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文檔簡介

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié) 電解池第 2 課時陰極陽極氯氣銅實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 電解陽極:(Cl- OH-): 2Cl-2 e- =Cl2 陰極(Cu2+ H+)：Cu2+ 2e-=2Cu減小增大加適量CuCl2晶體第一組：電解CuCl2陰極陽極碘氫氣實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原HI陽極:(I- ，OH-) : 2I-2 e- =I2陰極( H+)：2H+ 2e-= H2減小增大通入適量HI第一組：電解HI溶液 2HI I2 + H2 電解陰極陽極氧氣氫氣陽極(OH- SO42-):4OH-4e-=2H2O+O2 實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原Na2S

2、O4陰極(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 變大不變 加H2O2H2O 2H2 +O2 第二組：電解Na2SO4電解陰極陽極氧氣氫氣陽極(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原H2SO4陰極(H+ ) :4H + 4e- = 2H2 變大變小 加H2O2H2O = 2H2 +O2 通電第二組：電解H2SO4陰極陽極氧氣氫氣陽極(OH- ): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原NaOH陰極(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 變大變大 加H2O2H2O = 2H2 +O2 通電第二組：電

3、解NaOH第三組：電解NaCl陰極陽極氫氣氯氣實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原NaCl陽極(Cl- OH-): 2Cl- 2e- = Cl 2 陰極(Na+ H+):2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 減小增大通入適量HCl電解陰極陽極氧氣銅實例電極反應(yīng) 濃度PH值復(fù)原CuSO4 2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+2H2SO4陰極(Cu2+ H+): 2Cu2+ 4e-=2Cu減小加適量CuO固體第四組：電解CuSO4陽極(SO42- OH-) :4OH- 4e- = 2H2O+O2 減小電解二、電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極） 陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 與區(qū)：電解本身型 如CuCl2與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+1、以Fe為陰極 ，Cu為陽極，電解CuSO4，畫出電解池，標出

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