2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市梅林中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市梅林中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是A“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑B五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)C因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5參考答案：B略2. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2O22SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率 B.

2、 升高溫度可提高反應(yīng)速率C. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率 D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D試題分析：A增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，A正確；B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，B正確；C加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)反應(yīng)沒(méi)有停止，速率不為零，D錯(cuò)誤，答案選D。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】該題難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。難點(diǎn)是平衡狀態(tài)的理解，在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率

3、和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動(dòng)、定、變等特點(diǎn)。3. 下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是 A在空氣中燃燒時(shí)冒濃煙 B分子中含有三個(gè)CC鍵和三個(gè)CC鍵C分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1 D苯與苯的同系物化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A略4. 報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)的能量變化示意圖正確的是 參考答案：B略5. 運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是( )A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C硫酸

4、鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略6. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下面判斷正確的是A.原子半徑: 丙丁戊 B金屬性：甲丙 C氫氧化物堿性：丙丁戊 D.最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C略7. a mol FeO 與b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生d mol NO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A(21a+189b) g B3(a+b) mol C189(a+b) gD(VC-d) mol 參考答案：A略8. 某化學(xué)興趣小組設(shè)

5、計(jì)了如圖所示的濃HNO3與Cu反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 擠壓塑料瓶使?jié)釮NO3進(jìn)入干燥管就可引發(fā)反應(yīng)B. 將裝置口向上整起就可停止反應(yīng)C. 蘸堿液的棉花可起到吸收NO2的作用D. 該裝置適用于木炭與濃硝酸或濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)參考答案：D該裝置的優(yōu)點(diǎn)：控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，尾氣被堿液吸收，對(duì)環(huán)境無(wú)危害；A、 B、 C均正確；木炭與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)需要加熱才能夠進(jìn)行，而該裝置是在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)裝置；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：D。9. 已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2b kJmol1H2（

6、g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aac0 Bbd0 C 2ab0 D2cd0參考答案：C10. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）A. CuCl2= Cu2+ +2Cl B. Ba(OH)2= Ba2+(OH)2C. Al2(SO4)3= 2A13+3SO42 D. HNO3= H+NO3參考答案：BA、氯化銅完全電離，電離方程式為CuCl2=Cu2+2Cl，A正確；B、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH，B錯(cuò)誤；C、硫酸鋁完全電離，電離方程式為Al2(

7、SO4)3=2A13+3SO42，C正確；D、硝酸完全電離，電離方程式為HNO3=H+NO3，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)以及物質(zhì)的電離情況是解答的關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。11. 關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.外界條件可以改變平衡狀態(tài) B.達(dá)到平衡時(shí)正、逆

8、反應(yīng)速率相等C.平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化 D.該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡參考答案：C平衡狀態(tài)是在一定條件下的，當(dāng)改變外界條件時(shí)，破壞將被破壞，A正確。當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，因此單位時(shí)間內(nèi)消耗的生成的量是相同的，所以各組分的含量不再隨時(shí)間變化而變化，C是錯(cuò)誤的，D是正確的。答案選C。12. 下列能用濃硫酸干燥的氣體是A氨氣 B硫化氫 C氧化硫 D溴化氫參考答案：C13. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H+2Cl?=MgCl2+H2B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成

9、，Ba2+SO42?=BaSO4C. 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32?+2H+=CO2+H2OD. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2參考答案：B【分析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)，不能拆開(kāi)；D、Ca(HCO3)2是強(qiáng)電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2HMg2+H2，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2+SO42BaSO4，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)時(shí)，不能拆開(kāi)，離子方程

10、為MgCO3+2H=CO2+H2O+Mg2，故C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2。故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。14. 以下四種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O：CH3CH2CH2CH2OH其中能氧化成醛的是（）AB只有C和D和參考答案：C考點(diǎn)：醇類簡(jiǎn)介；常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)分析：由醇氧化為醛時(shí)，醇應(yīng)為RCH2OH，若與OH相連的C上只有1個(gè)H被氧化為酮，若與OH相連的C

11、上不含H，不能發(fā)生催化氧化，以此來(lái)解答解答：解：醇發(fā)生催化氧化的規(guī)律是：當(dāng)連接羥基的碳上有兩個(gè)氫原子時(shí)，催化氧化成醛；當(dāng)連接羥基的碳上有一個(gè)氫原子時(shí)，催化氧化成酮；當(dāng)連接羥基的碳上沒(méi)有氫原子時(shí)，不能催化氧化；根據(jù)以上規(guī)律對(duì)題中四種有機(jī)物進(jìn)行判斷由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，均符合RCH2OH，可氧化為醛，而氧化為酮，不能被氧化，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，注意醇催化氧化結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，題目難度不大15. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B. 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的2/3C

12、. 試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D. 加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實(shí)驗(yàn)人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過(guò)試管容積的1/3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時(shí)下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用右圖裝置，寫(xiě)出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）

13、。（1）CO2(SO2) ，化學(xué)方程式 。（2）SO2(SO3，假設(shè)SO3為氣體) ，化學(xué)方程式 。（3）NO(NO2) ，化學(xué)方程式 。參考答案：（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O（2）將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O（3）將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：3NO2H2ONO2HNO3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. “白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層

14、，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6molL1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面實(shí)驗(yàn)。（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是 。（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈 。（3）該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格（鋅的密度為7.14g/cm3）數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理鍍鋅鐵皮長(zhǎng)度/cm寬度/cm鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g鐵皮質(zhì)量/g鋅鍍層厚度（單側(cè)）/cm鋅鍍層平

15、均厚度（單側(cè)）/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104計(jì)算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度（單側(cè)） cm。本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些（任意例舉兩種） 、方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)離子方程式為：Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42+H2。某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6molL1 NaOH溶液中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。（5）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，

16、需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是 （填序號(hào)）。（6）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm molL1）。則鍍鋅鐵皮的厚度為 cm。（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）參考答案：（1）反應(yīng)速率突然減?。?分）。（2）取最后一次洗滌液，加AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則鐵片已洗凈?！净蛴貌ＡО粽喝∽詈笠淮蜗礈煲?，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈】 （1分）（3）4.21510-4（1分）； 鍍鋅鐵片長(zhǎng)、寬測(cè)量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終

17、點(diǎn)判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。（任意兩點(diǎn)給2分，其他合理答案也給分）（4）使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，NaOH溶液能順利滴下。（1分）（5） （2分，回答或給1分） （6） （2分）18. 某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，在其最高價(jià)氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.66%。（1）求R的原子量。（2）已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的近似原子量，試畫(huà)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（3）寫(xiě)出R與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：19. 恒溫時(shí)，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達(dá)平衡，則C的體積分?jǐn)?shù)為多少？平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是多少？在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則恒有an(B)n(A)bn(B)，問(wèn)a、b各為多少？參考答案： 0.4，5mol a=0.5， b=5解析：恒溫時(shí)，密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g) 發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡，壓強(qiáng)一定時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4。若與上述平衡保持同溫、同壓，且n (A):n (B)=2：1，則為等效平衡