《專題五化學變化及其表示——單元2質(zhì)量守恒定律課件》初中化學科普版九年級上冊2721

1、九年級化學5.1 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 洮南市胡力吐中學 緱玉華問題 1、化學反應的實質(zhì)是什么？ 2、怎樣判斷化學反應已經(jīng)發(fā)生？化學反應的實質(zhì)： 被破壞 重新組合聚集成分子原子新分子新物質(zhì) 變成 形成 化學變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還 會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。你猜得著嗎？ 物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？探究實驗1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象 （4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量探究實驗1小結(jié) M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：

2、得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱反應前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等 磷 + 氧氣 五氧化二磷（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應。觀察現(xiàn)象：（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。探究實驗2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶 液反應前后質(zhì)量的測定硫酸銅硫酸鈉氫氧化銅化鈉氫氧探究實驗2小結(jié)硫酸銅 +氫氧化鈉 硫酸鈉 + 氫氧化銅 M1 M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍色沉淀 結(jié)論：反應前后，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量相等探究實驗3：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定探究實驗3小結(jié)在開放容器中 M1 M2石蠟+氧氣 水 +二氧化碳討論 如何證明石蠟和氧氣反應前后物質(zhì)的總

3、質(zhì)量相等呢？請想一想？ 在實驗中，石蠟和氧氣反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？探究實驗4：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒 前后質(zhì)量測定探究實驗4小結(jié)石蠟+氧氣 水 +二氧化碳在密閉容器中 M1 = M2探究實驗5：鹽酸與碳酸鈣的反應演示實驗5小結(jié) M1 M2有蓋時（密閉容器內(nèi)） M1 = M2觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水無蓋時（開放容器內(nèi)）碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水質(zhì)量守恒定律參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。波義耳的實驗反應后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？氧氣！動腦筋？理解質(zhì)量

4、守恒定律的定義時要注意： 1質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2 是指“參加反應的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)3 “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4.“反應生成的物質(zhì)”僅指該反應過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。 為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？二、試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學反應前后質(zhì)量守恒的原因元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學反應前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變原子

5、數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微 觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏 觀可能改變分子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應1. 進行有關(guān)的計算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實驗事實可運用定律：2、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體_g。3、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生成氧氣的質(zhì)量為g三質(zhì)量守恒定律的簡單應用 1、反應A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應，生成了4 g C，則有_g D生成。 39.60.485、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素C、HOB原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容