化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化學(xué)反應(yīng)限度氯氣與水反應(yīng)探究實驗現(xiàn)象 結(jié)論觀察氯水的顏色加Na2CO3粉末/鎂粉加硝酸酸化的硝酸銀溶液加紫色石蕊試液先變紅后褪色生成白色沉淀有氣體產(chǎn)生H+Cl-H+和漂白HClO黃綠色Cl2Cl2 + H2O HCl+HClO(可逆反應(yīng),不徹底反應(yīng))1、可逆反應(yīng)：在同一條件下既可以向正反應(yīng)進行，又可以向逆反應(yīng)進行。 反應(yīng)不能進行完全（反應(yīng)物和生成物共存）現(xiàn)象結(jié)論 FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)在反應(yīng)中加CCl4，振蕩取的上層清液，滴加KSCN溶液由無色變成黃褐色溶液分層，下層變紫紅色2Fe3+2I-=2Fe2+I2碘單質(zhì)被CCl4萃取 2Fe3+2I-=2Fe2+I2試管內(nèi)溶液變成血紅色溶液中還

2、有Fe3+活動與探究說明:在相同的條件下, Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2, Fe2+和I2 也能反應(yīng)生成少量Fe3+與I-,即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2， Fe3+ 與I-的反應(yīng)有一定限度。從上述實驗可知，有許多化學(xué)反應(yīng)是可逆的，即化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。只是不同化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)進行的程度有大有小。過渡2SO2+O2 2SO3催化劑常見可逆反應(yīng)2NO2 N2O4N2 +3H2 2NH3 催化劑高溫 高壓 SO2+H2O H2SO3問題：怎么判斷反應(yīng)達到限度，且當可逆反應(yīng)達到它的限度，化學(xué)反應(yīng)是否就停止了呢？思考 時間 min01020304050607080C(SO2)m

3、ol/L106321.2C(O2)mol/L531.510.6C(SO3)mol/L04788.8思考：1、SO2與O2反應(yīng)什么時候達到限度？2、達到限度時，反應(yīng)停止了？若沒有，為什么各成分濃度會不變？190.5190.5190.5190.5 分析實驗數(shù)據(jù)沒有停止，因為SO2與O2還存在，所以沒停止。(1) 定義:指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)平衡） 前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變2、反應(yīng)的限度：可逆反應(yīng)所能達到的最大程度。C(SO2)

4、、C(O2) 、 C(SO3)不再變化正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率可逆反應(yīng)仍然進行（2）化學(xué)平衡狀態(tài)特征：逆 動 等 定 變8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率V正=V逆0tV050min80min2SO2+O2 2SO3催化劑條件發(fā)生改變，平衡破壞4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（2）正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率同一物質(zhì)：v(A)正=v(A)逆反應(yīng)速率必須是一正一逆不同物質(zhì)：v(A): v(B)等于系數(shù)比（1）反應(yīng)物、生成物濃度不再變化某組分的物質(zhì)的量或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)不變。工業(yè)上用下面的反應(yīng)合成氨氣N2+3H2 2NH3，下列描述能否說明該反

5、應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)： V(N2)生成=V(N2)消耗 V(N2)生成=3V(H2)消耗 NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)消耗1molN2 ，同時生成2molNH3單位時間內(nèi)消耗1molN2 ，同時消耗2molNH3催化劑高溫高壓小 結(jié)1.可逆反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)的限度3.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義和特征(判斷)作 業(yè)課本46頁第2題作 業(yè)1、課本P33 練習(xí)與實踐 4 作業(yè)本2、課時作業(yè)- P31-34 （P32 10和P34 8 9 選做）1、14CO2 + C CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的物質(zhì)有 。隨堂練習(xí)CO2、C、CO2、下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是 （ ）A工業(yè)上利用N

6、2和H2合成NH3 B H2O電解生成H2和O2混合氣體；H2和O2混和氣體爆炸生成水C密閉容器中的NO2和N2O4在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化D密閉容器中的SO2和O2在一定的條件下可以生成SO3，同時SO3又可以分解為SO2和O2BD3、下列說法錯誤的是( )A任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同B化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C可逆反應(yīng)是指同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進行，又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)D當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就停止了4、在一定溫度下密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列說法， 能表示反應(yīng)

7、處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）2V(O2)生成=V(SO2)消耗SO2、O2、SO3的濃度之比為212單位時間內(nèi)消耗1molO2 ，同時生成2molSO3混合氣體的壓強不變 。A、 B、 C、 D、 A4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（2）正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率同一物質(zhì)：v(A)正=v(A)逆反應(yīng)速率必須是一正一逆不同物質(zhì)：v(A): v(B)等于系數(shù)比（1）反應(yīng)物、生成物濃度不再變化某組分的物質(zhì)的量或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)不變。（3）變量不變（壓強，總物質(zhì)的量，質(zhì)量，密度等）5、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已達平衡標志的是（ ）。

8、A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D氣體的總物質(zhì)的量B C6、t時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2 min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為_。(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)_。A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 BSO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2E相同時間內(nèi)消耗2n

9、 mol SO2的同時生成n mol O22SO2+O2 2SO3催化劑(3)t2時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)n(O2)11的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率為_7、某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下列問題。（1）反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率為_(2)反應(yīng)開始至2 mim， X的轉(zhuǎn)化率是_（3）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_A、減小反應(yīng)物的濃度B、增大壓強C、升高溫度 D、使用催化劑（1）當反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化（4）隨著反應(yīng)的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？（5）反應(yīng)進行到最大限度時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ v(正)與v(逆)怎樣變化反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零。正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大。正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變,v(正)=v(逆)逆反應(yīng)速率0正