化學反應(yīng)速率的剖析

1、化學反應(yīng)速率的剖析學習目標1、化學反應(yīng)速率的概念及表示方法2、理解影響化學反應(yīng)速率的因素（一）化學反應(yīng)速率（二）影響化學反應(yīng)速率的因素 1.化學反應(yīng)速率的表示： 化學反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。 v = c t試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？某一物質(zhì)的化學反應(yīng)速率的計算式為：mol/（L min）或 mol/（L s）例題1在 N2 + 3H2 NH3反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由0變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t(0. 6 0 )mol

2、/L2s=2.化學反應(yīng)速率的計算：表達式法問題在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加來表示。那么同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？ 例2：在2 L容積不變?nèi)萜髦邪l(fā)生 N23H2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。（始）起始物質(zhì)的量/mol： 0.4 0.8 0（變）變化的物質(zhì)的量/mol： 0.06 0.18 0.12（末）2min后物質(zhì)的量/mol： 0.34 0.62

3、 0.12解： N2 + 3H2 2NH3三段式法V (H2) = 0.045 mol/(Lmin)V (N2) = 0.015mol /(Lmin)V (NH3) = 0.03mol /(Lmin) V (N2) V (H2) V (NH3) =1 3 2化學反應(yīng)速率的特點化學反應(yīng)速率是平均速率，均取正值同一化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示的化學反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準。同一化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。即：對于反應(yīng) aAbB=cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd固體或

4、純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率。 3、反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比4、固體和純液體的濃度不變，故常不用 來研究反應(yīng)速率。1、表示指定時間內(nèi)的平均速率 2、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 即：對于反應(yīng) aAbB = cCdD 有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd 已知反應(yīng) A+3B = 2C+D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為 （ ）A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)練習1C 練

5、習2則該反應(yīng)速率的快慢順序為:反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Lmin)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)(3)注意：單位統(tǒng)一，轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反應(yīng)速率為0.12 mol(Ls) ，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是（ ） C.3.2mol D. 3.6mol練習3C 某溫度下，物質(zhì)的量濃

6、度均為1 mol/ L 的兩種氣體X2、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,該反應(yīng)的化學方程式是 （ ）A. X2 + 2Y2 = 2Z B. 3X2 + Y2 = 2ZC. 2X2 + Y2 = 2Z D. X2 + 3Y2 = 2Z 練習4B二、有哪些條件能夠影響化學反應(yīng)的速率呢？科學探究：實驗25科學探究：實驗25 現(xiàn) 象 結(jié) 論 熱水中常溫冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快溫度越高，化學反應(yīng)速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快常溫條件下，化學反應(yīng)速率還算較快溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較

7、慢溫度越低，化學反應(yīng)速率越慢在其它條件不變時，升高反應(yīng)體系的溫度，化學反應(yīng)速率加快；化學反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2FeCl35% H2O2FeCl3溶液MnO2粉末科學探究：實驗26科學探究：實驗26課本實驗2-6 現(xiàn) 象 結(jié) 論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑立即有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率MnO2有大量氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學反應(yīng)速率很小在其它條件不變時，催化劑通?？梢约涌旎瘜W反應(yīng)速率；不同催化劑對同一個反應(yīng)的催化能力不同。 規(guī)律：

8、催化劑能改變化學反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應(yīng)速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化劑對化學反應(yīng)速率的影響思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？溫度越低，化學反應(yīng)速率越小。思考2：實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？固體表面積越大，化學反應(yīng)速率越大。思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進行化學實驗，原因是什么？接觸的機會極大地增加，可以提高反應(yīng)速率。思考4：實驗室常用約30左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當反應(yīng)進行一段時間后，氣泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越大。 小 結(jié) ：使用催化劑，化學反應(yīng)速率加快催化劑升高溫度，化學反應(yīng)速率加快；反之減慢溫度 外 因反應(yīng)物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應(yīng)速率越快；反之則越慢性質(zhì) 內(nèi) 因規(guī)律(在其它條件相同時)影響化學反應(yīng)速率的因素光