遼寧省撫順中學2023學年化學高二下期末質量檢測模擬試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中，正確的是（ ）A有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團B按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3） CH（CH3）2的名稱為2，3，5，

2、6四甲基庚烷C既屬于酚類又屬于羧酸類D2甲基3丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈2、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不相同的（ ）A原子數(shù)B物質的量C密度D分子數(shù)3、同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是ACH3CH2CH2CHOB(CH3)3COHC(CH3)2CHCH2COOHDCH3CH2CH2CH2CH2OH4、四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖所示，其中W的一種單質是常見的半導體材料，由此推知下列選項正確的是XYZWAX、Y、W的簡單氣態(tài)

3、氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為WXYBX、Y、Z的簡單離子的半徑大小關系為ZXYCZ、Y形成的化合物能與酸反應，但不能與堿反應DW的單質與氧化物均能與NaOH溶液反應，且有相同的生成物5、X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是AX的單質固態(tài)時為分子晶體BY 的單質為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體DX與碳形成的化合物為分子晶體6、下列物質中，與新制氫氧化銅懸濁液共熱時能產(chǎn)生紅色沉淀的是 ( )ACH2=CHCH2OHBCH3CH2CHOCCH3COCH3DHOOCCH2CH37、下列各項敘述中，正確的是（ ）ABr-的核外電子排布式為：A

4、r4s24p6BNa 的簡化電子排布式： Na3s1C氮原子的最外層電子軌道表示式為：D價電子排布為 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 區(qū)元素8、一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9 mol，下列說法正確的是A平衡時，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志C充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率DC的平均反應速率為0.5 mol/(Lmin)9、古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是()A“爆竹聲中

5、除舊歲，春風送暖入屠蘇”，爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應B“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關C“甘之如飴”說明糖類均有甜味D“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化10、關于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是Asp雜化軌道形成鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成鍵屬于非極性鍵BCH之間是sps形成鍵，與sp 鍵的對稱性不同C(CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個鍵和2個鍵D由于鍵的鍵能比鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于CC單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學性質活潑易于發(fā)生加成反應11、將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和

6、Ba(NO3)2的混合溶液里,發(fā)生的現(xiàn)象是溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然透明 （ ）A僅和B僅和C僅和D僅和12、下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體：CO32+2H+CO2+H2OB證明H2SO3的酸性強于HClO：SO2H2OClO=HClOHSO3C向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3D用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH+OHCH3COO+H2O13、下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是A過量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B往FeCl3溶

7、液中滴加KSCN溶液，溶液變紅C灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色D在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅14、苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子間的距離均相等苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結構苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色ABCD15、下列說法中正確的是()A能電離出離子的化合物都是離子化合物B熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物C不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵D非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵16、下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是

8、:A蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白質結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷線路板。各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題

9、：（1）寫出Z在周期表中的位置_，D的結構式_。（2）寫出A的化學式_。（3）寫出反應的離子方程式_。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結晶，原因是_。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式_。18、 化學選修有機化學基礎化合物F是合成抗心律失常藥多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯A轉化的反應類型是 。（2）化合物CD轉化的反應條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四

10、種峰，且峰的面積比為2213，則C的結構簡式為 。（3）寫出EF轉化的化學方程式 。（4）化合B的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有 種。屬于芳香族化合物分子結構中沒有甲基，但有氨基能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為12（5）苯乙酮（）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。19、應用電化學原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是_。（3）乙中正極反應式為_；若將H2換成CH4，則

11、負極反應式為_。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池_極相連接。（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移。 實驗中銀作_極。 綜合實驗、的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是_。20、已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點/沸點/密度/gcm3乙醇14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯83.677.50.900濃硫酸

12、(98%)3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為_(填字母)。A上層液體變薄 B下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色 C有氣體產(chǎn)生 D有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：試劑1最好選用_；操作1是_，所用的主要儀器名稱是_；試劑2最好選用_；操作2是_；操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中_(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有_、_、_，收集乙酸的適宜溫度是_。21、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量

13、是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。I.定性實驗方案如下:(1)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗:實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:_。II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為_。(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_。(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶

14、液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】試題分析：A.苯環(huán)不是官能團，只有一種官能團，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，B項正確；C.分子中不含苯環(huán)，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團的位置，D項錯誤；答案選B?？键c：考查有機物的系統(tǒng)命名法。有機物的分類與官能團等知識。2、C【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任

15、何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物質的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結合四個選項分析，答案選C。3、B【答案解析】同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構體的是(CH3)3C

16、OH，故B正確。故選B。【答案點睛】同分異構體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結構，分子式相同，結構不同，這樣的化合物互為同分異構體。4、D【答案解析】根據(jù)X、Y、Z、W均為短周期元素，且W的一種單質是常見的半導體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。則A、非金屬性：YXW，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A項錯誤；B、X、Y、Z的簡單離子分別為N3、O2、Al3+，這三種離子具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小關系為XYZ，B項錯誤；C、Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均

17、能反應，C項錯誤；D、Si、SiO2均能與NaOH溶液反應，都生成Na2SiO3，D項正確。答案選D。5、C【答案解析】假設X的質子數(shù)為a，Y的質子數(shù)為b，X和Y兩元素的質子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，則a+6=b，聯(lián)立解得，a=8，b=14，因此X為氧元素，Y為硅元素，結合對應單質、化合物的性質解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知X為氧元素，Y為硅元素。A.X為氧元素，其單質氧氣、臭氧固態(tài)均為分子晶體，A正確；B.Y為硅元素，單質晶體硅是原子晶體，B正確；C.X與Y形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，C錯誤；D.X為氧元素，與碳元素形成的C

18、O2、CO在固態(tài)為干冰，都屬于分子晶體，D正確；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題考查原子結構與位置關系、晶體類型等，較好地考查學生的分析能力，比較基礎，利用質子數(shù)、電子數(shù)的關系來推斷元素是解答的關鍵，注意基礎知識的積累與掌握。6、B【答案解析】A. CH2=CHCH2OH是丙烯醇，分子中無醛基，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應，A不符合題意；B.CH3CH2CHO是丙醛，分子中含有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應，產(chǎn)生Cu2O紅色沉淀，B符合題意；C.CH3COCH3是丙酮，分子中不含有醛基，不能與新制氫氧化銅懸濁液反應，C不符合題意；D.HOOCCH2CH3是丙酸，分子中無醛基，

19、與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應，不能將新制氫氧化銅還原成紅色Cu2O，D不符合題意；故合理選項是B。7、D【答案解析】A .Br-的核外電子排布式為：Ar3d104s24p6，故A錯；B. Na 的簡化電子排布式：Ne3s1,故B錯；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯；D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA 族，是 p 區(qū)元素，是正確的，故D正確。答案選D。8、B【答案解析】經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，開始(mol) m n 00轉化(mol) 1.2 0.9 0.6 0.3平衡(mol) m-1

20、.2 n-0.9 0.6 0.3結合化學反應速率和化學平衡的影響因素分析解答?！绢}目詳解】A平衡時，v(B)v(C)v(D)=321，A為固體，不能用濃度的變化表示反應速率，故A錯誤；B氣體的物質的量不變，但氣體的質量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對分子質量為變量，則氣體的平均相對分子質量不變，可作為平衡標志，故B正確；C充入惰性氣體使壓強增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應速率為=0.15mol/(Lmin)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】解答本題的關

21、鍵是注意A為固體。本題的易錯點為C，要注意充入惰性氣體使壓強增大，但容器的體積不變，方程式中各物質的濃度不變。9、B【答案解析】A.“爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應，不是分解反應,故A錯誤；B. 空氣屬于膠體,海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中,經(jīng)過折射造成的結果，而空氣屬于膠體，所以B選項是正確的；C.纖維素屬于糖類，但沒有甜味，故C錯誤；D.“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變，是物理變化，故D錯誤。答案選B。10、D【答案解析】A. 碳碳三鍵由1個鍵和2個鍵構成，這兩種化學鍵都屬于非極性鍵，A錯誤；B. s電子云為球對稱，p電子云為軸對稱，但鍵為鏡面對

22、稱，則sp-s 鍵與s-p 鍵的對稱性相同，B錯誤；C. (CN)2的結構簡式為：，即該分子中含有兩個碳氮三鍵和一個碳碳單鍵，則該分子含有3個鍵和4個鍵，C錯誤；D. 由于鍵的鍵能比鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于CC單鍵的鍵能的3倍，則乙炔分子的三鍵中的鍵易斷裂，所以乙炔化學性質活潑，易發(fā)生加成反應，D正確；故合理選項為D。11、C【答案解析】等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+，品紅不褪色；通入Ba（NO3）2的混合溶液中，發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+、SO42+Ba2+=BaSO4，觀察到生成白

23、色沉淀，故選C。【答案點睛】本題考查二氧化硫的化學性質，側重氧化還原反應原理及二氧化硫還原性的考查，注意等物質的量時發(fā)生的氧化還原反應。12、C【答案解析】A石灰水的試劑瓶內壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體，反應的離子方程式為CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A錯誤；BHClO有強氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B錯誤；C向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故C正確；D乙酸乙酯在氫氧

24、化鈉溶液中會水解反應生成乙酸鈉和乙醇，應用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故D錯誤；答案選C。13、C【答案解析】ASO2是酸性氧化物，二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，為復分解反應，與氧化還原反應無關，故A錯誤；B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，是生成可溶性的Fe(SCN)3，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色，是CuO被乙醇還原為Cu，發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D硫酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊試液變紅，與氧化還原反應無關，故D錯誤；故答案為C。14、C【答案解析】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C

25、單鍵與C=C雙鍵的交替結構；苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，因為大鍵和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應，不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不

26、存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構。綜上所述，可以作為證據(jù)的事實是，故C項正確。15、B【答案解析】A. 能電離出離子的化合物不一定都是離子化合物，例如HCl等，A錯誤；B. 共價鍵在熔融狀態(tài)下一般不能斷鍵，離子鍵可以，因此熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物，B正確；C. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定是極性鍵，例如醋酸分子中含有非極性鍵，C錯誤；D. 非金屬元素構成的單質中不一定存在共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學鍵，D錯誤。答案選B。16、A【答案解析】A蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，為蛋白質的鹽析過程，蛋白質鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯誤

27、；B結晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的，故B正確；C重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；D濃硝酸與部分天然蛋白質會發(fā)生顏色反應，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期A族 O=C=O Cu2(OH)2CO3或CuCO3 Cu +2Fe3+= Cu2+2Fe2+ 避免Cu2+水解生成Cu(OH)2 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 【答案解析】X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質氣體，則G為Cl2；反應用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應，則L

28、為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+GH+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2

29、(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期A族；D為CO2，結構式為O=C=O，故答案為：第二周期A族；O=C=O；(2)A 的化學式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應為FeCl3和Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2F

30、e2+，故答案為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將 CuCl2 溶液在 HCl 氛圍中蒸發(fā)結晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO+7H2O?！敬鸢更c睛】正確推斷元素及其物質的種類是解題的關鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學會猜想驗證在推斷題中的應用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還

31、原反應方程式的配平。18、（1）取代反應（2）NaOH醇溶液、加熱 不存在（3）CH3NH2HBr（4）3（5）【答案解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應。（2）C到D是鹵代烴的消去反應，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結構為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應，方程式為CH3NH2HBr。（4）化合物B的同分異構體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應的物質的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說明結構中有兩個側鏈 ，分別為-CH2NH2和-OOC

32、H，兩個側鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關系，所以用3種結構。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c：有機物的合成和性質19、失電子被氧化，具有還原性 鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e+2H2O4OHCH48e+10OHCO32+7H2O負正Fe2+Ag+Fe3+Ag【答案解析】（1）負極物質中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，本身具有還原性，即負極反應物

33、化學性質上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e+2H2O4OH；若將H2換成CH4，則負極反應式為CH48e+10OHCO32+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將負極中的硫酸鉛變成單質鉛，發(fā)生還原反應，所以應做電解池的陰極，則與電源的負極相連；（5）亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，所以碳是負極，銀是正極；綜合實驗i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2+Ag+Fe3+Ag。20、ABCD 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 稀硫酸 蒸餾 b 酒精燈 冷凝管 牛角管 略高于 118 【答案解析】分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質不同進行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，