湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)征學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析

1、湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)征學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 生活離不開化學(xué)。下列對(duì)生活中各種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是A酒精可用于殺菌消毒 B液化石油氣的主要成分屬于烴類C塑料、油脂、橡膠均屬于高分子化合物 D普通肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉鹽參考答案：C略2. 下列敘述正確的是A. He 和 He 互為同位素，分別含有 3 和 4 個(gè)中子B. O2 和 O3 互為同素異形體，同等質(zhì)量時(shí)，所含電子數(shù)相同C. 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共

2、用電子對(duì)數(shù)相同參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、He 和 He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O2 和 O3都只含O，等質(zhì)量的O2和O3含有O原子個(gè)數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項(xiàng)、重水分子含有10個(gè)中子，水分子含有8個(gè)中子，則1 mol重水與1 mol水中含有的中子數(shù)之比為108=54，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙烷分子中含有7對(duì)共用電子，乙烯分子中含有6對(duì)共用電子，則1 mol乙烷與1 mol乙烯中，含有的共用電子對(duì)數(shù)之比為76，故D錯(cuò)誤；故選B。3. 下列說法正確的是（ ）A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D.

3、 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B分析：A乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴D苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯(cuò)誤；B甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，B正確；C液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯(cuò)誤；D苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤；答案選B。4. 為實(shí)現(xiàn)中國(guó)200

4、0年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO35I6H+=3I23H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水；藍(lán)色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A B C D參考答案：B略5. 下列有關(guān)濃硫酸說法正確的是A. 保存在棕色瓶中 B. 易揮發(fā)C. 能用于干燥SO2 D. 常溫下與鐵不反應(yīng)參考答案：C濃硫酸較穩(wěn)定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故A錯(cuò)誤；濃硫酸不揮發(fā)，故B錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，濃硫酸

5、與二氧化硫不反應(yīng)，所以濃硫酸能用于干燥SO2，故C正確；常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，故D錯(cuò)誤。6. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )A. 圖1中，ZnMnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化B. 圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al 3e7AlCl4= 4Al2Cl7D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”參考答案：C試題分析：A、鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO2被氧化，故A錯(cuò)誤；B、電解精煉時(shí)，粗銅作

6、陽(yáng)極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽(yáng)極，而陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，所以前者不是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，故D錯(cuò)誤；故選C。7. 溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A. 能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 能否透過半透膜C. 是否是均一、穩(wěn)定的 D. 分散質(zhì)粒子半徑大小參考答案：D【分析】三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，據(jù)

7、此解答?！驹斀狻慨?dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），丁達(dá)爾效應(yīng)是特征性質(zhì)，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案選D。8. （2009?滄浪區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列各種儀器：漏斗；容量瓶；錐形瓶；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶常用于物質(zhì)分離的是（）ABCD參考答案：C考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾

8、，根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器解答：解：常用的物質(zhì)分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器，要求學(xué)生熟悉常用的物質(zhì)分離的方法9. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是 ( )A、 酸性強(qiáng)弱: HIO4HBrO4 S OC、 堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D、 還原性強(qiáng)弱: F- Cl- I-參考答案：D略10. 某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A蒸餾 B萃取

9、 C過濾 D 蒸發(fā)參考答案：B略11. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在（ ）AFe2+BCu2+、Fe2+CAg+、Fe2+D Ag+、Cu2+、Fe2+參考答案：A因?yàn)榧尤腓F粉，并且開始會(huì)有金屬析出，為銅或銀，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣體，說明鐵過量，故溶液中沒有銀離子和銅離子，故只有二價(jià)鐵離子。12. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，

10、上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，萃取劑與原溶劑要不互溶參考答案：A略13. 2008年北京奧運(yùn)會(huì) “祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料丙烷(C3H8)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線上 B符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴C丙烷的二氯代物有5種 D丁烷能與氯氣在光照時(shí)發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略14. 下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是AH2O和D2O BO2和O3C乙醇CH3CH2OH和 二甲醚CH3OCH3D 和參考答案：C略15. 飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.HClO B.Cl- C.C

11、l2 D.ClO- 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要配制1 molL1的稀硫酸250mL，回答下列問題： （1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸mL（2）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”） 沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 。 如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。 。 容量瓶沒有干燥。定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 參考答案：（1）13.6（2）攪拌、引流 （3）偏低、偏低、無(wú)影響、偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取某鋼樣粉末3.

12、00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應(yīng)后的氣流通過足量的含Ba(OH)2的溶液，得到0.4925g沉淀物。鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是 ；產(chǎn)生的氣流通過Ba(OH)2的化學(xué)方程式是 ；此鋼樣里含碳的質(zhì)量百分含量是 。參考答案：18. A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和（1）A為 元素，B為 元素，C為 元素D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為，它的最高正價(jià)為 價(jià)（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：

13、，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程： （3）寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：參考答案：（1）碳；氧；鈉；+6；（2）；（3）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為82=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答各小題即

14、可【解答】解：依據(jù)分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16，故質(zhì)量數(shù)為32，S的原子組成符號(hào)為：，由于價(jià)電子數(shù)為6，故最高正價(jià)為+6價(jià)，故答案為：碳；氧；鈉；+6；（2）A為C，B為O，A、B兩元素形成的AB2為二氧化碳，二氧化碳屬于共價(jià)化合物，用電子式表示二氧化碳的形成過程為：，C為Na，D為S，Na與S形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為：；（3）Na2O2與CO2反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：19. A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E