第2課時 混合物的分離和提純課件

1、第一章 從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本方法 （第2課時） 混合物的分離和提純利用沙和金不同的密度進行分離你知道沙里淘金嗎？淘金者利用什么性質和方法將金子從沙子里分出來？ 金是一種很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)。 P5 思考與交流水洗：用水沖洗碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3自然界中的物質的存在形式純凈物（很少數(shù)）混合物（絕大多數(shù)）化學研究的物質的性質是研究純凈物的性質 分離、提純混合物純凈物 混合物的分離和提純過濾、蒸發(fā)提純例如：粗鹽精鹽常用的分離與提純的方法有哪些？分離和提純常用的方法有：物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結晶、升華、分餾、液化、溶解等?；瘜W方法：

2、沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。1.過濾物質的分離和提純方法之一漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙。（3）裝置圖：（2）主要儀器：不溶性固體與液體混合物的分離 如：泥沙和水（1）適用范圍：2.蒸發(fā)物質的分離和提純方法之二（1）適用于分離溶于溶劑中的固體物質。如：氯化鈉和水蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈） 。（3）裝置圖：（2）主要儀器：蒸發(fā)的注意事項：1.加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；2.加熱時，用玻璃棒進行攪拌，防止由于局部 溫度過高，造成液體飛濺；3.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量的固體時，應停止加熱，利用余熱把液體蒸干；4.取下未冷卻的蒸發(fā)皿時應把它放在石棉網上，而不能直

3、接放在實驗臺上。以免燙壞實驗臺或遇實驗臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，取用它用坩堝鉗 一、粗鹽的提純粗鹽溶解，溶液呈渾濁 燒杯中溶液澄清，濾紙上有不溶物附著 水分蒸發(fā)，逐漸有固體析出 【實驗1-1】粗鹽的提純玻璃棒的作用：1.溶解時，攪拌，加速粗鹽溶解。2.過濾時，玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。3.蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌濾液，防止濾液因局部受熱引起液體飛濺。粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液 通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作所得到的固體是純凈的NaCl嗎？為什么？ 采用上述實驗方法進行粗鹽提純，只能除去不溶性雜質泥沙，

4、但不能除去可溶性雜質CaCl2、MgCl2以及硫酸鹽，所以得到的固體不是純凈的NaCl。二、SO42-的檢驗【實驗1-2】氯化鈉中SO42-的檢驗鹽酸和BaCl2溶液滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。在溶液中解離時能產生SO42-的化合物與BaCl2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4，即說明有SO42-存在。利用這一反應可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl二、SO42-的檢驗方法：向待測液中先加入稀鹽酸酸化（排除CO32-的干擾），再加入BaCl2溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則存在SO42-。表述時應說

5、明：選用什么試劑 出現(xiàn)什么現(xiàn)象 得出什么結論Cl-的檢驗方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。注意排除CO32-等離子的干擾！不增:不減:易分:不增加入新的物質不減少被提純的物質 如：不能減少NaCl成分(容易分離) 雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO4化學方法除雜的原則：復原 ： 被提純的物質變化后再回到目標物 除雜的思路：選擇那些易與雜質反應生成氣體或沉淀的物質為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序為將雜質除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡【思考與

6、交流】 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，按下表所示順序，應加入什么試劑?？蓞⒖假Y料卡中相應物質的溶解性?！咎崾尽吭O法將其中可溶性雜質通過化學反應使之轉化為沉淀，再一次過濾即可?；蜣D化為氣體離開體系也可?！窘鉀Q方案】 使SO42-、Mg2+、Ca2+反應生成難溶物質沉淀下來。 除SO42-：加稍過量的BaCl2溶液 除Mg2+ ：加稍過量的NaOH溶液 除Ca2+ ：加稍過量的Na2CO3溶液一些物質的溶解性CaCl2MgCl2化學方程式加入的試劑雜質Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl過量的NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl過

7、量的Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl過量的BaCl2硫酸鹽三、化學方法除去食鹽中的可溶性雜質1.加入試劑順序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClNa+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+過量BaCl2 溶液過濾Na+、Cl-、Ba2+、 Ca2+、Mg2+過量NaOH 溶液過濾Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-過量Na2CO3溶液過濾Na+、Cl-、OH-、CO32-過量鹽酸Na+、Cl-、H+、蒸發(fā)結晶NaCl晶體三、化學方法除去食鹽中的可溶性雜質2.加入不同試劑后，除去的雜質及相應的化學方程式BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClMgC

8、l22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl2HClNa2CO3=2NaClCO2H2OHClNaOH=NaClH2ONa2SO4MgCl2CaCl2 Na2CO3BaCl2NaOH小結二、過濾和蒸發(fā)1.過濾用于分離不溶性固體與液體的分離。2.蒸發(fā)用于分離可溶性固體與液體的分離。3.在“粗鹽提純”試驗中，有四處用到玻璃棒，它的作用分別是：（1）溶解：攪拌使氯化鈉充分溶解（2）過濾：引流防止液滴外灑（3）蒸發(fā)：攪拌使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺（4）轉移：蒸發(fā)后用玻璃棒轉移固體4.離子的檢驗硫酸根離子的

9、檢驗 氯離子的檢驗5.除雜問題（四原則不增、不減、易分和復原）1、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸課堂練習4實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序為 （ ） A B C D B5.實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_；過濾時：_

10、；蒸發(fā)時：_。攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺6蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗B7能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是( )。AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 B典例導析知識點1：混合物的分離和提純例1.下列物質的分離和提純方法屬于化學分離提純法的是()A分離沙子和食鹽水溶液

11、B分離溶于水中的氯化鈉C從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀D將O2和CO2混合氣體通入NaOH溶液中除去CO2氣體解析物理分離提純法有過濾、結晶、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等；化學分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據(jù)選項A可用過濾，B可用蒸發(fā)，C可用結晶法，D只能是洗氣法。D跟蹤練習1下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行分離的是()ANaCl和NaNO3 BCaCO3和MnO2CNaOH和NaNO3 DCaCO3和Na2CO3知識點2：過濾操作和注意事項例2.某同學做粗鹽提純實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結果的可能原因有哪些？解析在進行過濾時，應

12、注意“一貼”、“二低”、“三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內壁。“二低”是指濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉移到過濾器中?！叭俊笔侵笩煲o靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內壁。如果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。答案可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。D跟蹤練習2下列混合物能用過濾方法分離的是()A汽油和水B食鹽和蔗糖C泥沙和食鹽DBaSO4固體和AgCl固體C知識點3：蒸發(fā)操作和注意事項例3.在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是()A把渾濁的液體倒

13、入蒸發(fā)皿內加熱B開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱解析根據(jù)化學實驗基本操作，蒸發(fā)是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。A項說明沒有過濾即蒸發(fā)，不能除去泥沙。加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項不對。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以D項正確。D跟蹤練習3從食鹽水中提取食鹽晶體，應采取的操作是()A過濾 B蒸發(fā)結晶C重結晶 D升華B知識點4：物質的檢驗例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量

14、混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，由此而得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。你認為這一結論準確嗎？為什么？解析若鹽溶液中含有碳酸鹽，加入BaCl2溶液，也能生成白色沉淀，所以這個結論不準確。在做離子檢驗的實驗時，一定要注意排除干擾離子。檢驗SO42-的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-和Ag等的干擾，再加入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO32-存在。答案結論不準確，因為CO32-遇BaCl2也能生成白色沉淀。正確的操作應是：先加入足量鹽酸酸化，再向濾液中或未出現(xiàn)沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明有硫酸鹽。跟蹤練習

15、4向某工廠排放出的澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法中正確的是()A廢液中一定含有AgB廢液中一定含有CO32-C廢液中一定含有SO42-D廢液中一定含有H2SO4B1、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸課堂練習2、下列混合物能用過濾法分離的是( )A、汽油和水 B、食鹽和蔗糖C、泥沙和食鹽 D、銅粉和鋁粉C3、為了除去粗鹽中Ca2

16、、Mg2、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ） 過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液 A B C DCD4實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序為 （ ） A B C D B5.實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：_；過濾時：_；蒸發(fā)時：_。攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體

17、飛濺6蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗B7能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是( )。AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 B1蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )。A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石 棉網加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加

18、熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放 在 冷水中沖洗D2下列實驗操作中錯誤的是( )。A用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管 的 底部C過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的 濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給 固體或液體加熱 D3能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、 Na2CO3三種物質的試劑是( )。 AAgNO3溶液B稀硫酸 C稀鹽酸D稀硝酸B4粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是( )。ABCD B4為了出去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+

19、 、 SO42-及泥沙，要將粗鹽溶于水，然后經行下列五步操作： 1：過濾；2：加入過量NaOH溶液；3：加適量鹽酸；4：加入過量Na2CO3溶液；5：加入過量溶液BaCl2（1）正確的操作順序是：（2）在進行沉淀反應的實驗中，如何確定沉淀已 經完全？（3）在粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解，過濾，蒸發(fā)三個步驟中使用玻璃棒的目的： 溶解時： 過濾時： 蒸發(fā)時：25413或52413或54213取少量上層清液于試管中，滴加沉淀劑，如不再產生沉淀，說明沉淀已經完全攪拌以加快溶解引流防止濾液外灑攪拌防止液體飛濺5.有5瓶白色固體試劑，分別是KCl、NaOH 、Ba(NO3)2CuSO4,Na2SO4現(xiàn)在只

20、提供蒸餾水，通過下面的驗步驟可鑒別它們。（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是 ：被檢測出物質的化學式： 。 （2） 分別取未檢測出得溶液，向其中加入上述已檢測 出得溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的化學方程式：a 現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成,化學方程式： ；b 現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成,化學方程式 ； 由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢測出得物質的化學式 分別是 和 。（3）最后利用已檢測出 （填化學式） 鑒別余下為檢測出得兩種物質。 溶液呈藍色CuSO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2謝謝!6、從實驗室制取氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（

21、 ） A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B、 溶解、過濾、洗滌、加熱 C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D、溶解、洗滌、過濾、加熱B加試劑順序關鍵：1.Na2CO3在BaCl2之后；粗鹽加BaCl2加NaOH加Na2CO3過濾加HCl純度較高的氯化鈉溶液2.鹽酸放最后。NaCl晶體蒸發(fā)對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO3 2-OH -Ba 2+BaCO3HCl課堂練習1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（ ）A、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應后剩下的物質分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入、23 、a（3）2 等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）、23a（3）23、a（3）2323、23a（3）23、a（3）22334、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（ ）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液