2022年人教版高中化學(xué)必修一.《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》教案

1、名師精編 優(yōu)秀教案【新編精品】人教化學(xué)必修一 1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法教案（第 2課時）【溫故知新】1. ( 自學(xué)、思考 ) 你能采取哪些措施加速固體的溶解？常用研碎固體物質(zhì)、不斷攪拌和適當(dāng)加熱的方法2. ( 思 考、討論 ) 請你舉例說明常用的分離和提純方法有哪些？這些方法分別是依據(jù)物質(zhì)什么性質(zhì)進(jìn)行分離和提純的？化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？請舉例說明你怎樣看待這個問題？過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等物理性質(zhì)：溶解性、密度、溶解度；化學(xué)性質(zhì)：有些物質(zhì)能與酸反應(yīng)，有些物質(zhì)能與堿反應(yīng)；有些物質(zhì)具有氧化還原性?！菊n堂生成】分離、提純的比較結(jié)晶、重結(jié)晶法分離 KNO 3與 NaCl 混合固體。熱出鹽，冷

2、出硝。4. ( 自學(xué)、思考 ) 在蒸發(fā)操作中要使用哪些儀器？要注意 哪些問題？帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2 3加熱時，用玻璃棒不斷攪拌出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上【課堂生成】3.名師精編優(yōu)秀教案( 思考、討論 ) 請舉例 ( 通過化學(xué)方程式) 說明酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)的條件？酸與鹽：一般是較強(qiáng)的酸制取較弱的酸，如：CaCO32HClCaCl2CO2 H2O 堿與鹽：兩者必須都可溶，有氣體或沉淀生成，如：2NaOHCuSO 4Na2SO4Cu(OH)2鹽與鹽：兩者必須都可溶，有氣體或沉淀生成，如：【課堂生成

3、】記憶課本后面的溶解性表NaClAgNO 3NaNO 3AgCl4.( 自學(xué)、思考 ) 請舉例 ( 通 過化學(xué)方程式 ) 說明如何檢驗(yàn)CO3 2 和 Cl？先加足量 稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生無色無味氣體通入澄清石灰 水變渾濁；先加足量稀硝酸，再加 AgNO 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀?！菊n堂生成】檢驗(yàn)試題的規(guī)范答題：取樣操作現(xiàn)象結(jié)論 ( 方程式 ) 【課堂研討】3. (思考、交流 ) 請你參考 P7“ 資料卡片” ，思考并簡述如何檢驗(yàn)SO42？取待測液少許，向其中加入過量的稀鹽酸，無現(xiàn)象，再向其中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中一定含有SO42【課堂生成】把 SO3 2

4、的性質(zhì)作簡要介紹，以作為本題的信息，再給以硝酸鋇、硝酸、氯化鋇、鹽酸 任意組合成的 12 種組合方式，讓學(xué)生分析自己設(shè)計的實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性 1. ( 思考、討論 ) 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì) CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應(yīng)加入 什么試劑 ?完成下表。雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式名師精編 優(yōu)秀教案硫酸鹽 MgCl2 CaCl 2【課堂生成】把氯化鋇換成硝酸鋇行嗎？把氫氧化鈉換成氫氧化鉀行嗎？為后面“ 不增” 作鋪墊。2.( 思考、討論 ) 在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。 你設(shè)計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去

5、？請你總結(jié)出除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì) 體步驟。CaCl 2、MgCl2 及一些硫酸鹽的具主要考慮加入碳酸鈉的目的是為了除去 Ca 2和 Ba 2兩種離子何時過濾加入的鹽酸為什么可以稍過量【課堂生成】除雜時加入的試劑為什么要過量？實(shí)驗(yàn)步驟的規(guī)范表述。【鞏固練習(xí)】1.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl 溶液蒸發(fā)時， 一般有以下操作過程：放置酒精燈； 固定鐵圈位置；放置蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是A. B. C. D. 2. 實(shí)驗(yàn)員在課前臨時給化學(xué)老師準(zhǔn)備了一套實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液、氨水、CuSO 4溶液、AgNO溶液、稀 HNO 3 溶液。由于時間倉促，所有的試劑瓶上都沒有貼上標(biāo)

6、簽。但這位老師在實(shí)驗(yàn)時每次都能 準(zhǔn)確地選取藥品，他辨認(rèn)藥品的方法是怎樣的呢？從瓶塞 ( 玻璃塞或橡膠塞 )、試劑瓶是否棕色、溶液的顏色 ( 硫酸銅溶液為藍(lán)色 ) 、試劑的名師精編 優(yōu)秀教案氣味等方面考慮。3. 某學(xué)生發(fā) 現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用下圖所示操作進(jìn)行過濾，請你指出他的錯誤 的操作有幾處？分別是什么？滴管不應(yīng)平放在桌面上 漏斗的尖端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁 不應(yīng)直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流 試劑瓶的 標(biāo)簽應(yīng)向著手心4. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 A. 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

7、C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸5.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4) 3，若用該溶液制取芒硝(Na2SO410H2O)，可供選擇的操作有：加適量H2SO4 溶液；加金屬Na；結(jié)晶；加過量NaOH；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過濾。正確的操作步驟是A.B.C.D.操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？不能，引入了新的雜質(zhì) 操作后，如何判斷 SO4 2 已除盡，請寫出簡要的步驟：在一到試管中，取操作后的上層清液少許，向滴加 操作的目的是什么？除去溶液中溶解的 CO2BaCl 2溶液，若 ，則 6.Cu在酸

8、性溶液中不穩(wěn)定, 可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu 2和 Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝名師精編 優(yōu)秀教案酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液及 pH 試紙，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn) CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物 Cu2O。取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸中 ( 振蕩 ) ，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)物中有 Cu2O；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無 Cu2O 7. 我市某企業(yè)排放的廢水中約含有 15%的 FeSO4、7%的 H2SO4、0.50%的 Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。 某研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水，擬利用該廠的廢

9、鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收 閱資料， FeSO4和 Al 2(SO4) 3 在水中的溶解度如下：FeSO4 7H2O和 Ag。經(jīng)查溫 度/ 0 10 20 30 40 50 FeSO4溶解度 /g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 Al 2 (SO4) 3溶解度 /g 31.2 33.5 36.4 40.4 45.7 52.2 完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，以洗去油污。將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用。 向 濾 液 中 加 入 稍 過 量 的 洗 滌 過 的 廢 鐵 屑 ， 其 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式是。，分離出Ag。完全除去 Al 3，得到主要成分為 FeSO4 7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案。將第步與第步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的 pH為 34 后，得到 Fe