金屬的化學(xué)性質(zhì)2 (2)

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1古代煉鐵 青銅器銅 線2地殼中元素含量分布金屬元素在自然界中主要以什么形式存在呢？3地球上的極少數(shù)金屬以游離態(tài)（ Ag、Pt、Au)形式存在，絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在。銀白色 Ag金黃色 Au41、物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。一、金屬的通性(顏色、狀態(tài)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性、硬度、熔沸點等)。52、化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性。與氧氣反應(yīng) 活潑金屬能與酸反應(yīng)與部分鹽溶液反應(yīng)（作還原劑）6從實驗中你了解到鈉哪些性質(zhì)？物理性質(zhì)：質(zhì)軟(硬度小)、密度比煤油大、銀白色有

2、金屬光澤的固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化。4Na + O2 = 2Na2O72、依據(jù) Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？金屬最外層上的電子一般少于4個,反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。（作還原劑）8實驗3-1：取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象。二、金屬鈉的性質(zhì)9實驗3-2：把一小塊金屬鈉放在坩堝內(nèi)上，加熱，有什么現(xiàn)象？鈉受熱先熔化成銀白色的小球，再燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。10從實驗中你了解到鈉有哪些性質(zhì)？物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：鈉的熔點低。 受熱后劇烈燃燒，發(fā)

3、出黃色火焰，生成淡黃色的Na2O2。 2Na + O2 = Na2O2112、化學(xué)性質(zhì)：4Na + O2 = 2Na2O與氧氣反應(yīng)2Na +O2 Na2O2 (淡黃色)常溫：加熱：注意反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響12氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2-2-1白色淡黃色常溫點燃或加熱思考：Na2O2與Na2O哪一個更穩(wěn)定?13 思考：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測S、Cl2等 非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉反應(yīng)？2Na + S = Na2 S2Na + Cl2= 2NaCl點燃14 人們通常用金屬器皿盛水，也用鐵、銅制水壺?zé)?。是不是所有金屬都不與水反應(yīng)呢？ 當(dāng)金屬鈉遇上水，會是怎么樣呢？猜 一 猜15實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上熔化成一個小球游動，發(fā)出響聲酚酞后溶液變紅實驗結(jié)論：密度比水小熔點低有氣體生成有堿生成與水的反應(yīng)（實驗3-3）2Na + 2H2O = 2NaOH +H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：16與酸反應(yīng)：與鹽溶液反應(yīng)：先與酸反應(yīng)，若有剩余繼續(xù)與水反應(yīng)。先與水反應(yīng)，后與鹽反應(yīng)。17三、鈉的保存和取用保存：用鑷子夾取，剩余的鈉放回原瓶。取用：煤油或石蠟油中。18鈉在空氣中的變化過程： 銀白色金屬(Na)-表面變暗(Na2O)-出現(xiàn)白色固體(生成NaOH)-表面變成溶液(NaOH