陽(yáng)明山學(xué)校蔣概因 完整版課件

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)雙牌縣陽(yáng)明山管理局學(xué)校 蔣概因FeAlMgAu想一想在生活中鐵窗和鋁合金窗哪個(gè)更易生銹？你能嘗試著說一說其中的原因嗎？相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈度 。比較活潑不相同鎂、鋁鐵、銅金FeAlMgAu次之最不活潑一、金屬與氧氣的反應(yīng)嘗試寫相關(guān)的化學(xué)方程式A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng) 在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積5mL的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究一金屬

2、與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)友情提醒 實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬(wàn)要小心哦！二、金屬活動(dòng)性順序?qū)?驗(yàn) 視 頻Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe CuMg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2HCl Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 稀鹽酸稀硫酸討論交流哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后都產(chǎn)生什么氣體？哪些金屬不與酸反應(yīng)?看看這

3、些反應(yīng)有什么有什么特點(diǎn)？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質(zhì)化合物單質(zhì)+ = +Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 化合物歸納置換反應(yīng)123設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象得到的結(jié)論利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動(dòng)性將鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鋁比銅活潑將銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象 鋁比銅活潑將銅絲浸入AgN

4、O3溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)銅比銀活潑活動(dòng)與探究二金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無(wú)明顯現(xiàn)象2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格活動(dòng)性:AlCu活動(dòng)性:CuAg活動(dòng)性:Cu Al以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)? Al Cu Ag 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 常見金屬的活動(dòng)性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱歸納總結(jié)1、在金屬活動(dòng)順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。3、在金屬活動(dòng)順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來。練習(xí)1、鋁制品耐腐