初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)（2023年新編） 定量研究化學(xué)反應(yīng)2化學(xué)反應(yīng)的表示

1、-2化學(xué)反應(yīng)的表示（一）嘉明中學(xué)陳鳳林學(xué)習(xí)目標(biāo)（1號(hào)6號(hào)）1知道化學(xué)方程式表示的含義；2會(huì)正確讀出化學(xué)方程式；3、根據(jù)化學(xué)方程式，找出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目比和質(zhì)量比。4、初步注意書寫化學(xué)方程式需要注意的問(wèn)題。學(xué)習(xí)過(guò)程：知識(shí)回顧：在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后各物質(zhì)的原子的 和原子的 都沒(méi)有改變，各原子的 也沒(méi)變，所以參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（注：沒(méi)有參加反應(yīng)的部分反應(yīng)物不能計(jì)算在內(nèi)）二、知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式的表示：合作學(xué)習(xí)一：認(rèn)真比較下列關(guān)于氫氣和氧氣反應(yīng)的幾種表示方法，各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？?jī)?yōu)點(diǎn)：能看出 、 和 ，缺點(diǎn)： 2、優(yōu)點(diǎn)： 缺點(diǎn)：質(zhì)量不守恒3優(yōu)點(diǎn)： 缺點(diǎn)：

2、作圖復(fù)雜，看不出反應(yīng)條件。4、優(yōu)點(diǎn)： 結(jié)論：第 _種是最佳表示方法小結(jié)：第4種表示方法及包含信息：1、粒子數(shù)目比： 2、相對(duì)質(zhì)量比：3、物質(zhì)的質(zhì)量比：化學(xué)方程式的的三種讀法：宏觀：微觀：質(zhì)量：及時(shí)練習(xí)：1、化學(xué)方程式2CO + O22CO2表示的意義：（1）表示： ；（2）表示： ；（3）表示： 。 2化學(xué)方程式2H2 + O22H2O中表示的含義不正確的是 （ ）A. H2與O2在點(diǎn)燃的條件下生成H2OB. 每4份質(zhì)量的H2與32份質(zhì)量的O2反應(yīng)生成36份質(zhì)量的H2OC. 每2個(gè)H2分子與1個(gè)O2分子反應(yīng)生成2個(gè)H2O分子 D.H2加O2點(diǎn)燃等于H2O知識(shí)點(diǎn)二：書寫化學(xué)方程式注意的問(wèn)題：在化

3、學(xué)方程式中，通常用“”表示反應(yīng)需要_，用“”注明生成物是_用“”注明生成物是_。當(dāng)反應(yīng)物有氣體或固體時(shí)，生成物則不需要注明狀態(tài)。及時(shí)練習(xí)：3、仔細(xì)觀察下面的化學(xué)反應(yīng)是否正確，不正確的請(qǐng)補(bǔ)充完整：三、本節(jié)課內(nèi)容小結(jié)：一、化學(xué)方程式的含義：1.從物質(zhì)的角度：表示了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。2.從量的角度：（1）各物質(zhì)的 比。（2）各物質(zhì)的 比。二、書寫化學(xué)方程式注意事項(xiàng)：通常用“”表示反應(yīng)需要加熱，用“”注明生成物是氣體用“”注明生成物是固體。當(dāng)反應(yīng)物有氣體或固體時(shí)，生成物則不需要注明狀態(tài)。四、當(dāng)堂檢測(cè)：（相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24,Fe-56,O-16,H-1）1、（2023春濟(jì)南期末）下列關(guān)于H

4、2+Cl2 2HCl的說(shuō)法中，不正確的是（）A表示氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫B參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的質(zhì)量比為1：1C參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的分子個(gè)數(shù)比為1：1 D反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變2、下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)2Na+Cl2 = 2NaCl，從微觀角度的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A三種物質(zhì)依次由原子、分子和離子構(gòu)成B保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯分子C在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類沒(méi)有發(fā)生變化D在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易得電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、對(duì)于化學(xué)方程式：2H2O2H2+O2下列讀法錯(cuò)誤的是（）A通電條件下，水反應(yīng)生成氧氣和氫氣 B通電條件下，水等于氫氣加氧氣C通電條件下，每2個(gè)水分子反應(yīng)生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子D通電條件下，每36份質(zhì)量的水反應(yīng)生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 點(diǎn)燃4、化學(xué)方程式4P5O2= 2P2O5的正確讀法是 （ ）A、磷加氧氣等于五氧化二磷 B、磷和氧氣混合后可生成五氧化二磷C、點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷原子和10個(gè)氧原子，生成了2個(gè)五氧化二磷分子D、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成了五氧化二磷 5、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比（）A24：32：56B24：32：40 C2：1：2 D48：32：806、在化學(xué)反應(yīng)3H