2022年湖南省株洲市醴陵第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022年湖南省株洲市醴陵第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取

2、代反應(yīng)參考答案：C略2. 常溫下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1 CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是A. 當(dāng)pH7時(shí)，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. 當(dāng)a25時(shí)，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C. 當(dāng)c(CH3COO)c(Na)時(shí)，a一定大于12.5D. 當(dāng)c(OH)c(H)時(shí)，a一定小于12.5參考答案：C3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是A. 32g S2-中電子數(shù)目為2NA B46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NAC. 1 L 0.5

3、mol?L1 Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)為0.5NAD. 78 g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA參考答案：B略4. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A向01 molL1NH4 Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl）c（N） c（OH）c（H）B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na）參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較解析：A向0.1mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H

4、+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）c（Cl-），故B錯(cuò)誤；CKa越小，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯(cuò)誤；D相互促進(jìn)水解，中只有銨根離子水解，中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序?yàn)椋?，故D正確； 故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。5. 下列離

5、子方程式中正確的是 AFeCl3溶液跟過量的Zn反應(yīng)：2Fe3+3Zn=2Fe3Zn2+BFe跟稀HNO3反應(yīng)： 2Fe6H+2Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-Fe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：CuFe3+Cu2Fe2+參考答案：A略6. 某溫度下完全分解下列化合物40g，產(chǎn)生O2 36g，此化合物是 ( )A1H216O B1H218O C2H216O D2H218O參考答案：B略7. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可

6、用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA參考答案：A9. (雙選題)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（）AX的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿B非金屬性：TRC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

7、：TZDR與Q的原子核外電子數(shù)相差16參考答案：AB考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，則X為Al元素，R為C元素，T為Si元素，Q為Ge元素，Z為P元素，結(jié)合元素周期律解答解答：解：AX為Al元素，氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，故A正確；B同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：TR，故B正確；C同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：TZ，故C錯(cuò)誤；DR為C元素，Q為Ge元素，二者原子核外電子數(shù)相差26，故D錯(cuò)誤故選AB點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元

8、素周期律等，難度不大，推斷X為Al元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律10. 將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是A試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸參考答案：C11. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C將25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO4

9、5H2O溶于500 mL水中參考答案：C略12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略13. 下列各項(xiàng)說法或比較中正確的是A氧化性：Ag+ Cu2+ Fe3+ B酸性：HIHClCH3COOHH2CO3C主族都含非金屬元素，副族都為金屬元素D一種元素可形成多種離子，但只有一種原子參考答案：B14. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是A.已知Fe

10、+SFeS，則Cu+SCuSBFe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)CCaS03與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一參考答案：BCu與S化合生成Cu2S，A錯(cuò)誤；Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4，得不到SO2，C錯(cuò)誤；I-還原性較強(qiáng)，H2O2能氧化I-，但H2O2-不能氧化Cl一，D錯(cuò)誤。15. 如下圖所示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次

11、輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）。下列說法中正確的是 （ ）金屬電子流動(dòng)方向電壓AACu0.78BCuB2.15CCCu1.35D0.30A金屬D與Cu之間電子流動(dòng)方向?yàn)镃uDBA金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；CB金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。DB金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分)請回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖112是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。下圖113中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡易裝置是_(填序

12、號(hào))；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 十一、（本題共14分）碳酸氫納俗稱“

13、小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。55.某溶液組成如表一：問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)

14、量（保留1位小數(shù)）。57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。參考答案：54、17.80mL55、1044.656、659.157、Na H CO NaCO2 HO55、根據(jù)反應(yīng)可知消耗的HSO質(zhì)量是HCl的一半，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNaCO+CO+HO=2 Na H CO106 168814.8-137.7 m， m=1073.1kg則析出的碳酸氫鈉的晶體的質(zhì)量：1073.1-400.3-428.8=1044.6

15、kg2 Na H CO= NaCO+CO+HO168 106814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg，則補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.7kgNaCO+CO+HO=2 Na H CO 106 22.4 168 m 44.8 m， m=212kg，m=336kg，則452kg晶體中含NaCO212kg，Na H CO168kg，水72kg。因此，該晶體的化學(xué)式為Na H CO NaCO2 HO18. （8分）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N

16、2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量各是多少？參考答案：（1）略（2）NO與NH3的物質(zhì)的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol19. 氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl： 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2 CuCl + 3Na2SO4 + CO2 (1) CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0的CuSO4溶液，該溶液所需的CuSO4 5H2O