2020屆浙教版科學(xué)中考考點(diǎn)精練-金屬（A）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 屆浙教版科學(xué)中考考點(diǎn)精練金屬（A） 中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺 2019屆中考科學(xué)考點(diǎn)精練金屬（A）考試內(nèi)容金屬 1.金屬和非金屬 區(qū)別金屬與非金屬列舉金屬和非金屬的主要性質(zhì)差異（如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤等） aa2.金屬活動性順序概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件 比較金屬的活動性順序 用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象 bbb3.金屬的防腐列舉金屬腐蝕條件列舉防止金屬腐蝕的常用方法 aa4廢棄金屬對環(huán)境的影響知道廢棄金屬對環(huán)境的影響 知道回收廢棄金屬的意義 aa5.金屬材料的發(fā)展列舉改善金屬材料性能的主要方法 a一、選擇題1 （2018溫州）根據(jù)金屬活動

2、性順序表判斷，下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A、用鐵制容器盛鹽酸 B、用銅制容器盛鹽酸C、用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D、用銅制容器盛硝酸銀溶液2 在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關(guān)。下列檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最大的是( )A B C D3 （2018衢州）小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，試驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的金屬離子可能的組成有（ ）Mg2 Mg2和Fe2 Fe2和Cu2 Mg2 、Fe2和

3、Cu2A、 B、 C、 D、（第3題圖） （第4題圖）4 往200克FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；CuCl2+Fe=FeCl2十Cu。如圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。則下列說法不正確的是（ ）A、B點(diǎn)后溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和CuCl2B、D點(diǎn)對應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4C、該200克溶液中的CuCl2質(zhì)量為13.5克D、取a點(diǎn)剩余固體加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生5 下列有關(guān)銅的性質(zhì)中，不能用金屬活動性順序解釋的是（ ）A、銅的導(dǎo)電性比鐵好 B、銅與稀硫酸不反應(yīng)C、銅能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng) D、銅制品比鐵制品

4、更耐銹蝕6 分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說法正確的是( )A、氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質(zhì)，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B、水能滅火是由于水汽化吸收熱量使燃料溫度降低，從而降低了可燃物的著火點(diǎn)C、碳酸鈉溶液能使無色酚酞試液變紅，說明碳酸鈉溶液屬于堿性物質(zhì)D、鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣7 下列除雜質(zhì)方法不合理的是（ ）序號 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜方法A 氯化鈉 CaCO3 加入適量稀鹽酸，過濾B 稀鹽酸 H2SO4 加入適量BaCl2溶液，過濾C FeCl2溶液 CuCl2 加入過量鐵粉，過濾D 氫氣 CO2 通過足量NaOH溶液8 （2

5、018紹興）如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)，相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中：甲戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個反應(yīng)；丙戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）甲 乙 丙 丁 戊A 鐵 硝酸銀 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸B 硝酸銀 鐵 稀鹽酸 氫氧化鋇 碳酸鈣C 硝酸銀 鐵 碳酸鈣 氫氧化鋇 稀鹽酸D 鐵 氫氧化鋇 碳酸鈣 硝酸銀 稀鹽酸A、A B、B C、C D、D9 非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可

6、發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S，Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以判斷非金屬單質(zhì)S、Cl2、I2、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序是（ ）A、Cl2、I2、Br2、S B、S、 I2、Br2、Cl2C、 Cl2、Br2、S、 I2 D、Cl2、Br2、I2、S10將鐵片分別放入下列溶液中，反應(yīng)一段時間后，使溶液質(zhì)量增加的是( )A、 MgSO4 B、 H2SO4 C、CuSO4 D、AgNO311某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，己知溶液甲呈藍(lán)色。溶液甲中一定含有的溶質(zhì)有（ ）A、AgNO3和Al(NO3)

7、3B、Al(NO3)3和Cu(NO3)3C、AgNO3、Cu(NO3)2 和Zn(NO3)2D、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 和Al(NO3)312英國化學(xué)家亨利卡文迪許是燃素說的信仰者。1766 年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為：用所學(xué)化學(xué)知識判斷，下列說法正確的是（ ）A、“可燃空氣”是從金屬中分解出來的 B、上述六種金屬包括銅C、“可燃空氣”可以用排水集氣法收集 D、上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)13某同學(xué)用一定量 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。則對溶液A和固體B成分的描述正確的是（ ）A溶液A中一定有 Zn(N

8、O3)2和 Al(NO3)3B溶液A中一定有 Cu(NO3)2和 Al(NO3)3C固體B中一定有 Cu，可能有 Zn和 AlD固體B中一定有 Cu和 Zn，可能有 Al14（2016 廣安） 常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3AgNO3= 3Ag+X（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是（ ）A該反應(yīng)是置換反應(yīng) BX可能是鐵C金屬活動性XAg DX表面有固體析出15（2018杭州）小金做了如下實(shí)驗(yàn)，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象，立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反

9、應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷，其中不合理的是（ ）A、“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOCuSO4CuB、“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2C、該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D、在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)二、填空題16（2018臺州）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應(yīng)。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應(yīng)。（1）判斷C、Fe、Al的活動性

10、順序由強(qiáng)到弱為_。（2）結(jié)合所學(xué)知識，下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是_。A、碳與氧化銅 B、鋅與稀硫酸C、碳與氧化鈣 D、銀與硫酸銅17為驗(yàn)證鋅、銅、 鐵三種金屬的活動性順序，興趣小組做了如圖甲、乙所示實(shí)驗(yàn)。（1）若甲中觀察到現(xiàn)象是_，可以證明三種金屬中鋅活動性最強(qiáng)，銅最弱。（2）實(shí)驗(yàn)乙：將實(shí)驗(yàn)甲中試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)一段時間后過濾，在濾渣中加入硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。則濾液中所含金屬離子的可能組成有_（填寫序號） Zn2+ 、 Fe2+ Zn2+ 、 Cu2+ Fe2+ 、 Cu2+ Zn2+ 、 Fe2+ 、 Cu2+18廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu

11、和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。（1）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因 (用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。（2）制取FeSO4的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，該反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)。19向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。（1）圖中 a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有_。（用化學(xué)式表示）（2）圖中 bc 段溶液質(zhì)量增加的原因是_。20為了從鎂、鐵、銅的混合金屬粉末中分離出金屬，并獲得一種鹽晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：（1）據(jù)此方案，小明分離獲得的金屬A是_。（2）請你至少寫出兩種完成“操作a”的主要器材：_。（3）方案中化學(xué)方程式是_。21

12、最近電茶壺等不銹鋼食具容器安全問題引起消費(fèi)者關(guān)注。不銹鋼中有鐵、碳、硅和錳等元素。有些食具容器所用不銹鋼材料錳含量較高，若材料中的金屬錳析出超標(biāo)，通過食物進(jìn)人人體，可能會對神經(jīng)系統(tǒng)有損害。（1）鐵元素在地殼中主要以化合態(tài)形式存在，從鐵礦石中冶煉出鐵的主要反應(yīng)如下：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應(yīng)_分解反應(yīng)。（選填“是”或“不是”)（2）已知錳（Mn）的金屬活動性強(qiáng)于鋅。不銹鋼材料中的金屬錳若析出進(jìn)人人體胃中，會與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中錳元素化合價(jià)顯2價(jià)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）已知碳、鐵和硅等單質(zhì)能發(fā)生以下反應(yīng)：C+O2 CO2 Fe+2HCl=FeCl2+

13、H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2請從反應(yīng)前與反應(yīng)后元素化合價(jià)改變的角度，歸納出這3個反應(yīng)的共同規(guī)律_。22在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。試管內(nèi)的錳片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同,同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸。（1）甲中反應(yīng)方程式為Mn+H2SO4=X+H2，則物質(zhì)X的化學(xué)式為 。（2）已知金屬與酸反應(yīng)放出熱量。若反應(yīng)過程中，甲瓶中長頸漏斗內(nèi)的液面上升較快，則錳和鐵的金屬活動性較強(qiáng)的是 。23物質(zhì)王國舉行一場趣味籃球賽。某隊(duì)由鐵、二氧化碳、稀硫酸、澄清石灰水、氯化銅溶液五名“隊(duì)員”組成，比賽中，由氯化銅溶液“隊(duì)員”發(fā)球，“隊(duì)員”間傳接球，最后由D位置“隊(duì)員

14、”投籃進(jìn)球完成有效進(jìn)攻。傳接球“隊(duì)員”間物質(zhì)必須能相互反應(yīng)，場上“隊(duì)員”位置及傳球路線如圖。( 友情提示：圖示中連線間物質(zhì)相互反應(yīng)）（1）已知D位置上投籃的“隊(duì)員”是個滅火“能手”， B位置“隊(duì)員”所代表的物質(zhì)的一種用途是 ；（2）寫出連線代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）為實(shí)現(xiàn)“快速進(jìn)攻”，氯化銅溶液除傳球給A位置“隊(duì)員”外，還能直接傳球給 “隊(duì)員”（填化學(xué)式）。24為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將鐵片浸入稀硫酸；將銅片浸入稀硫酸；將鐵片浸入硝酸銀溶液。（1）上述實(shí)驗(yàn) （選填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動性順序。（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入 溶液（填一種

15、），即可驗(yàn)證它們的活動性順序。三、實(shí)驗(yàn)探究題25（2018杭州）小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形管內(nèi)充滿O2后，在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。觀察對象 現(xiàn)象干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化步驟 2：一段時間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟一中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是 。（2）鐵制品的銹蝕條件之一是需要 O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)

16、是 。（3）通過對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出鐵制品銹蝕的條件是 。26（2018嘉興）興趣小組某同學(xué)在做銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),當(dāng)觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍(lán)色,與所學(xué)知識不符。組內(nèi)同學(xué)即展開討論,認(rèn)為溶液未顯藍(lán)色是因?yàn)殂~離子的濃度太小,于是對銅離子濃度太小的原因進(jìn)行了如下猜想:猜想一:硝酸銀溶液濃度不夠大。猜想二:銅絲中含有比銅活潑的金屬。猜想三: _。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）驗(yàn)證猜想一:你的方案是_。（2）驗(yàn)證猜想二:取上述相同的銅絲,選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論。請你在矩形框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,并標(biāo)出所選物質(zhì)。（3）驗(yàn)證猜想三:進(jìn)一步

17、實(shí)驗(yàn)27整理實(shí)驗(yàn)器材時，小柯將還在反應(yīng)的鋅和稀硫酸的殘留物，倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中，觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速度大大加快。對此，他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反應(yīng)速度？查閱資料：相互接觸的兩種活動性不同的金屬，同時放入酸中，活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度會大大加快。 硫酸銅對鋅和稀硫酸反應(yīng)沒有催化作用。小柯根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。組別 第一組 第二組A B C D金屬 鋅片 綁有銅片的鋅片 鐵片 綁有銅片的鐵片30%硫酸溶液(ml) 20 20 20產(chǎn)生氣泡快慢 快 明顯加快 慢 明顯加快（1）第一組實(shí)驗(yàn)中“？”處的數(shù)據(jù)應(yīng)為_。（2）為了定量比較產(chǎn)

18、生氣體的快慢，可以測量“收集相同體積的氫氣所需的時間”或測量_，然后進(jìn)行比較。（3）請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后，鋅料與稀硫酸反應(yīng)速度加快的原因_。28為驗(yàn)證Cu、Al、Fe三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：（溶液中Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、Al3+無色）（1）甲同學(xué)將形狀大小相同的三種金屬分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到如圖所示現(xiàn)象。請解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的合理原因是 。（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸（少量）也證明了三種金屬的活動性順序，請寫出2種在鹽酸中插入金屬的順序 或 。（3）丙同學(xué)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的鋁粉充分

19、反應(yīng)后，此時溶液呈淺綠色，過濾后向?yàn)V渣中加過量稀鹽酸，當(dāng)出現(xiàn)固體部分溶解且 現(xiàn)象，可證明Cu、Al、Fe三種金屬的活動性順序。29科學(xué)探究可以培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)思維。某興趣小組進(jìn)行了金屬燃燒實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 1 2 3步驟 將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱 將另一片相同鋁箔伸人到充滿氧氣的集氣瓶中，引燃 將一段鎂條在空氣中用酒精燈加熱現(xiàn)象 鋁箔不燃燒，熔化后也不滴下，外面立即形成一層薄膜 鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光試回答下列問題：（1）進(jìn)行1、2實(shí)驗(yàn)的目的是為研究鋁和氧氣反應(yīng)的劇烈程度是否與氧氣的 有關(guān)。（2）某同學(xué)分析2、3實(shí)驗(yàn)后就得出了如下結(jié)論：不同金屬的活動性是不同的

20、。其他同學(xué)認(rèn)為這個結(jié)論不可靠，你認(rèn)為他們的理由是 。（3）小組同學(xué)認(rèn)為鎂和鋁的活動性可以通過與氧氣反應(yīng)的劇烈程度來比較，你認(rèn)為還可以通過 _的實(shí)驗(yàn)來比較。（4）在實(shí)驗(yàn)1中，有同學(xué)用細(xì)針去刺破液態(tài)鋁外面的薄膜，觀察到里面的液態(tài)鋁依然沒有流出來。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁，其熔點(diǎn)明顯高于酒精燈火焰的溫度，由此推斷，刺破薄膜后液態(tài)鋁會迅速和 反應(yīng)又會形成致密氧化膜，所以液態(tài)鋁不會流出來。四、問答題30現(xiàn)有 H2SO4 和CuSO4 的混合溶液，為了測定 CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液于燒杯中，向其中加入鐵片至完全反應(yīng)。反應(yīng)前后，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。燒杯 原混合溶液 加

21、入的鐵片 反應(yīng)后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 剩余鐵片 析出銅質(zhì)量（克） 80 100 20 199.8 3.2 12.8（1）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_克。（2）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）小紅同學(xué)用加入足量BaCl2 溶液，通過生成BaSO4沉淀的質(zhì)量來計(jì)算原混合溶液中CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請分析是否合理并說明原因。31 廢鐵屑的主要成分是鐵。用廢鐵屑生產(chǎn)硫酸亞鐵的流程如圖所示（假設(shè)廢鐵屑中其他成分不溶且不參加反應(yīng)）。欲配置20%的H2SO4 溶液100克，需要98%的濃硫酸多少克？（結(jié)果精確到 0.1）（2）實(shí)驗(yàn)中，操作A為 。（3）在洗滌析出的 FeSO47H

22、2O 晶體時，一般采用少量冰水洗滌。根據(jù)硫酸亞鐵的溶解度表（如下表所示），說一說這樣操作的理由。 。溫度/ 10 20 30 40 50 60溶解度/g 203 26.3 30.8 40.1 48.4 52.432黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn，還含有少量不與酸反應(yīng)的成分?，F(xiàn)向一定質(zhì)量的黃銅中加入體積為100mL，密度=1.2g/mL的稀硫酸，產(chǎn)生H2的質(zhì)量和硫酸溶液體積的關(guān)系如圖所示。充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量為27g。（1）觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應(yīng)后，硫酸是否有剩余？ （選填“是”或“否”）。（2）黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%，下同。）（3）若

23、往反應(yīng)后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時，共消耗BaCl2溶液400g，則原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（4）為了證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，小明設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案可行的是 （填字母）。33在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的 性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。（2）甲同學(xué)的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為544克。請你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管

24、及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1m2的值是指 的質(zhì)量。（4）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實(shí)驗(yàn)中還需對尾氣進(jìn)行處理。請你提出一種處理方法 ?？键c(diǎn)突破 . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） HYPERLINK http:/(.) (.) 中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺2019屆中考科學(xué)考點(diǎn)精練 金屬（A）參考答案一、選擇題題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C A A C A A D B題號 11 12 13 14 15答案 D C C B D二、填空題1

25、6（1）Al 、C、 Fe （2）AB17（1）試管中沒有現(xiàn)象，試管中有紅色固體產(chǎn)生 （2）18（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）置換19（1）AgNO3、Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2（2）鋅和硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅溶液。由于生成銅的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量小，所以硝酸鋅溶液的質(zhì)量比硝酸銅溶液大。20（1）鐵 （2）漏斗、濾紙(玻璃棒、燒杯) （3）Mg +CuSO4 = MgSO4 + Cu21（1）不是（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2（3）反應(yīng)中某種元素的化合價(jià)升高，另一種元素的化合價(jià)降低22 （1）MnSO4 （2）錳23（1）除鐵銹（制氫氣） （2）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （3）Ca（OH）224（1）不能 （2）硫酸銅（或硝酸銅、或氯化銅等可溶性銅鹽）三、實(shí)驗(yàn)探究題25（1）將帶火星的木條放置在b導(dǎo)管口,若木條復(fù)燃,則證明U形管內(nèi)已充滿O2（2）觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內(nèi)O2體積減少)（3）水分和金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)