2023學(xué)年廣西玉林市高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)BNaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)CCu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)2、對于反應(yīng)：NaHH2O= NaOHH2，有下列判斷：NaOH是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；NaH中的氫元素被還原；此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為11，其中正確的是A B C D3、下列關(guān)于2 mol氧氣的敘述中，正確的是A質(zhì)量是32 g B體積是44.8 LC分子數(shù)約為1.2041024 D原子數(shù)是2 mol4、將

3、碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出5、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是( )A溶液溶液；溶液溶液B溶液溶液；溶液溶液C溶液溶液；溶液溶液D溶液；溶液溶液6、以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志是 （ ）ABCD7、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+2HClFeCl2+H2CCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2ODMnO2+4HCl(

4、濃)MnCl2+Cl2+2H2O8、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關(guān)說法錯誤的是A氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B葡萄糖在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性C檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體9、下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是A用酒精擦去衣服上的油跡B用生石灰作干燥劑C食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì)D用稀鹽酸除去鐵銹10、下列反應(yīng)能用H+OHH2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反應(yīng)BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CNaHSO4

5、溶液和KOH反應(yīng)D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)11、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32D加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO4212、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是（ ）A有2個氧原子B有1個氧原子C有1個A原子D有2個A原子13、

6、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)，需進行下列項操作：加水溶解 加入過量的氯化鋇溶液 加熱蒸發(fā)得到晶體 加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉 加入適量的鹽酸過濾 下列操作順序正確的是（ ）A BC D14、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是A氯氣溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)BCaCO3 飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3 是弱電解質(zhì)CHClO 水溶液中既有 H、ClO，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱電解質(zhì)DCO2 的水溶液可以導(dǎo)電，所以 CO2 是電解質(zhì)15、已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（ ）Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B它們的二

7、氯代物均只有三種C它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D只有b的所有原子處于同一平面16、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確 選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHAABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，_不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，_不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_,為進一步確定溶液中存在

8、哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入_，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。18、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。 （1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含_和_（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是_（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。19、應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣

9、反應(yīng)的實驗。請回答該實驗中的問題。（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_，作用是_。（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_，這一操作的目的_。20、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案（1）A、B、D

10、分別為_、_、_。（2）操作、操作分別是_、_。21、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A加入稀鹽酸，

11、觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為21，試配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】H+OH

12、-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；BNaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H+ + OH- = H2O，故B符合題意；CCu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故C不符合題意； DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此

13、反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。2、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析?！绢}目詳解】因為氫化鈉中氫元素升合價（-10）后變成氫氣，NaH做還原劑，H元素被氧化，H2是氧化產(chǎn)物，故錯誤；水中一個氫降價（+10）變?yōu)闅錃?，即水做氧化劑，水中的一個H被還原，H2是還原產(chǎn)物，故正確，錯誤；NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故錯誤；根據(jù)化合價升降守恒，氫化鈉和水中各有一個H的化合價升高降低，組成一個氫氣分子，故H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且化合價升高和降低相同，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比1:1，正確。故選D?！敬鸢更c睛】氧化劑被還原生成的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成的產(chǎn)

14、物是氧化產(chǎn)物。3、C【答案解析】根據(jù)m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構(gòu)成計算【題目詳解】A2 mol氧氣質(zhì)量為2mol32gmol1=64g，故A錯誤；B狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計算體積，故B錯誤；C2 mol氧氣分子數(shù)為2molNA=1.2041024，故C正確；D2 mol氧氣原子數(shù)為2mol2NA=4NA，故D錯誤；故選C。4、C【答案解析】A為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C?！敬鸢?/p>

15、點睛】考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實驗的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；5、B【答案解析】A溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項錯誤；B溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項正確；C溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項錯誤；D溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項錯誤。故選：B。6、D【答案解析】A像濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液、濃硝酸等，都屬于腐蝕品，A不合題意；B像炸藥、雷汞等，都屬于爆炸

16、品，B不合題意；C像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都屬于有毒氣體，C不合題意；D像乙醇、甲醇、汽油等，都屬于易燃液體，D符合題意；故選D。7、D【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價升高的物質(zhì)為還原劑，化合價降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價升高?！绢}目詳解】四個反應(yīng)中，只有B、D有化合價改變，為氧化還原反應(yīng)，B反應(yīng)中Fe化合價由0價升高至2價，F(xiàn)e為還原劑，D反應(yīng)中氯元素的化合價由1價升高到0價，鹽酸為還原劑，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答是關(guān)鍵。8、C【答案

17、解析】本題考查氧化還原反應(yīng)以及分散系的判斷。A.化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價；B.該反應(yīng)中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；C.化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。【題目詳解】A.化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；B.該反應(yīng)中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D

18、.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確【答案點睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。9、C【答案解析】A油跡屬于有機物，酒精為有機溶劑，則油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B用生石灰作干燥劑，水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，是非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì)，主要是鐵粉和氧氣反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D鐵銹主要成份是Fe2O3nH2O，稀鹽酸和鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，是非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。10

19、、C【答案解析】H+OHH2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強酸的酸式鹽與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2CO32-+H2O或OH-+CO2HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2+2H+2OH+SO42-2H2O+BaSO4，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H+OHH2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H+NH3H2ONH4+H2O，D錯誤。答案選C。11、A【答案解析】A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生

20、成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯誤。答案選A。12、B【答案解析】相同條件下，根據(jù)nV/Vm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍，這說明有1molO2消耗可生成2molB，則根據(jù)原子守恒可知B中應(yīng)含有1

21、個O，答案選B。13、B【答案解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加水溶解，加過量的BaCl2溶液，加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，過濾，加入適量的鹽酸，加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在

22、解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。14、C【答案解析】A電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B電解質(zhì)強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；CHClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO，說明HClO在溶液中部分電離；DCO2的水溶液能導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離?！绢}目詳解】A氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)

23、，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強弱無關(guān)，選項B錯誤；CHClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO，說明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項C正確；DCO2的水溶液能導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然關(guān)系。15、D【答案解析】A、b為苯，其同分異

24、構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HCC-CH=CH-CH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅d和p兩種，故A錯誤；B、將d的碳原子進行編號，如圖，對應(yīng)的二氯代物中，兩個Cl原子可分別位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6種，故B錯誤；C、苯（b）不能使高錳酸鉀褪色，(p)中碳原子均成四個單鍵（3個C-C鍵和1個C-H鍵），不能與高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯誤；D、d和p都含有飽和碳原子，飽和碳原子與所連的四個原子成四面體結(jié)構(gòu)，則d、p不可能所有原子處于同一平面，苯（b）是平面形結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。16、A【答案解析】強電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾

25、乎完全電離的電解質(zhì)，一般來說強電解質(zhì)有強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)；一般來說弱酸、弱堿，以及少數(shù)鹽，另外水是極弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A、KNO3是強電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A正確；B、CaCO3是強電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不正確。故選A。【答案點睛】解題時要

26、注意，強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【答案解析】（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H時，因H與CO32反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32； （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag時，能分別與Cl、SO42、CO32反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl、SO42、CO32； （3）當(dāng)向溶

27、液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42、CO32，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案為SO42、CO32；稀鹽酸18、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【答案解析】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必

28、定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！绢}目詳解】甲廠的廢水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH，則甲廠廢水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若兩溶液

29、混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。19、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好。 為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣 防止暴沸 先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈 堿石灰 除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣 驗純 防止H2不純而發(fā)生爆炸 【答案解析】（1）檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要

30、兩處加熱，一定要注意點燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗純度，防止發(fā)生爆炸。【題目詳解】（1）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該

31、套裝置的氣密性良好；（2）因為反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結(jié)果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%75.6%，就是說當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會引起爆

32、炸，因此，點燃之前要檢驗純度，目的是防止H2不純而發(fā)生爆炸?！敬鸢更c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實驗中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗分析能力的考查。易錯點是裝置氣密性檢驗。20、鐵粉 稀硫酸 銅 過濾 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 【答案解析】（1）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2和少量的Na，可加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，鐵粉把銅置換出來，過濾出Cu，過量Fe濾液是FeSO4溶液；（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法；從溶液中獲得結(jié)晶水合物，用結(jié)晶的方法?！绢}目詳解】（1）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2

33、和少量的Na，要回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2+Fe=Fe2+Cu，再過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na，濾渣中鐵粉、銅加H2SO4得到FeSO4，合并兩溶液。故答案為：Fe；H2SO4；Cu；（2）操作加鐵粉，Cu2+Fe=Fe2+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na，加入C中的B為H2SO4，因為鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需采用冷卻結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶；【答案點睛】解題關(guān)鍵：要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發(fā)結(jié)晶分離方法的使用條件及實驗操作難點：從溶液中獲得結(jié)晶水合物，用結(jié)晶的方法。21、D B NO2Cl2H2O=NO32H2Cl2 6 2 2 2 1強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【答案解析】.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，F(xiàn)e2作還原劑，則