




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領
文檔簡介
1、第二章 化學鍵 化學反應與能量第二節(jié) 化學反應的快慢和限度第一課時 【教學目標】1.使學生了解化學反應速率的概念,2.知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響,初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢?!窘虒W重點、難點】化學反應速率及影響因素【教學準備】學生準備1. 預習 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度。如何描述化學反應的快慢?哪些條件可以影響化學反應的快慢?如何從實驗的角度去分析和探討?是不是所有的化學反應都進行得很完全?化學平衡是一種什么樣的平衡體系?如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件?2. 將學生每45人編為一組,設計“活動探究”的實驗方案。教師準備教學媒體、課件;【教學方法】問題推進、分析類比、實驗探
2、究【課時安排】3課時【教學過程】【引入新課】在化學實驗和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的化學反應進行得快,有的化學反應進行得慢。這是為什么呢?這就是我們今天要學習的從一個全新的角度去認識化學反應化學反應的快慢和限度?!景鍟?第二節(jié) 化學反應的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材40頁“聯(lián)想質(zhì)疑”,如何認識化學反應的快慢?如何表示化學反應的快慢?催化劑在化學反應中有什么作用? 【學生】冒氣泡快慢顏色變化固體量減少渾濁程度溫度變化等 【過渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,二氧化硫氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說明條件的不同對化學反應有影響,它們是如何影響的呢?
3、【板書】 一、化學反應的快慢【媒體顯示】“認識化學反應的快慢”的實驗設計:【思考、討論并質(zhì)疑】.根據(jù)已有的知識,對課本P41所給的試劑分類,判斷它們間哪些物質(zhì)會發(fā)生反應?.我們應如何判斷反應的快慢?3.根據(jù)方法導引和工具欄的提示設計實驗:【學生設計】學生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài),設計實驗方案(1)銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗(2)鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗(3)鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應的實驗(4)鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗(5)塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗(6)塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗 【質(zhì)疑】通過什么現(xiàn)象了
4、解化學反應的快慢?如何表示化學反應的快慢?【闡述】化學反應進行時可以通過觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來判斷化學反應的快慢。通常用化學反應速率來描述化學反應的快慢?!景鍟?.化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。時間:(如每秒、每分、每小時)計算公式為C / t反應速率的單位:mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)【思考】如何認識反應速率?練習:向一個容積為1L的密閉容器中,放入2molSO2和1molO2,在一定條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、SO3、O2的反應速率和反應速率比2.
5、有關化學反應速率的計算例:反應N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應,5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g 求(NH3)、 (N2)、 (H2)?!军c評】簡單的計算有利于學生對反應速率的認識和理解?!拘〗Y(jié)】(1) 現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率,同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同,必須注明物質(zhì)。(2)起始濃度不一定按比例,但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。(3) 同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) (A):(B):(C):(D) = 2 :3 :1 :43.影響化學反應速率的因素【質(zhì)疑】化學反應的快慢主要取決什么
6、?化學反應的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定?!举|(zhì)疑】一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響?它們是如何影響的?從幾組實驗可知比較一個實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響,如溫度、濃度、表面積等?!緦嶒?】鐵與不同濃度的鹽酸反應快慢比較【實驗內(nèi)容】取兩支試管,分別加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵絲分別放入兩支試管中,觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢?!窘Y(jié)論1】增加反應物的濃度,反應速率加快;減小反應物濃度,反應速率減小?!緦嶒?】鐵與不同溫度的鹽酸反應快慢比較【實驗內(nèi)容】取兩塊大小相等的鐵絲分放在兩支試管中,再向兩支試管中分別加入3ml0.5mol/L的鹽酸,給一支試
7、管加熱,觀察鐵絲上產(chǎn)生氣泡的快慢【結(jié)論2】升高溫度,反應速率加快;通常情況下溫度每升高100C,化學反應速率將增大到原來的24倍?!举|(zhì)疑】是否只有對吸熱反應升高溫度才能加快反應速率?請你舉例說明。不論是吸熱反應還是放熱反應升高溫度都能加快反應速率。如木炭的燃燒?!举|(zhì)疑】催化劑是如何影響化學反應速率的?在2H2O2 2H2O + O2的反應中,有二氧化錳、氯化鐵或過氧化氫酶做催化劑?!緦嶒?】過氧化氫溶液分解【實驗內(nèi)容】取3支試管,各加入3mL3%的過氧化氫溶液,往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末,另一支加FeCl3 【結(jié)論3】催化劑能改變化學反應的速率。【閱讀思考】閱讀教材42頁,了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應用。生活中的催化劑你知道有哪些?【質(zhì)疑】對氣體物質(zhì)參加的反應,壓強的改變對反應速率有影響嗎?如何理解?【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體,壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小,濃度增大,故加壓能加快反應速率?!窘Y(jié)論4】對氣體物質(zhì)參加的反應,增大壓強能加快反應速率?!景鍟〗Y(jié)】影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑,還有壓強(對有氣體物質(zhì)的反應)、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等?!景鍟O計】【板書】 一、化學反應的快慢1.化學反應速率計算公式為C / t
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 液體乳品加工過程中的節(jié)能減排考核試卷
- 方便素食加工考核試卷
- 礦山測量新技術(shù)與數(shù)據(jù)應用考核試卷
- 毛巾企業(yè)生產(chǎn)安全風險評估與防范考核試卷
- 腫瘤靶向治療與免疫治療考核試卷
- 上饒師范學院《二外(法語)2》2023-2024學年第一學期期末試卷
- 江蘇省南京玄武外國語學校2025年初三元月調(diào)研測試物理試題試卷含解析
- 咸陽師范學院《環(huán)境工程基礎勞動》2023-2024學年第二學期期末試卷
- 上海市浦東新區(qū)南匯中學2024-2025學年高三物理試題月考試題含解析
- 南京信息工程大學《高等天然藥物化學》2023-2024學年第二學期期末試卷
- 起重機械產(chǎn)品質(zhì)量證明書與合格證樣表剖析
- 《機電傳動控制》模塊化實驗裝置設計
- 中秋節(jié)英文PPT
- 北師大版小學數(shù)學五年級上冊單元練習題全冊
- 餐廳前期籌備工作計劃匯編
- 職業(yè)病危害接觸史證明
- 鋼材質(zhì)量證明書模板
- 用款申請單模板
- 外包商準入、退出管理制度
- 2021年江蘇省宿遷市中考生物真題及答案
- 辦公用品易耗品供貨服務方案
評論
0/150
提交評論