人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件

1、?；撬釓V泛分布于體內(nèi)各個組織和器官，且主要以游離狀態(tài)存在于組織間液和細(xì)胞內(nèi)液中，最先于公牛膽汁中發(fā)現(xiàn)而得名?；瘜W(xué)結(jié)構(gòu)式為H2N-CH2-CH2-SO3H，化學(xué)名稱為2-氨基乙磺酸。相對分子質(zhì)量為125.15，單斜棱形棒狀白色晶體，熔點(diǎn)328 無毒、無臭、味微酸。?；撬峥扇苡谒?，12 時溶解度為0.5%（濃度約為0.04mol/L）其水溶液pH約為4.5 。閱讀思考?；撬釣槭裁达@酸性？和同濃度鹽酸（pH約為1.4）相比，酸性為什么相差如此之大？是什么原因造成的？第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離NaCl溶液 NaOH 蔗糖 Cu CH3COOH乙醇 NH3 鹽酸 BaSO4 (如：酸、堿、鹽、水、活潑金

2、屬氧化物) (如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不電離的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物。電解質(zhì)： 知識回顧 判斷依據(jù)：能否電離強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)1.定義溶質(zhì)在溶液中完全以離子的形式存在 溶質(zhì)在溶液中離子和分子共存一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)判斷依據(jù)：是否完全電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：2.常見強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)如：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 、 HClO4等 強(qiáng)堿：NaO

3、H、KOH、Ca(OH) 2 、 Ba(OH)2 等 絕大部分鹽類：NaCl、KNO3，BaSO4 等如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH 等 弱堿：NH3H2O Fe(OH)3 等 少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb 等 少數(shù)有機(jī)物：有機(jī)酸等 H2O人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件） 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的pH實(shí)驗(yàn)2：測定1mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條的反應(yīng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離

4、-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3數(shù)據(jù)處理:0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L 結(jié) 論:鹽酸完全電離, 電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離, 電離程度較小，小于100%，即醋酸的電離是可逆的。鹽酸中存在H+、Cl-，無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO- 和CH3COOH分子實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙 測定0.1mol/L的鹽酸和醋酸的pH人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人

5、教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象CH3COOH鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡速度慢HCl鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)的速率, 前者快于后者。 說明：等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.實(shí)驗(yàn)結(jié)論HCl比CH3COOH的電離大實(shí)驗(yàn)2：測定1mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條的反應(yīng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）難溶：BaSO4 Fe(OH)3易溶：HCl CH3COOH電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？無關(guān)不能強(qiáng)電解質(zhì)弱電

6、解質(zhì)思考與交流人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件） 溶解和電離1.溶解：物質(zhì)以微粒形式分散到另一種物質(zhì)中的過程。2.電離：化合物在一定條件下（溶于水或熔融）離解成自由移動的離子的過程。注意：溶解和電離是完全不同的過程。電離不一定要溶解，可單獨(dú)發(fā)生（NaCl熔融）溶解不一定要電離，可單獨(dú)發(fā)生（酒精溶于水）電離和溶解也可以同時發(fā)生（NaCl溶于水）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）注意：判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的關(guān)鍵是：已溶部分是否完全電離，與溶解度大小無關(guān)。 如：BaSO4在

7、水中的溶解度為2.448微克，但溶 解的部分可全部電離成Ba2+和SO42-溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動離子濃度決定，并不是強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）化合物離子化合物共價化合物鹽（絕大部分）強(qiáng)堿某些金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水極少數(shù)鹽多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物（CO2、SO2）某些非金屬氫化物（NH3）電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物物質(zhì)的分類人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）(1)強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。H2SO

8、4 = 2H+ + SO42-CH3COOH CH3COO - + H+(2)二元及多元弱酸的電離分步完成，并以第一步電離為主。H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-(3)多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-二、電離方程式的書寫人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）二、電離方程式的書寫(4) NaHCO3 等酸式鹽溶液的電離方程式為NaHCO3 = NaHCO3-和HCO3- H+CO32-兩步而不能寫成NaHCO3=NaHCO32-(5) NaHSO4溶液的電離方程式為NaH

9、SO4=NaHSO42-而不能寫成NaHSO4=NaHSO4（這個是熔融時的電離方程式）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件） 即時練習(xí)H2SO4 H2CO3 CH3COOH Cu(OH)2 NaHSO4 NaHCO31. 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式2. 寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)時的電離方程式 Al2O3 NaHSO4人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）1.概念：在一定條件下的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分

10、子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。三、弱電解質(zhì)的電離tv(電離)v(結(jié)合)v(電離) = v(結(jié)合)0電離平衡狀態(tài)CH3COOH CH3COO - + H+電離與結(jié)合同時存在，是一個可逆過程人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）2.特征：電離平衡是一種動態(tài)平衡 溶液各分子、離子的濃度不變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動V電離=V結(jié)合0弱電解質(zhì)的電離是可逆的逆等動定變?nèi)?、弱電解質(zhì)的電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3. 影響電離平衡因素：電離平衡也是動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變

11、時，電離平衡的移動滿足勒夏特列原理(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，電解質(zhì)越弱電離程度越小(2)外因濃度：溶液稀釋平衡向電離方向移動，越稀 越電離（相當(dāng)于減壓，平衡向微粒增 加方向移動）溫度：電離過程要斷鍵吸熱，溫度升高，平 衡向電離方向移動，越熱越電離三、弱電解質(zhì)的電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3. 影響電離平衡因素：電離平衡也是動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時，電離平衡的移動滿足勒夏特列原理(3)同離子效應(yīng)：相同離子抑制電離（增大生成物）比如醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸電離程度減小三、弱電解質(zhì)的電離CH3COOH CH3C

12、OO - + H+(4)化學(xué)反應(yīng)：消耗離子，促進(jìn)電離（減小生成物）比如醋酸 溶液中加入NaOH，醋酸電離程度變大人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）填表：CH3COOH CH3COO- + H+平衡移動方向電離度c(CH3COOH)c(CH3COO- )c (H+)加少量冰醋酸 加 水稀釋加醋酸鈉固體加 HCl(g)加NaOH(s)升溫正移 減小 增大 增大 增大 正移 增大 減小 減小 減小 逆移 減小 增大 減小 增大 正移 增大 減小 增大 減小 正移 增大 減小 增大 增大 逆移 減小 增大 增大 減小 重點(diǎn)：越稀越電離，

13、越熱越電離人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件） 思考討論1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度和離子濃度怎么變化離子濃度水02.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？電離程度增大離子濃度先增大后減小 金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動； 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電自由移動的離子定向移動 升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO- + H+(提示：電離吸熱

14、)項(xiàng)目平衡移動方向c (HAc)c (H+)加 HCl(g)加 NaOH(s)加 CH3COONa加水升溫逆逆正正正增大增大減小減小增大減小減小減小減小增大 課堂練習(xí)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)(K或Ka或Kb）定義：一定溫度下，電離產(chǎn)生的離子的濃度冪之積與還未發(fā)生電離的分子或離子的濃度的比值是一個常數(shù)。稱之為電離平衡常數(shù)，又叫電離常數(shù)。（弱酸用Ka，弱堿用Kb）(1)對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)(2)對于一元弱堿 BOH B+OH-Kb=c ( B+) .c(

15、OH-) c(BOH)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)(3)對于多元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離如：H2S分兩步電離 H2S H+HS- HS- H+S2-Ka1=c ( H+) .c( HS-) c(H2S)=1.310-7Ka2=c ( H+) .c(S2-) c(HS-)=7.110-15Ka1 Ka2 的原因主要是：一級電離產(chǎn)生的H+抑制了二級電離因此,一種酸的酸性強(qiáng)弱主要是由第一步電離決定人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課

16、件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)K值的意義： K值越大，電離程度(向右進(jìn)行程度)越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8105K1 =4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107酸性強(qiáng)弱：H2SO3 CH3COOH H2CO3 HSO3- HCO3-根據(jù)K值大小可以判斷反應(yīng)是否可以進(jìn)行：強(qiáng)酸制弱酸原理如：CH3COOH 可以與CaCO3反應(yīng)制取 H2CO3，反之不可人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)影響電離平衡常數(shù)的因素：決定因素：弱

17、電解質(zhì)本身的性質(zhì) (電離程度越大，電離常數(shù)越大) 影響因素：溫度，電離吸熱 (升溫，K增大； 降溫，K減小)與溶液的濃度和酸堿性沒有任何關(guān)系人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）有關(guān)電離平衡常數(shù)計(jì)算的答題模板(以弱酸HX為例)HX H X起始/molL1： c(HX) 0 0平衡/molL1： c(HX)c(H)c(H) c(H)則Ka=c2 (H+) c(HA)c(H+) Ka=c2 (H+) c(HA)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）五、判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法規(guī)律

18、比較電離平衡常數(shù)：K越大，電解質(zhì)越強(qiáng)根據(jù)方程式：強(qiáng)酸制弱酸原理與堿反應(yīng)：同pH，同體積的的一元酸，與堿反應(yīng)，消 耗堿越少的酸性更強(qiáng)測pH值：同濃度的酸，pH越小，酸性越強(qiáng)； 同濃度的堿，pH越大，堿性越強(qiáng)導(dǎo)電性：同濃度條件下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的，電解質(zhì)越強(qiáng)稀釋：同濃度的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)，電離能力 弱的酸，其溶液c(H+)變化程度更小人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋加水稀釋相同的倍數(shù)鹽酸pH變化大加水稀釋到相同的pH鹽酸加入的水多人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的

19、電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較2.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋加水稀釋相同的倍數(shù)鹽酸pH變化大加水稀釋到相同的pH醋酸加入的水多人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）3.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)六、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較4.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)鹽酸反應(yīng)速率快產(chǎn)生氫氣體積一樣醋酸反應(yīng)速率快產(chǎn)生氫氣醋酸多人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）四、電離常數(shù)(

20、2)影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？(1)對于一元弱酸 HA H+A- 寫出其電離常數(shù)表達(dá)式根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的知識自學(xué)思考：本身性質(zhì)和溫度;溫度越高，K 越大；平衡濃度Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA) 知識遷移人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）結(jié)論：酸性： CH3COOH H2CO3 H3BO325 Ka1： 1.7510-5 4.410-7 5.810-10電離平衡常數(shù)的意義實(shí)驗(yàn)3-2向 0.1mol/LCH3COOH、飽和硼酸溶液中分別加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸 ( CH3COOH、硼酸、碳

21、酸 ) 的酸性強(qiáng)弱。 實(shí)驗(yàn)探究表示電離程度的相對大小，一般 K 值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (堿)的酸(堿)性越強(qiáng)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）試根據(jù)課本P42中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)” 比較它們的相對強(qiáng)弱。草酸磷酸檸檬酸碳酸 學(xué)以致用人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）1.下物質(zhì)分類組合正確的是( )ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HNO3非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OH 課堂練習(xí)人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離-課件（優(yōu)秀課件）1.下物質(zhì)分類組合正確的是( )AABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFH2SO3Ba