鹽類(lèi)的水解 詳細(xì)版課件

1、 生活中常用的鹽除NaCl外,還有谷氨酸鈉(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小蘇打)等。NaCl和谷氨酸鈉主要用于食品調(diào)味劑,而Na2CO3、NaHCO3卻被視作“堿”用于油污清洗和面食制作,特別是Na2CO3 俗稱(chēng)純堿.它們明明是鹽卻為什么又把它叫做“堿”呢？復(fù)習(xí)：什么叫鹽？溶液呈 性純水中加鹽 c(H+) c(OH-), pH 7,溶液呈中性常溫下:純水中,c(H+) c(OH-), =純水中加酸 c(H+) c(OH-)， 溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合？思考1、CH3COONa溶液中有哪些電離？存在哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合？CH3COONa= CH3C

2、OO- + Na+ H2OH+ + OH- H+ =OH-H+ OH-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH堿 性CH3COOH2、 CH3COO-跟H+的結(jié)合對(duì)水的電離平衡有什么影響？對(duì)溶液的酸堿性有什么影響？OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水解示意圖：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-離子方程式：NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成對(duì)水的電離平衡有何影響思考與交流p55 填寫(xiě)下表=NH4Cl溶液呈酸性的原因： NH4Cl NH4+ + Cl-H2O OH- + H+

3、NH3H2O + c(H+) c(OH-)所以溶液顯酸性NH4Cl +H2O NH3H2O + HCl類(lèi)比分析NH4+ +H2O NH3H2O + H+ NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + Cl-H2O OH- + H+不反應(yīng)所以 ：c(H+) c(OH-)溶液顯中性NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成對(duì)水的電離平衡有何影響思考與交流P55 填寫(xiě)下表有促進(jìn)Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O= 無(wú) 無(wú)影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4

4、 (NH4)2SO4NaHSO4 .由pH相對(duì)大小反推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAc H2SO4 堿性:NaOHNH3H2O 記住方法2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí),需考慮 鹽的水解:1.判斷鹽溶液的酸堿性及強(qiáng)弱與比較鹽所對(duì)應(yīng)酸堿 的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常需考慮鹽的水解。練習(xí):25時(shí),在均為1mo/l的(NH4)2SO4(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mo/l),則下列判斷正確的是.( ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3.關(guān)于弱酸、弱堿相對(duì)強(qiáng)弱的判斷: 練1:能證明醋酸是弱酸的事實(shí)

5、是（ ） A.醋酸能使石蕊試液變紅; B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc鈉溶液的pH7 ; D.常溫下,0.1mol/lHAc中c(H+)為1.3210-3mol/lCD練2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXCAl3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2- 、 ClO-、SiO32-NH4+AlO2- 、SiO32-練3:寫(xiě)出A

6、l3+和AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生雙水解的 離子方程式。4.雙水解問(wèn)題: Al3+ +3AlO2- + 6H2O4Al(OH)3 2Al3+ +3CO32- +3H2O2Al(OH)3+3CO2 Al3+ +3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2記住方法：先電荷守恒，后質(zhì)量守恒。 當(dāng)兩種離子相互促進(jìn)水解且水解度較大時(shí)，往往不能大量共存！滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？ 外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 練4:在下列各組離子中,能大量共存的是（ ）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.Al3+、Cl-、HCO3-、N

7、a+ C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D泡沫滅火器工作原理： 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳 酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合時(shí)：H+ + OH- H2O 兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn),Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解為CO2,總反應(yīng)為： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 這是典型的雙水解反應(yīng)。5.水溶液的配制：練5:怎樣配制FeCl3溶液？ FeCl2呢答:取一定量的FeCl3晶體于燒杯中,加適量較

8、濃的鹽酸溶解,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度;倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽即可. FeCl2配制方法、原理同F(xiàn)eCl3 ,最后應(yīng)在溶液中加入(稍過(guò)量的)鐵屑(釘)即可。怎樣配制Na2S溶液？答:取一定量的Na2S晶體置于燒杯中,加幾滴NaOH溶液,然后再加蒸餾水稀釋到所需的濃度.倒入試劑瓶,貼上標(biāo)簽即可。6.選擇制備鹽的途徑時(shí),需考慮鹽的水解： 如制備Al2S3時(shí),因無(wú)法在溶液中制取,會(huì)完全水解,只能由干法直接反應(yīng)制取。 加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí),得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固體。思考：N

9、a2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干時(shí)得到的主 要產(chǎn)物分別是什么?關(guān)于溶液的蒸干 鹽溶液的蒸干,一要考慮鹽本身的受熱分解,二要考慮其存在的水解平衡,并考慮溫度對(duì)水解平衡的影響. KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后無(wú)固體。 AlCl3、Al(NO3)3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā),加熱促進(jìn)水解,最終所得固體產(chǎn)物為Al2O3。還是它們;為什么？將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質(zhì)填入右表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(S

10、O4)3Fe2O3 無(wú) Na2CO3Na2CO3 Al2(SO4)3水解后生成的酸難揮發(fā),最后所得固體為Al2(SO4)3 。 Na2SO3等鹽在加熱蒸干過(guò)程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng),最后得到的固體為Na2SO4。練6:下列溶液蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)與原溶液溶質(zhì)相同的是.( ) A.AlCl3 B.Na2SO3 C.NaHCO3 D.NaCl D7.化肥的合理使用,有時(shí)需考慮鹽的水解 如:a.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用;草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性 CO32- H2O HCO3- + OH-HCO3-H2O H2CO3 + OH-銨態(tài)氮肥銨鹽,水解呈酸性 NH4+H2O NH3H2O+

11、 H+ 混施后,OH-與H+中和成水,使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng),以至生成大量的NH3H2O,進(jìn)一步分解成NH3逸出了,從而降低了肥效。 b.磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用.因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈堿性。8.某些試劑的貯存,需要考慮鹽的水解:如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性,不能存放在B磨口玻璃塞的試劑瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中,應(yīng)NH4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF,腐蝕玻璃 。練7:實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水濃硫酸.其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是.,( ) A. B. C. D.9.某些離子的除雜.需

12、考慮鹽的水解 練8:為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是.（ ） A.氧化鎂 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈉 D.碳酸鎂 AD10.Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中產(chǎn)生H2練9:在NH4Cl飽和溶液中加入Mg條,觀察到有氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃有爆鳴聲,此氣體是 ,產(chǎn)生該氣體的原因是 _(離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是 ,產(chǎn)生該氣體的原因是_,總的離子方程式可表示為_(kāi)。NH3H2Mg+2H+Mg2+H2Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2鎂促進(jìn)銨鹽水解生成一水合氨受熱分解放出

13、氨氣所致 (一)重要的“三個(gè)守恒”：以Na2CO3溶液為例。電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。即：Q+Q-c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(二)“濃度大小比較”： CH3COONa溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(H+與HAc呢)Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液中： c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 練習(xí):已知等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性,寫(xiě)出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。物料守恒：關(guān)鍵(中心)元素的原子數(shù)目守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(碳元素守恒)水的電離守恒(由前2個(gè)合并得到)： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 試寫(xiě)出Na2S，Na3PO4，AlCl3溶液中的三式。1. 0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2. 將10 mL0.2 mol/L