氧化還原反應(yīng)2 詳細(xì)版課件

1、安鄉(xiāng)三中 李建立第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)歡迎指導(dǎo)1教學(xué)目標(biāo)：能夠應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明 化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。認(rèn)識(shí)氧化還原中有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系，了解常見的氧化劑、還原劑重點(diǎn)：氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)難點(diǎn)：氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析2H2+CuO Cu+H2O0+20+1元素化合價(jià)升降的原因是什么？3從電子得失角度分析NaCl 的形成過程N(yùn)a Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+45教學(xué)2NaCl2 2NaCl00失電子,化合價(jià)升高,被氧化得電子,化合價(jià)降低,被還原+1-

2、1化合價(jià)升降的原因:電子的得失e-6H2+Cl2 2HCl700+1-1元素的化合價(jià)為什么會(huì)變化？點(diǎn)燃結(jié)論:電子對(duì)偏移導(dǎo)致元素化合價(jià)升降8定義:9氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的特征？化合價(jià)的升降有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng).下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的畫 “” 、不是的畫”，在氧化還原反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素的化合價(jià)降低了，并指出這些物質(zhì)點(diǎn)燃CaO+H2O Ca(OH)2 C+O2 CO2CuO+H2 Cu+H2O 3C+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫1、2、3、4、下一張請(qǐng)點(diǎn)擊請(qǐng)點(diǎn)擊數(shù)字00+4-2+30000+4+2+110基本概念11常見氧化

3、劑(1)部分非金屬單質(zhì)：如 、 等。(2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：如 、 、 、 等。Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4FeCl3反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。所含元素化合價(jià)降低。氧化劑常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)，如 、 、 等。(2)某些非金屬單質(zhì)，如 、 等。(3)某些非金屬氧化物，如 、 等。反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。所含元素化合價(jià)升高。AlZnFeH2CCOSO2還原劑12氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對(duì)應(yīng)的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對(duì)應(yīng)的生成物氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化

4、合價(jià)升高，被氧化13總結(jié)得電子 失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低 還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)表現(xiàn)還原性氧化性反應(yīng)物性質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑氧化劑反應(yīng)過程14在反應(yīng)：K2Cr2O7 +14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， 是氧化劑， 還原劑， 是還原產(chǎn)物， 是 氧化產(chǎn)物，被氧化的元素 ，被還原的元素即境練習(xí)K2Cr2O7HClCrCl3Cl2ClCr細(xì)心、認(rèn)真！下一頁(yè)請(qǐng)點(diǎn)擊15下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析，合理的是（ ）Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作還原劑B.KMnO4受熱時(shí)，Mn元素的化合價(jià)一部分升高，一部分降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C.反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D.在反應(yīng)2H2O 2H2+O2中，H2是還原劑O2是氧化劑通電A正確Mn元素的化合價(jià)降低非氧化還原反應(yīng)H2O是還原劑又是氧化