高中化學知識考點整理

1、 高中化學知識考點整理 有許多的同學的有機化學部分不是很好，那么應當怎么學習有機化學的，學問點有哪些呢?接下來是我為大家整理的高中化學學問考點整理，盼望大家喜愛! 高中化學學問考點整理一 1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關學問點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝，可用Ba(OH)2溶液。 2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應) 2Mg+O2=2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中猛烈燃燒，放熱，發(fā)出刺眼的白光，生成白色粉末。 相關學問點： (1)這個

2、反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài); (2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。 (3)鎂可做照明彈; (4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃; (5)鎂很活潑，為了愛護鎂，在鎂表面涂上一層黑色愛護膜，點燃前要用砂紙打磨潔凈。 3.水通電分解(分解反應) 2H2O=2H2+O2 現(xiàn)象：通電后，電極上消失氣泡，氣體體積比約為1：2 相關學問點： (1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣; (2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8; (3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增加水的導電性; (4)電源為直流電。 4.生石灰和水反應(化合反應) CaO+H2O

3、=Ca(OH)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關學問點： (1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水; (2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色; (3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣; (4)發(fā)出大量的熱。 5.試驗室制取氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應) 2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2 相關學問點： (1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度; (2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有轉變; (3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分別的（方法）是：洗凈、干燥、稱量。 加熱高錳酸鉀

4、制氧氣(分解反應) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 相關學問點：在試管口要堵上棉花，避開高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。 過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應) 2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2 共同學問點： (1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上; (2)試驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避開水槽中水倒流炸裂試管; (3)加熱時試管要略向下傾斜，避開冷凝水回流炸裂試管; (4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)勻稱地冒出再收集; (5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。 6.木炭在空氣中燃燒(化合反應) 充分燃燒：C+O2=

5、CO2 不充分燃燒：2C+O2=2CO 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。 相關學問點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。 7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應) S+O2=SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出光明的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。 相關學問點： (1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色); (2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫，防止污染空氣。 8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應) 3Fe+2O2=Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放熱，

6、生成黑色固體。 相關學問點： (1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積; (2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲; (3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃; (4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避開灼熱生成物濺落炸裂瓶底。 9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應) 4P+5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。 相關學問點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。 10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應) 2H2+O2=2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成 相關學問點： (1)氫氣是一種常見的還原劑; (2)點燃前，肯定要檢驗它的純度。

7、11.木炭還原氧化銅(置換反應) C+2CuO=2Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質，放熱。 相關學問點： (1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快; (2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2; (3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度; (4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管; (5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO; (6)C是還原劑，CuO是氧化劑。 12.氫氣還原氧化銅(置換反應) H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。 相關學問點： (1)試驗開頭時，應先通入一

8、段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣; (2)試驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。 13.試驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應) 大理石(石灰石)和稀鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。 相關學問點： (1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣; (2)不能用濃鹽酸是由于濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純; (3)不能用稀硫酸是由于碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，掩蓋在固體表面，使反應

9、停止; (4)不能用碳酸鈣粉末是由于反應物接觸面積大，反應速度太快。 14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應) 高溫煅燒石灰石 CaCO3=CaO+CO2 相關學問點：CaO俗名為生石灰。 15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應) 2CO+O2=2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰。 相關學問點： (1)一氧化碳是一種常見的還原劑; (2)點燃前，肯定要檢驗它的純度。 16.一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO=Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。 相關學問點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。 17.甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2=CO2+2H2O 現(xiàn)象：火焰光明呈

10、淺藍色 相關學問點：甲烷是自然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應) H2+Cl2=2HCl 相關學問點:該反應說明白在特別條件下燃燒不肯定需要氧氣。 19.試驗室制取氫氣(置換反應) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 相關學問點： (1)氫氣是一種常見的還原劑; (2)點燃前，肯定要檢驗它的純度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應) C+CO2=2CO 相關學問點： (1)一氧化碳是一種常見的還原劑; (2)點燃前，肯定要檢驗它的純度。 高中化學學問考點整理二 金屬活動性金屬原子在水溶液中失去電子力量強弱的性質 注：“金屬性”與“金屬活動性”并

11、非同一概念，兩者有時表示為不全都，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。 1.在肯定條件下金屬單質與水反應的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反應越簡單、越猛烈，其金屬性越強。 2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反應越簡單、越猛烈，其金屬性越強。 3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。 4.依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。 5.依據(jù)金屬活動性挨次表(極少數(shù)例外)。 6.依據(jù)

12、元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加。 7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。 8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。 9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。 高中化學學問考點整理三 1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅 磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅) 2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃橙

13、) 3.黃色(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、試驗制得的不純硝基苯、 (2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2) (3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕褐色) 4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕) 5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2) 6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯 氣或氯水(黃綠色) 7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液 8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)

14、、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣 有色物質的溶液為什么會有顏色? 從光學角度,是說溶液對某一種或幾種顏色的光的汲取力量很弱,而其余的可見光都被溶液汲取,因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被汲取的光后剩下的光的混合顏色.比如說硫酸銅溶液,就是將除藍光以外全部光都汲取了,只剩下藍色光,所以我們看到硫酸銅溶液是藍色的。 另外,從物質角度考慮,對于離子型的溶液(如硫酸銅溶液),是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級分裂成高、低兩部分,而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中,水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍色光的能量).在這種狀況下,當高能軌道上的某個電子

15、躍遷到低能軌道上時,釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。 高中化學學問考點整理四 一、水參加的氧化還原反應 1、水作氧化劑 (1)水與鈉、（其它）堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿 (2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵) (3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣” (4)鋁與強堿溶液反應 2、水作還原劑：水與F2的反應 3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 水電解 4、水既不作氧化劑也不作還原劑 (1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 (2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 (3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 二、水參加的非氧化還原反應 1、水合、水化 (1)水與二氧化

16、硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?) (2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?) (3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇 2、水解 鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物氫化鈉水解 3、名稱中帶“水”的物質 (1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水” 蒸餾水H2O、重水D2O、超重水T2O、雙氧水H2O2 (2)水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含離子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 鹵水常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、M