高中化學(xué)必修2 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教案

1、21世紀(jì)教育網(wǎng) 精品試卷第 PAGE 2 頁 （共 NUMPAGES 2 頁）不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì)課題 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化單元5學(xué)科化學(xué)年級高一教材分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。對關(guān)于含硫物質(zhì)的學(xué)習(xí)是知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，著眼于對含硫物質(zhì)性質(zhì)的研究。例如二氧化硫是以大氣污染物為背景學(xué)習(xí)其性質(zhì)，硫酸是以基礎(chǔ)化工產(chǎn)品為背景學(xué)習(xí)其性質(zhì)。在教材中，突出了“不同價(jià)態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)，從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化，到實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，再到硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中的

2、體現(xiàn)和應(yīng)用，多角度多層面介紹硫及其化合物的有關(guān)知識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)，希望學(xué)生能建立從另一種角度學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的方法，即從轉(zhuǎn)化的角度學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，并在學(xué)習(xí)中體會(huì)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化和物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。 運(yùn)用類比預(yù)測、啟發(fā)探究、引導(dǎo)探究、問題探究法，使通過對不同價(jià)態(tài)硫元素之間轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)，加深學(xué)生對同一元素處于不同價(jià)態(tài)時(shí)相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解，不僅對金屬元素知識(shí)部分做了對比，更在知識(shí)面和思維品質(zhì)上提高了要求。通過活動(dòng)探究的形式使學(xué)生獲取知識(shí)，在關(guān)注獲取知識(shí)結(jié)果的同時(shí)，也關(guān)注獲取知識(shí)的過程。本節(jié)安排了“硫的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)”，“硫元素轉(zhuǎn)化規(guī)律”這兩部分內(nèi)容。學(xué)生通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，掌握硫元素的轉(zhuǎn)化過程和化學(xué)反應(yīng)原理，會(huì)根據(jù)

3、硫元素的化合價(jià)變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，實(shí)現(xiàn)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、拓展的能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過揭示問題、討論釋疑、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)對比、推斷等多種科學(xué)探究方法，學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)和變化，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推理及歸納總結(jié)能力?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)計(jì)探究方案，探究硫的轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)反應(yīng)原理，在探究中互利合作，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神。科學(xué)

4、精神與社會(huì)責(zé)任：激發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)，認(rèn)真學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和辯證分析能力。重點(diǎn)難點(diǎn)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課步兵戰(zhàn)車應(yīng)用了一種新型才傲的發(fā)動(dòng)機(jī)絕熱陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)，可使其不易被紅外探測器發(fā)現(xiàn)并被紅外制導(dǎo)武器所摧毀。那么你知道這種陶瓷在化學(xué)上屬于什么材料嗎？ 講授新課實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、硫的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)用品】 試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、玻璃管、藥匙、棉花、鑷子、火柴 濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液

5、、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液實(shí)驗(yàn)1.在兩只試管中分別加入1mLNa2S溶液，向其中一支邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，另一支邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團(tuán)分別塞住兩個(gè)試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入H2SO3溶液的試管中，出現(xiàn)淡黃色渾濁。加入酸性KMnO4溶液的試管中，紫紅色逐漸消失，并出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2S + 3H2SO3= 3S+ 3H2O+2Na2SO3 反應(yīng)的離子方程式：5S2-2MnO4-16H+= 2Mn2+8H2O5SS元素化合價(jià)變化：S由-2價(jià)和+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，-2價(jià)S具有還原性，+4價(jià)S表

6、現(xiàn)氧化性。實(shí)驗(yàn)2.如下圖所示連接儀器裝置，向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞，加熱，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃硫酸和銅片反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，品紅溶液顏色逐漸變淺直至褪色。 實(shí)驗(yàn)：銅與濃硫酸反應(yīng)（需要加熱）= 原理：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O S元素化合價(jià)變化：由+6變?yōu)?4價(jià)，表現(xiàn)氧化性實(shí)驗(yàn)3.將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：剛開始無現(xiàn)象，玻璃棒呈紅熱狀態(tài)后，反應(yīng)迅速，并有黑色固體生成。硫粉與鐵粉加熱反

7、應(yīng),得到硫化亞鐵。=Fe + S FeS，S元素化合價(jià)變化：由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，表現(xiàn)氧化性。交流與討論1.在上述實(shí)驗(yàn)中，含硫物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了怎樣的變化？實(shí)驗(yàn)1中.在Na2S和H2SO3反應(yīng)中，Na2S中S的化合價(jià)由-2變?yōu)?價(jià)，H2SO3化合價(jià)由+4變?yōu)?價(jià)；在Na2S和酸性KMnO4的反應(yīng)中，S的化合價(jià)由-2變?yōu)?價(jià)。實(shí)驗(yàn)2中.濃硫酸中S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4.實(shí)驗(yàn)3中.S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)。2.鐵粉和硫粉在空氣中混合燃燒，可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？可能發(fā)生鐵和氧氣、鐵和硫、硫和氧氣的反應(yīng)。3.在實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何解決的？在實(shí)驗(yàn)1中可能遇到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，在操作中要

8、注意充分搖動(dòng)；實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)過于劇烈，要注意控制加熱溫度；實(shí)驗(yàn)3中不能引燃，要把玻璃棒加熱到紅熱狀態(tài)。 二、硫元素轉(zhuǎn)化規(guī)律 1.硫元素的化合價(jià)及其化合物 FeS、H2S、HgS中S均為-2價(jià)；S單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)；SO2、H2SO3、Na2SO3中S均為+4價(jià)；SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4中S均為+6價(jià)。2.硫元素的氧化性和還原性硫元素最高價(jià)(6)只有氧化性，最低價(jià)(2)只具有還原性 ;中間價(jià)(0、4)既具有氧化性，又具有還原性。使硫元素由高價(jià)態(tài)向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑,而硫元素低價(jià)態(tài)向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑。3.不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化 H2S S SO2 H2SO44.

9、硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化 2H2S + SO2 = 3S +H2O 點(diǎn)燃= S + O2 SO2加熱催化劑 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO4 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl 相同價(jià)態(tài)含硫化合物間-酸堿反應(yīng)規(guī)律轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)含硫化合物間-氧化還原反應(yīng)規(guī)律課堂練習(xí)1、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CSO42- BaSO4 D. SO32- SO2 答案

10、為：A【解析】A該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則H2S是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣，故A正確；B該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則H2SO4是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Cu，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤； 2、下列化學(xué)品久置于空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） A、NaOH B、濃H2SO4 C、Na2SO3 D、Na2SO4 答案為：C【解析】ANaOH與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.H2

11、SO4在空氣中不發(fā)生反應(yīng)，故B不選；C.Na2 SO3 在空氣中被氧氣氧化為硫酸鈉，有元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；D.Na2SO4 在空氣中不發(fā)生反應(yīng)，故D不選； 3、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2- + 2H+ = H2S B、SO2通入溴水中 SO2 +Br2 +2H2O=SO42- +2Br- +4H+ C.硫酸和氫氧化鋇溶液H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D、亞硫酸與氫氧化鈉溶液混合 H+ + OH -=H2O答案為：B4、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）

12、A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2答案為：C解析：除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)其他能夠引入雜質(zhì)的氧化劑都不行,只能是過氧化氫(H2O2)了。5、將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體 X仍無沉淀，則X可能是 （ ） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2答案為：D【解析】ASO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入H2S與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，故A不選；B通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；CCl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C不選；DSO2與CO2都不

13、與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會(huì)生成沉淀，故D選；6下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是( )A氯水和SO2使品紅溶液退色 B濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低C濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn) DSO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液退色答案為：C7某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?4 g銅片和12 mL 18 molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有_mol硫酸被_ (填“氧化”或“還原”)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_mol。下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_ (填寫字母編號(hào))。A.酸鈉溶液 B氯化鋇溶液 C銀粉 D碳酸鈉溶液為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完