備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)20化學(xué)能與熱能（全國通用）

1、考點(diǎn)20化學(xué)能與熱能一命題趨勢化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成，并伴有能量的變化，能多角度、動態(tài)地分析熱化學(xué)方程式，運(yùn)用化學(xué)原理解決實(shí)際問題?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化在高考中經(jīng)常涉及的內(nèi)容有：書寫熱化學(xué)方程式、判斷熱化學(xué)方程式的正誤及反應(yīng)熱的大小比較等等。中和熱實(shí)驗(yàn)的測定是高中階段比較重要的一個定量實(shí)驗(yàn)。無論從能量的角度，還是從實(shí)驗(yàn)的角度，中和熱實(shí)驗(yàn)的測定都將會是今后高考考查的熱點(diǎn)。預(yù)測2022年高考中仍會以綜合題中的某一設(shè)問為主，也不排除以選擇題的形式對蓋斯定律的應(yīng)及A”的大小比較進(jìn)行考查。新課標(biāo)明確了焰變與反應(yīng)熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的考查內(nèi)容將不斷拓寬，對熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用要求會有所提

2、高，另外試題可能更加關(guān)注能源問題，以期引導(dǎo)考生形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。訓(xùn)練時要對以圖象、圖表為背景考查能量變化、化學(xué)鍵鍵能、正逆反應(yīng)的活化能關(guān)系及簡單計算多加關(guān)注。0重要考向一、熠變二、熱化學(xué)方程式三、燃燒熱、中和熱和能源.反應(yīng)熱(焰變)(1)概念：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號：A/.單位：kJ-mo或kJ/mol。(2)表示方法吸熱反應(yīng)：()；放熱反應(yīng)：AH0o.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。反應(yīng):物生成物 吸G廠 熱量，能量 也/ 變化反出1程 放熱反應(yīng)|吸熱反應(yīng)吸收能量E,反應(yīng)過程眼熱反應(yīng)(2)從反應(yīng)熱的量

3、化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)2.8H2O與NH4cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。.理解反應(yīng)歷程與反應(yīng)熱的關(guān)系圖示能量 反應(yīng)物 的總能量生成物 的總能量反應(yīng)過程圖1。表示正反應(yīng)的活化能；表示逆反應(yīng)的活化能。C表示該反應(yīng) 意義的反應(yīng)熱。H圖1： AH=(ab)kJmo= -ckJmoL，表示放熱反應(yīng)圖 2： H=(ab) kJ mol ckJ mol ,表示吸熱反應(yīng)。妙記巧學(xué)(1)焙變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無關(guān)。

4、(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焰變的大小。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。1.熟記反應(yīng)熱”的基本計算公式”=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量=反應(yīng)物的總鍵能之和一生成物的總鍵能之和1.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焰變的大小。(2)在無催化劑的情況下，自為正反應(yīng)的活化能，及為逆反應(yīng)的活化能，即Ei=E2+AM2.常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=o)ch4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金剛石s8(SS)Si鍵數(shù)24641.5282易混易錯(1)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等()(2)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)

5、生能量變化()(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的()(4)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)()(5)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(6)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生()(7)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高()(8)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量()(9)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同()(10)可逆反應(yīng)的，表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()(11)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()(同溫同壓下，反應(yīng)

6、H2(g)+02(g)=2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的，不同()(13)可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()答案：(1)(2)(3)(4)x(5)x(6)x(7)(8)(9)x(10)4(H)x(I2)x(13)【典例】例1某反應(yīng)2A=3B,它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()反應(yīng)過程A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.A比B更穩(wěn)定C.加入催化劑會改變反應(yīng)的焙變D.整個反應(yīng)的AH=Ei-E2【解析】A項(xiàng)，由圖象可知物質(zhì)A、B的能量相對大小，A比B能量高，所以AtB釋放能量，是放熱反應(yīng)，A錯誤：B項(xiàng)，B能量比A的低，故B更穩(wěn)定，B錯誤：C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)途徑和

7、活化能大小，但不能改變焰變，C錯誤；D項(xiàng)，整個反應(yīng)先吸收Ei的能量，再放出E2的能量，所以A”=Ei-E2，D正確；故選D?！敬鸢浮緿 TOC o 1-5 h z 例2(2020浙江7月選考)關(guān)于下列A4的判斷正確的是()COhaq)+H+(aq)=HCO3(aq)XHCOr(aq)+H2O(l)HCO3(aq)+OH(aq)OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)A/3OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)A/4A.A/i0A/720B.C.AW30D.A/73AW4【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則COF(aq)+H，(叫尸HCChYaq)為放熱反應(yīng)

8、，所以COM(aq)+H2O(l)HCOy(aq)+OFF(aq)為碳酸根的水解離子方程式,COV的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以/0：OH-(叫)+H+(叫尸H9表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以小0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以兒A/73；綜上所述，只有正確，故選B?！敬鸢浮緽例3(2021浙江1月選考)在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJmol1,N2(g)、氏和NH.3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JKlmolL一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物lN2(g)+3H2(g),生成物2NH3(g)的能

9、量隨溫度T的變化示意圖合理的是()能展能僦【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會增大，比較4個圖像B符合題意，故選B?！敬鸢浮緽迷向熱化學(xué)方程式.概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。.意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。.書寫要求(I)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明

10、)。(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù))，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。(4)熱化學(xué)方程式中不用“T”和“廣。(5)由于”與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)必須與相時應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則A”也耍加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。1.書寫熱化學(xué)方程式的程序2.書寫熱化學(xué)方程式要“五查”(1)查熱化學(xué)方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。查的+一符號是否正確。(4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJ-mof

11、(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。易混易錯(1)熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)()(2)對于可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式后的H代表前面的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)物質(zhì)的量的物質(zhì)完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)()(3)正逆反應(yīng)的相等()(4)反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件()(5)比較，大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號()(6)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與”成正比()(7)物質(zhì)的狀態(tài)不同AH的數(shù)值也不同()(8)當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反()2H2。=2H2（g）+C2（g）A/0（）(10)C(石墨，s)：C(金剛

12、石，s)AH0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定()答案：(1)T(2)(3)x(4)x(5)x(6)(7)7(8)7(9)Y(IO)2(g)SO?(g),aH=-98.3kJmol由此判斷各選項(xiàng)熱化學(xué)方程式正誤。A項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH小于0,故A錯誤；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C項(xiàng)，選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故C正確；D項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故D錯誤：故選C?！敬鸢浮緾例3下列熱化學(xué)方程式正確的是()選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為aklmoL占燃7H2+C122HC1A/=-akJmol1B1molSO20.5molO2完

13、全反應(yīng)，放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)=2so3(g)XH=-98.3kJmol1CH(aq)+OH(aq)=H2O(1)A=-57.3kJmol-1HzSOaq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=一114.6kJ-moF1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，S)=4P(紅磷,s)NH=-4bkJmol1【解析】選項(xiàng)A中符合已知條件的應(yīng)是H?和02反應(yīng)，A錯；A”應(yīng)為-196.6kJ.mo】IB錯；選項(xiàng)C中由于生成BaSCh沉淀，放出的熱量大于114.6kJ,C錯?！敬鸢浮緿燃燒熱、中和熱、能源1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101kPa時

14、，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的單位一般用kJ-mol1表示。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C-COMg)，H-H2O(1),SfSOXg)等。(2)表示的意義：例如：C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5klmoL,表示在101kPa時，1molC完全燃燒生成CO2氣體時放出393.5kJ的熱量。(3)書寫熱化學(xué)方程式：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的一一25熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配

15、平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：CsH18(l)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJ-moF1,即C8H*的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱A/為一5518kJ-moPL(4)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為。放=(可燃物)x|A/7|。式中：。成為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；為可燃物的物質(zhì)的量；，為可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。.中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)H?O時的反應(yīng)熱。(2)注意幾個限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O;用熱化學(xué)方程式可表示為OFT(aq)+H+(aq)=H2O(l)AW=-57.3kJ-mol-1.(3)中和

16、熱的測定測定原理:(zn+ww)-c-(恢-tai)AW=-nc=4.18Jg-1-_|=4.l8xl0-3kJg-C-1；n為生成H20的物質(zhì)的量。裝置如圖.熱化學(xué)方程式(1)概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如：2H2(g)+O2(gJ=2H2O(l)AW=-571.6kJmor1；表示在25、101kPa條件下,2molH2(g)和1molCh(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(1),放出571.6kJ的熱量。.能源I太陽能I |氫能| |風(fēng)能|地?zé)崮軀 |海洋能| |生物質(zhì)能|跳，屈于不可再生能源TH也吁十I里世-開

17、源節(jié)能：開發(fā)新能源(1)能源分類資源豐富、可以再生、優(yōu)點(diǎn)沒有污染一或污染很小，屬于清潔能源(2)解決能源問題的措施提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源.。妙記巧學(xué)燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱及其單位AH0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱A”=-57.3kJ-moF易混易港(I)燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量()(2)1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱()(3)101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱()(4)在

18、測定中和熱時，稀酸溶液中H-與稀堿溶液中OFT的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確()(5)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，分多次將NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中，測出來的中和熱的數(shù)值偏小()(6)測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏小()(7)煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能()(8)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能()(9)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(10)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一()(11)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源() TOC o 1-5 h z (12)NaOH(aq)+HCl(aq)=N

19、aCl(叫)+比0(1)=+57.3kJmoH(中和熱)()(13)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJmoH(燃燒熱)()(14)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH30H(g)+g2(g)=CO2(g)+2H2(g)=-192.9kJmor1,則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kJmo()(15)已知稀溶液中，H，(aq)+OH(aq)=H2O(l)”=-57.3kJnoL,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量()答案：(1)(2)x(3)x(4)x(5)4(6)(7)(8)(9)(10)0,

20、AH20B. AH3=AHi+AH2C.AHiAH2,AH3AH2D.AH2=AHj+AH4【解析】一般的烯煌與氧氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A項(xiàng)，環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，AH10,AH20,A不正確；B項(xiàng)，苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即AH#AH!+AH2,B不正確；C項(xiàng)，

21、環(huán)己烯、I,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，AH|O,AH2AH2：苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成I,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(AH40),根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱AH3=AH4+AH”因此AH3AAH2,C正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氧氣完全加成的反應(yīng)熱AH3=AH4+AH2,因此AH2=AH.AH4,D不正確。故選C?！敬鸢浮緾例2已知室溫下，將CuSO#5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSOMs)溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是CuSO45H2O(s)-CuSO4(s)+5H2O(I)玲從CiP(aq計SOJi叫H

22、5H?O(1)Cu”(aq計SO,.(叫)+5Hq(l)Hi0B.H2aH3C.aHs-aHiD.aH2=aHi+aH3【解析】A項(xiàng)，將CuSO#5HQ(s)溶于水會使溶液溫度降低，說明是吸熱反應(yīng)，aHAO,aH20,A正確：B項(xiàng)，由CuSO5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)，知aH2aH3,B正確；C項(xiàng)，將CuSOMs)溶于水會使溶液溫度升高說明是放熱反應(yīng)，4HsvO因?yàn)閍Hi。故AH3AAHI是錯的；C錯誤；根據(jù)上述關(guān)系和蓋斯定律知H2=aHi+aH3,D正確?！敬鸢浮緾例32moi金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不氐獨(dú)的是()AU,2Na(s)+ClKg

23、)2NaCl(s)AH：ah42Na(g)+2Cl(g)必AH3ah52Na-(g)+2CT(g)-2NaCl(g)A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(H2+AH3)(AHb+AH?)2Na(s)+Cb(g)=2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】A項(xiàng)，原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K與Na同一士族，電離能同土族從上到卜.逐漸減小，K(s)(AH2,4-AHj)Na(s)f|J(AH2+AH3),故A正確；B項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則AM的值數(shù)值上和C1-CI共價鍵的健能相等，故B正確；C項(xiàng)，由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和分步完成的能量相同

24、，51UH2+aH3+aH4+aH5+AH6+aH7=aHi,則H2+zH3+aH4+H5=AHl-CAHft4-AH7),故C錯誤;D項(xiàng),2Na(s)+Cl2(g)=2NaCI(s)反應(yīng)中，aH0,aS0,低溫下AG=AH-TaSQ可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選C。【答案】C0蹤訓(xùn)練1.已知2H2(g)+CO(g)CH30H(g)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是()A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生B.相同條件下，2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH-QH的能量C.相同條件下，反應(yīng)物2mol比和1molCO的總能量一定高于生成物1molCHQH的總能量D.達(dá)到平

25、衡時，CO的濃度與CFhOH的濃度一定相等【答案】C【解析】A項(xiàng)，放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，可能需耍加熱才發(fā)生，錯誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的能量與狀態(tài)有關(guān)，由放熱反應(yīng)可知，相同條件下,2molW(g)的能量與1molCO(g)的能量和定高于1moiCH3OH的能量,錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，為放熱反應(yīng)，則相同條件下，反應(yīng)物2mol氏和ImolCO的總能量一定高于生成物1molCH30H的總能量，正確；D項(xiàng)，平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯誤.下列熱化學(xué)方程式中A4的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()CO(g)+1o2(g)=CO2(g)A/7=-283kJ-moF

26、,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AW=-802.3kJ-mol-2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/=-571.6kJmol1H2(g)+CI2(g)=2HCl(g)AW=-184.6kJ-mol-1【答案】A【解析】A項(xiàng)，符合燃燒熱的概念，正確：B項(xiàng)，生成物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，錯誤：C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中是2moi可燃物氣氣燃燒放熱，不符合燃燒熱的概念，錯誤：D項(xiàng)，HC1不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，錯誤。.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是()1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B.由N2O4(g)2NO2(g)

27、A/=-56.9kJ-mol-,可知將1molNzCMg)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJC.由：H*(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol-1,可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD.已知101kPa時，2c(s)+0?(g)=2C0(g)AH=-221kJ-moF,則1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ【答案】D【解析】A項(xiàng)，液態(tài)的水才是氫的穩(wěn)定氧化物，錯誤；B項(xiàng)，Nd=2NQXg)AH=-56.9kJmol這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，錯誤；C項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱

28、量，因此1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3kJ,錯誤。.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A.CO和O生成CO?是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO?D.狀態(tài)1-狀態(tài)川表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】由題干上圖可知狀態(tài)in的能量低于狀態(tài)1的能量，因此該過程是放熱過程，a項(xiàng)錯誤；由題干下圖可知該過程中CO的化學(xué)鍵沒有斷開，B項(xiàng)錯誤；CO與O生成的CO2具有極性共價鍵，C項(xiàng)正確;狀態(tài)I到狀態(tài)IH表示CO與O生

29、成CO：的過程，D項(xiàng)錯誤。.根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)”=-10.1klmoi【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知1molC(s)與1molCh(g)的能量比1molCOMg)能量高393.5kJ,錯誤；B項(xiàng)，2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，錯誤：C項(xiàng)，由圖可知1molC(s)與5(g)生成1inolCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,且物質(zhì)的量與熱量成正比，成變?yōu)樨?fù),則熱化學(xué)方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AW=-2

30、21.2kJmor,正確；D項(xiàng)，若熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為受警L10.1kJ-g錯誤。.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/i3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)32Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)32Al(s)+殍2(g)=AhCh(s)AW42A1(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)A/75下列關(guān)于上述反應(yīng)婚變的判斷正確的是()A.A/i0B.AH50，A/4AW3C.A/i=A/72+A/3D.A/3=A/4+A/5【答案】B TOC o 1-5 h z 【解析】大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱

31、反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(A，)均為負(fù)值，故A錯誤：鋁熱反應(yīng)為放33熱反應(yīng)，故AW50,而2Fe(s)+/)2(g)=Fe2O3(s)，2Al(s)+?)2(g)=Al2O3(s)，由一可得：2Al(s)+Fe2O3(s)=AbO3(s)+2Fe(s)AW5=AW4-A/y5Cl2(g)化學(xué)鍵N-HN-ClHC1鍵能(kJ mol)391.3X431.8反應(yīng)過程A.表中的x=l91.2B.反應(yīng)過程中的aH2=1405.6kJmor1C.選用合適的催化劑，可降低反應(yīng)過程中的值D.NH3(g)+2Ch(g)=NHCh(g)+2HCl(g)aH=-22.6kJ-mol- 2NO(g) N2O2(g)

32、 A/i； II. N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) AH2A.由于EaiVEa),決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)IIB.圖示過程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量C.升高溫度，2NO(g)+C2(g)2NCh(g)反應(yīng)速率一定加快D.其它條件不變，升高溫度，2NO(g)+O2(g) w2NCh(g)平衡一定逆向移動【答案】C【解析】A項(xiàng)，一個化學(xué)反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由于EavEaz，所以決定化學(xué)反應(yīng)速率 快慢的是反應(yīng)II, A正確；B項(xiàng)，圖示兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以 反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量，B正確；C項(xiàng)

33、，升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的第一步反應(yīng)2NO(g) = bhCHg)逆向移動，dNzCh)減小，第二步反應(yīng)N2O2(g)+O2(g)2NO?(g)的2NCh(g)反應(yīng)速率不一定加快，C不正確;D項(xiàng)，由圖中可得,【答案】A【解析】根據(jù)圖中所示可知關(guān)系，H=AH|+AH”代入數(shù)值即可求AH2；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷健鍵能減去生成物成鍵鍵能。A項(xiàng)，該反應(yīng)方程式為NH3(g)+Ch(g)=NH2Cl(g)+HCl(g),反應(yīng)過程中斷了一個N-H鍵,一個C1-C1鍵，成了一個N-C1鍵和一個H-C1鍵，設(shè)C1-C1鍵鍵能為y,則414=391.3+丫431.8=11.3H.01。1根

34、據(jù)NHKg)+Ch(g)=N2(g)+H(g)+2Cl(g)可知Hi=3x391.3+y=1416.9kJ-moIL聯(lián)立可求x=I91.2,A項(xiàng)正確：B項(xiàng)，H=aHi+aH?,代入aH和aHi數(shù)值可知H2=-1405.6kJ-moL,B項(xiàng)錯誤：C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)所需的活化能，即圖中的aHi,無法改變反應(yīng)最終的反應(yīng)熱AH,C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知C1每取代一個H的反應(yīng)熱為AHniCkJ-mol所以NH3(g)+2Ch(g)=NHCh(g)+2HCl(g)AH=22.6kJ-molD項(xiàng)錯誤；故選A。.NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+Ch(g)2NCh(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能

35、量變化示意圖如圖，下列說法不正確的是()反應(yīng)過d反應(yīng)速率可能減小，所以2NO(g)+Ch(g)2NCh(g)平衡一定逆2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AWA/i(CaCO3)0AW2(MgCO3)=A/2(CaCO3)0AH(CaCCh)AHi(MgCCh)=A/3(CaO)-A/3(MgO)D.對于MgCCh和CaCCh,【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，得AH=AHi+AH2+AH又易知Ca?+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCCh的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCCh,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A項(xiàng)，AHi表示斷裂CO.F和M?+的離子鍵所吸收的能量，離了鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而AHi

36、(MgCO3)AHi(CaCCh)0,A項(xiàng)正確：B項(xiàng)，AH?表示斷裂CCh?中共價鍵形成O2和COz吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而AHXMgCCMMAHMCaCCh),。，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，山上可知AHi(CaCCh)-AHi(MgCO3)AH3(MgO),AH3(CaO)-AH3(MgO)0,C項(xiàng)錯誤：D項(xiàng)，由上分析可知AHi+AH20,AH?AH3，D項(xiàng)正確。15.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()HX(aq)H+(aq)+XX叫)A“，A”，H+(g)+X-(g)A43AW,HX(g)一組H(g)+X(g)A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的AM。，錯誤;B項(xiàng)，由于HC1比HB

37、r穩(wěn)定，所以相同條件下HC1的A/比HBr的大,錯誤;C項(xiàng),A4+AM代表H(aq)-H(g)的焰變，與是HC1的還是Hl無關(guān)，錯誤；D項(xiàng)，一定條件下，氣態(tài)原子生成1molHX鍵放出akJ能量，則斷開1mo】HX鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為%=kJ-mol正確。16.NHdX(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如圖所示。下列說法不氐頌的是()NH4X(s)*-1N2(g)+2H2(g)+/池)一一一3NHKg)+H(g)XX(g)NHRHaH+A/2+A/3+AW4+A/5+A/76=0C.因?yàn)镹H4cl固體溶于水吸熱，所以A“60,有X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄(g)是原了結(jié)合電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

38、的過程，能力越低越穩(wěn)定，則X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄(g)是放熱，則A0,則故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，可知，公從+小2+4“3+小4+八5=必”6,即H+AW2+AW3+A/4+AW5+AW6=0,故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)橛蒒LX固體變?yōu)镹H4+(g)和X(g)是斷開化學(xué)健的過程，斷鍵吸收熱量，則逆過程形成鍵需要放熱，所以AMsVO,不是因?yàn)镹H4cl固體溶于水吸熱，故C錯誤；D項(xiàng)，相同條件下，NH4Br和NHd的也不同，+45相同，因?yàn)锽r-Br犍的鍵能大于II鍵的鍵能，所以使等物質(zhì)的量的Bn和h變成原子時，Bn需要吸收的熱量多，即NHBr的A/7：比NH4I的大，則NH4Br的(AH2+AH3+AH

39、5)比NH”的大，故D正確；故選C。17.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF(CH3)2NCHO轉(zhuǎn)化為三甲胺N(CH3)3。計算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是()9 5.O5.O0.-0-1-1-2程女要(CH3%NCH0(g升2H2(g)(CgNCH0H*+3H*MCH3 噌HjOQ)-123(CH3)2NCII2+()H*+2H*(CH3%NCHO*+4H*-1.55(CILlNCILOir+l*/ N(CILX+()H*+HA.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OHB.該歷程中最大能壘(活化能)為

40、2.16eVC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)=-1.02evmoD.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】從圖中可以看出，在正向進(jìn)行的三個反應(yīng)中，其能壘分別為：-l.23-(-2/6)=0.93、-l.55-(-1.77)=022、-1.02-(221)=1.19。A項(xiàng)，從以上分析知，該歷程中最小能壘為0.22,是由(CH3”NCH9H*轉(zhuǎn)化為(ChkNCH?的反應(yīng)，化學(xué)方程式為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*,A正確；B項(xiàng)，該歷程中最大能壘(活化能)為1.19e

41、V,B不正確;C項(xiàng)，該反應(yīng)的總反應(yīng)是由(CH3)2NCHO(g)轉(zhuǎn)化為N(CH)3(g),但1.02ev為單個(CH3)2NCHO(g)反應(yīng)時放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)A/=-1.02AevmolC不正確；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，但升高溫度平衡逆向移動，不能增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率，D不正確；故選A。18.甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有、無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()途徑一反應(yīng)歷程途徑二反應(yīng)歷性A.途徑一未使用催化劑，但途徑二

42、與途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同A/i=A/2Ea2,B錯誤：C項(xiàng)，途徑二中反應(yīng)前有氫離子，反應(yīng)后還有氫離子，說明H參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確：D項(xiàng)，生成oo/C、1，”的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成/C1/H的速率決定，D正確；故選BHHA.(CH3)jCC1水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.化學(xué)鍵發(fā)生異裂時，可以產(chǎn)生正、負(fù)離子H?O分子親核進(jìn)攻碳正離子時需要放出能量D.在過渡態(tài)1、中間體、過渡態(tài)2中，過渡態(tài)1最穩(wěn)定【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)物的能量比生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明(CHmcC1水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知

43、化學(xué)鍵發(fā)生異裂時，可以產(chǎn)生正、負(fù)離子，然后它們重新結(jié)合產(chǎn)生新的物質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可知碳正離子與水分子結(jié)合產(chǎn)牛.的過渡態(tài)2時能量增加,說明H?O分子作為親核試劑進(jìn)攻碳正離子時需要吸收能量，C錯誤；D項(xiàng)，物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知在在過渡態(tài)1、中間體、過渡態(tài)2中，中間體的能量最低，因此中間體最穩(wěn)定，D錯誤：故選B.20.碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下，AH=+88.6kJ-moH。則M、N相比，較穩(wěn)定的是1(2)已知CH30H的燃燒熱為238.64kJ-mo

44、，CHjOH(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)aH=-akJmol1,則a238.6(填或=)。(3)使CL和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2,當(dāng)有ImolCL參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。下列反應(yīng)可制得耐高溫材料，熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2A12O3(s)+3TiC(s)H=T176kJ-moL反應(yīng)過程中每轉(zhuǎn)移Imole放出的熱量為kJ。(5)已知Imol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙酹H-283.0kJmol-1891.0

45、kJmol-15461.0kJmor11366.8kJmor1使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)理念的是o【答案】(1)M(2)0,故為吸熱反應(yīng)；通過反應(yīng)只能判斷反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能判斷某一反應(yīng)物與某一生成物之間的能量的相對大小。由圖可知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)=-566kJmolCO的燃燒熱，為566)kJ-mol=-283kJmol(3)利用蓋斯定律將反應(yīng)II減去反應(yīng)I可得目標(biāo)方程式,A/=(-175.6-218.4)kJmor1=-394kJmoF123.CH4、比、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

46、2H2O(1)A/=-890.3kJ-mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-571.6kJ-mol-1；C(s)+O2(g)=CO2(g)A”=一393.5kJmolo(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與02作用產(chǎn)生的能量存活。甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成C02氣體與液態(tài)水，放出的能量(填“或=)890.3kJo(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4+CO2=2CO+2H2,1gCE完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是(填字母)。能1molCH|+1molCO2畦t量15.46kJ.1.2molCO+2mo

47、lH21molCH,+1molCO2LmoJCH+|屬247.36kJ1mol8215.j6kJ1molCH4+!molCO22molCO+2molH2217.36kJ2molCO+2molH2反應(yīng)過面D反應(yīng)過程反應(yīng)過座反應(yīng)過程ABC(3)C(s)與H?(g)不反應(yīng)，所以C(s)+2H2(g)=CHMg)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱”=0【答案】(1)=(2)D(3)-74.8kJmoF1【解析】(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關(guān)，故甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量仍等于890.3kJ。(2)1gCH.完全反應(yīng)

48、釋15.46kJ的熱量，則1molCH，完全反應(yīng)放出的熱量為247.36kJ,故D項(xiàng)符合題意。(3)根據(jù)蓋斯定律，+一即得C(s)4-2H2(g)=CH4(g)A/=-74.8kJmoro0真題再現(xiàn),1.12021廣東選擇性考試】“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A.煤油是可再生能源B.氏燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的2Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素【答案】C【解析】A項(xiàng)，煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B項(xiàng)，氧氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)?/p>

49、熱能，故B錯誤；C項(xiàng)，元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的2,Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；D項(xiàng)，同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯誤；故選C。2.12021全國乙卷】我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是()A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇【答案】D【解析】A項(xiàng)，將電質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中

50、和的目的，故A不符合題意；B項(xiàng)，大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C項(xiàng)，通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的,故C不符合題意；D項(xiàng)，研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達(dá)到碳中和的目的，故D符合題意；故選D。3.12020浙江1月選考】下列說法不正確的是()A.天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料B.石油的分儲、煤的氣化和液化都是物理變化C.石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D.廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能【答案】B【解析】A項(xiàng)，天然氣的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水

51、，是較清潔的燃料，故A正確；B項(xiàng)，煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，故B錯誤：C項(xiàng)，石油裂化使大分子轉(zhuǎn)化為小分子，提高輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量，則石油裂化的主要目的是為了得到輕質(zhì)油，故C正確：D項(xiàng)，廚余垃圾中蘊(yùn)藏著以生物質(zhì)為載體的能量，故D正確；故選B。4.12021浙江1月選考】已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：A. 428 kJ mol-1 B. -428 kJ mol-C. 498 kJ mol-1D. -498 kJ mol-1共價鍵H-HH-O鍵能/(kJ-moH)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJ-mor則2O(g)=O2(g)的NH為()【

52、答案】D【解析】反應(yīng)的A，=2(H-H)+(O-O)*4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(0-0)-4x463kJ/mol,解得0-0鍵的鍵能為498kJ/mol,2個氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g尸0?(g)的A”=-498kJ/mol。5.【2020天津卷】理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()反應(yīng)進(jìn)程A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-moHC.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】A項(xiàng)，

53、根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確：B項(xiàng)，根據(jù)熔變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-mol-0=+59.3kJmol1,故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯誤。故選D。6.12020北京卷】依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）co0)FhCKg)-；O2(g)+H2(g)+Q(Q0)【答案】C【解析】從反應(yīng)歷程圖像可以判斷l(xiāng)/2mol

54、O2(g)+1molH2(g)的能量低于lmolOH(g)+H(g),因此l/2Ch(g)+H2(g)TOH(g)+H(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以C正確，10.12019浙江4月選考】MgCCh和CaCCh的能量關(guān)系如圖所示(M=CA項(xiàng)，Mg)：M2+(g)+CO?(g)M2.M2+(g)+O2-(g)+CO2(g)a/13MCO3MO(s)+CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不.手硬的是()A.A/i(MgCO3)AHi(CaCO3)0A/2(MgCO?)=A/72(CaCO3)0H(CaCO3)-AWi(MgCOj)=AWj(CaO)-A/3(MgO)D.對于M

55、gCCh和CaCCh,AH+AH【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，mAH=AHi+AH2+AH3,又易知Ca?+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCCh的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCCh,CaO的離了鍵強(qiáng)度弱于MgOoA項(xiàng)，AHi表示斷裂CO/和M的離子鍵所吸收的能星，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而AHi(MgCO3)AHi(CaCC)3)0,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，AHa表示斷裂CO7-中共價鍵形成02和COz吸收的能量，與NT+無關(guān)，因而H2(MgCO=AH2(CaCCh)0,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由上可知AHi(CaCCh)-AHi(MgCO3)AH;(MgO),AH.?(CaO)-AH0,C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，由

56、上分析可知AHi+AH20,AH30,故AH1+AHAAH3,D項(xiàng)正確。故故選C。11.12019江蘇卷】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的A”0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H?O+4e=4OHC.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1023D.反應(yīng)2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的”可通過下式估算：A”=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和【答案】A【解析】A項(xiàng)，體系能量降低和混亂度增大都有促使反

57、應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng)，能自發(fā)說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH0,故A正確；B項(xiàng)，氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，中性條件的電極反應(yīng)式為：2H-4e-=4H+,故B錯誤；C項(xiàng)，常溫常壓下，Vn#22.L/moL無法根據(jù)氣體體積進(jìn)行微粒數(shù)目的計算，故C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中，應(yīng)該如卜估算：AH=反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選A。12.12018北京理綜】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。F列說法不正確的是()A.生成CH3coOH總反應(yīng)的原子利用率為100%C

58、H4-CH3coOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了CY鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】由CO2和CH制備CH3COOH的化學(xué)方程式為CCh+CH生色可CH3coOH,反應(yīng)中沒有副產(chǎn)物生成，所以總反應(yīng)的原子利用率為100%,A項(xiàng)正確：CH4分子中含有4個CH鍵，而CH3coOH分子中含有3個CH鍵，顯然CH403SiCLi(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)AH20,所以AH3必小于0,即反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；20.12018新課標(biāo)I卷】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}已

59、知：2N2O5(g)=2N2O5(g)+Ch(g)AWi=-4.4kJmoP12NO2(g)=N2O4(g)A/72=-55.3kJ-mol-則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+1Ch(g)的XH=kJmoro【答案】53.1【解析】(2)已知：i、2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AHi=-4.4kJ/molii、2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知i+2ii即得到N2O5(g)=2NO2(g)+1/2O2(g)H1=4-53.1kJ/mol；21.【2018新課標(biāo)n卷】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體

60、的減排具有重要意義。回答下列問題：(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJmoF1C(s)+O2(g)=CO2(g)A=-394kJ-moE1C(s)+l/2O2(gCO(g)A/=-lllkJ-moP1該催化重整反應(yīng)的AH=kJmor10【答案】(1)247【解析】根據(jù)蓋斯定律可知x2一一即得到該催化重整反應(yīng)CH4(g)+CC)2(g)=2CO(g)+2H2(g)的”=+247kJ-mol1.22.12018新課標(biāo)ID卷】三氯氫硅(SiHCb)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題