dá)Y點(diǎn)溶液，假設(shè)Z點(diǎn)溶液為過飽和溶液那么升高溫度, 溶液中的Fe3+和AsO：的濃度增大，故可以到達(dá)Y點(diǎn)溶液，D錯(cuò)誤； 故答案為：Do3.往含I和Cl-的稀溶液中滴入AgNCh溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNCh溶液c(r)體積的關(guān)系如下圖。：Ksp(AgCl)=L8xlO/°, Ksp(AgI)=L5xlO/6。那么原溶液中前j的%比值為()V V (A>NO,>A.V - vv2 V1B, v&quo

28、t;v2c.v2-yV2V,【答案】A【詳解】由 Ksp(AgCl) = 1.8x107° , Ksp( Agl) = L5xl (FT 可知 Agl 更難溶，那么先生成 Agl 沉 淀，那么。Y消耗的硝酸銀發(fā)生+Ag+=AglJ, YV?發(fā)生C+Ag+=AgClJ, n(r) = V,c( AgNO3), n(cr) = (v2-vi)c( AgNO3),因氯離子、碘離子在同一溶液中，所以原溶液中c()/c(C)的比值為VJ(V2V),應(yīng)選A?？键c(diǎn)3.沉淀溶解平衡移動(dòng)及應(yīng)用【典型例題】(2021 .許昌市第三高級(jí)中學(xué)高二月考)以下關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的選項(xiàng)是()A.在N2+

29、3H2 = 2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B.在CH3coOH-CH3coCT+H+的平衡體系中加入CH3coONa固體，平衡向左移動(dòng)C.對(duì) Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),升高溫度，其 Ksp 一定增大D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)【答案】C【解析】A.在N2+3H2 = 2NH3的平衡體系中，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加，故A正確；B.根據(jù)同離子效應(yīng)，在CH3COOH -CH3coeT+H+的平衡體系中加入CH3coONa固體，平衡向右移動(dòng)，故B正

30、確；C.升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中鈣離子和氫氧根離子的濃度減小，那么Ksp減小，而不是增大，故c錯(cuò)誤；D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：Ca(OH)2(s) - Ca2+(aq)+2OHXaq),加入稀鹽酸能與CO；反響，促進(jìn)碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動(dòng)，故D正確；應(yīng)選C?！咀兪骄毩?xí)】1. (2021 梅河口市朝鮮族中學(xué)高二期末)在NaCl飽和溶液中通入HCl(g)時(shí)，NaCl(s)能沉 淀析出的原因是()A. HC1水溶液是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致有沉淀析出CT濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動(dòng)，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了 Kp(NaCl)的數(shù)值D. Kp(NaCl)

31、不受酸的影響，但增加C濃度，能使Ksp(NaCl)減小【答案】B【解析】飽和氯化鈉溶液中存在NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq),通入HC1 (g)時(shí)二氯離子濃度 增大，那么溶解平衡逆向移動(dòng)，所以有氯化鈉沉淀析出，由于溫度不變，Ksp(NaQ)不變，故答 案選B。2.純潔的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)MgCb的緣 故。為得到純潔的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段 時(shí)間，過濾，洗滌，可得純潔的氯化鈉晶體。那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCb比NaCl易溶于水C.在整個(gè)過

32、程中NaCl飽和溶液濃度會(huì)變大(溫度不變)D,粗鹽的晶粒大一些有利于提純【答案】A【詳解】A.在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時(shí)存在，NaCl溶解 的量不會(huì)再增加，但對(duì)于MgCb并未到達(dá)飽和，因此最后的固體中只會(huì)存在NaCl,故A正 確；B.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不再增加，而MgCb在NaCl飽 和溶液中溶解未到達(dá)飽和，因此MgCb溶解只剩下純潔的NaCl,故B錯(cuò)誤；NaCl溶液已到達(dá)飽和，溫度不變濃度不可能變大，故C錯(cuò)誤；B. NaCl固體在Na。飽和溶液中的溶解是一種動(dòng)態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析 出的速率，有利于提

33、純，故D錯(cuò)誤； 故答案為A。3.以下說法中正確的選項(xiàng)是A.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡B.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡C.溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶于水時(shí)建立D.溶解平衡時(shí)，電解質(zhì)外表上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到 電解質(zhì)外表的速率相等【答案】D【詳解】A.無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)都存在沉淀溶解平衡，只要電解質(zhì)在溶液中溶解的速率 等于結(jié)晶的速率，就到達(dá)了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.難溶電解質(zhì)在溶液中存在水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)溶于其它溶劑時(shí)，也能建立溶解平衡，故C錯(cuò)誤；D.到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，溶解的速率和結(jié)晶的速率相等，故D正確； 應(yīng)選D。?？碱}組練習(xí)1 .以下化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) 誤將領(lǐng)鹽BaCb、Ba(NO3)2當(dāng)成食鹽食用后，常用5.0% 的Na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸領(lǐng)不能做“領(lǐng)餐”而硫酸鋼能泡沫滅 火器滅火的原理A. B. C. D.全部【答案】A【解析】熱純堿溶液的除油污能力強(qiáng)，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增大，使溶