第一部分第二章階段質(zhì)量檢測化學物質(zhì)及其變化

1、一、選擇題(16348分1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是)蔗糖 的水溶液能導電，這是因為CO2H2OH2CO3CO2一、選擇題(16348分1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是)蔗糖 的水溶液能導電，這是因為CO2H2OH2CO3CO2)C將飽和溶液逐滴滴入沸水中， 繼續(xù)加熱煮沸即得膠體源：微粒直徑在 1100 nm )XY來源Z例A酸BC酸D：有的氧化還原反應是離子反應，有的不是，故D)22ABa ，Cu ，Br 32BNa ，Ca ，HCO 3322CK ，F(xiàn)e ，SO 42DNa ，K ，：有的氧化還原反應是離子反應，有的不是，故D)22ABa ，Cu ，Br 32BNa ，Ca ，HCO 3322CK

2、 ，F(xiàn)e ，SO 42DNa ，K ，NO 34HCO3 ANa2CO3)22Ca CO =CaCO 332CuSO 2OH =Cu(OH) 424D：A中石灰乳不能拆寫，正確的離子方程式為32OHB 中醋酸是弱酸， 應保留化學式， 正確的離子方程式為CaCO3成離子形式，正確的離子方程式為 Cu22OH=Cu(OH)2 )0：H2S S H2 7向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)子濃度減小的是)323HCO7向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)子濃度減小的是)323HCO3 3 333AFe、H2O、CCl2、HClO、BFe 、MnO 、4

3、3DClO、Cl、：A Fe 是活潑金屬，只能作還原劑；CMg 只有還原性；D ClMnO4 Mn，NO3 ClO ClO 111Cl KOH32)x1)CD )ACu22OH=Cu(OH) 2來源2CD )ACu22OH=Cu(OH) 2來源2BCO 2H =H OCO 32222CCa CO =CaCO 33 ：A項，CuCO3為難溶性物質(zhì)；C項，BaCO3Ca(OH)2 于該反應的說法正確的是ANaNO2)B1molN26mol CNH4Cl N 元素被還原DN2：分析各元素化合價的變化，知道 NaNO2 是氧化劑，故 A 正確。NH4Cl 中的 元素被氧化，N21molN23B、C、D

4、 X為)BCl2O來BCl2O來 化合價由4升高為6；NaClO3X Cla，Cl 降低為 量之比為)Cl2 既是氧化劑又是還原劑?；蟽r升高的氯原子對應的產(chǎn)物 是氧化產(chǎn)物，化合價降低的氯原子生成的產(chǎn)物 KCl )：氧化性為Co2O3Cl2Fe3I2AFeI316用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖熔ANa2O2既是氧化劑又是還原劑 C3 molNa2O212molDNa2FeO4Fe為4元素化合價為3)元素化合價為6是還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應；Na2O2中氧元素為1 價，Na2FeO4Na2O Na2O26mol二、非選擇題(6 52 分) 17(8分)2012年“探險隊員”鹽酸，不(2

5、)”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的個，屬于氧還原反應的Na2O26mol二、非選擇題(6 52 分) 17(8分)2012年“探險隊員”鹽酸，不(2)”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的個，屬于氧還原反應的個。其中能”鹽酸的鹽，寫出反應的離子方程”鹽酸的氧化物是，寫出該反應的離子方程，于非電解質(zhì)的是 (2)HClNaOH、Ca(OH)2的反應是中和反應，HClZn與鹽酸反應的鹽是Na2CO3，與鹽酸反應的氧化物是Fe2O3、MgO 2CO 2H =CO H 322(3) 18(8分)含 K、Ag、Fe3Cl 、OH 、NO 3甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 ；。經(jīng)過濾

6、后的廢水主要，可用來澆灌農(nóng)田這實際上是考查溶液中的離子能否大量共存。在 。乙廠廢水中含有 NO3 (1)鐵粉 置換 Fe33OH=Fe(OH)3 碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我鉃锳、B、C、D、E，用小B 與E 產(chǎn)生沉淀，C 與E、D 與E 產(chǎn)生氣體，而C 與D 無反應現(xiàn)象。，B(1)A。(2)B。(3)C。 B D B AgNO3溶液，D A BaCl2 (3)C。 B D B AgNO3溶液，D A BaCl2 22(1)Ba CO =BaCO 332(2)2Ag CO =Ag 3232(3)CO 2H =CO H 32220(14分)Fe(OH)3 A冷水 BCNaOH

7、濃溶液 DNaCl 。25 mL12mLFeCl3請評價該操作是否正確乙直接加熱飽和FeCl3溶液。評價是否正確FeCl310。 。 。(5) ，這種現(xiàn)象稱為膠體。來源A1DC：(1)FeCl3 在冷水中反應程度小，不能形成 Fe(OH)3 膠體；FeCl3 與 NaOH A1DC：(1)FeCl3 在冷水中反應程度小，不能形成 Fe(OH)3 膠體；FeCl3 與 NaOH 生成 Fe(OH)3 沉淀；丙長時間加熱會導致 Fe(OH)3Fe(OH)3 (3)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3”(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO24運(2)正確 不正確 不正確 (3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體Fe(OH)3 產(chǎn)生紅褐色沉淀 B21(8分)5N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3Fe2(SO4)3分別填入下面對 (3)反應中1 mol 氧化