2021-2022學(xué)年浙江省寧波市高風(fēng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省寧波市高風(fēng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2參考答案：B略2. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 B容器內(nèi)

2、各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略3. 我國成功地發(fā)射了“嫦娥一號”探測衛(wèi)星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、鉀長石(KAlSi3O8)和橄欖石(MgxFe2xSiO4)等，下列說法或分析不正確的是 ()A輝石、鉀長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B鉀長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2C橄欖石中鐵為2價D月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱參考

3、答案：D解析：由輝石、鉀長石及橄欖石的組成可以看出三者均為硅酸鹽礦，A項正確；將硅酸鹽表示成氧化物形式時需注意元素守恒，輝石可寫作：CaOMgO2SiO2，鉀長石可寫作：K2OAl2O36SiO2，B項正確；根據(jù)化合價原則：2xn(2x)424，分析得n2，鐵為2價，C項正確；月球上存在游離態(tài)鐵的主要原因是月球上沒有氧氣，D項錯誤。4. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為076g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）

4、A原子半徑：WZYXM BXZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵參考答案：C5. （2008全國I理綜，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）參考答案：C略6. 下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （）ANa2S水溶液在空氣中變渾濁B生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D漂白粉漂白有色布條參考答案：B【考

5、點】氧化還原反應(yīng)【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化，結(jié)合各選項中涉及的反應(yīng)判斷【解答】解：ANa2S水溶液在空氣中變渾濁，2價S元素被氧氣氧化為硫單質(zhì)，反應(yīng)中氧元素和硫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合；C火箭中的助燃劑是四氧化二氮，NO2在高溫下能轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮，濃硝酸容易在高溫下分解成為NO2、H20和O2，有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D漂白粉漂與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使有色布條褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故

6、D不符合；故選B7. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是 A碘水 B新制氫氧化銅懸濁液 C紫色石蕊試液 D碳酸鈉溶液參考答案：B略8. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是 A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化C俄國化學(xué)家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略9. “即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用，其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量

7、便可對食品進(jìn)行加熱，這兩包物質(zhì)最合適的選擇是A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.食鹽和水參考答案：B10. 下列用電子式表示的形成過程正確的是（ ）A BC D參考答案：D略11. 海洋約占地球表面的71，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益。通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是A.乙醇、乙酸 B.石油、天然氣 C.淡水 D.鈉、鉀、鎂、溴參考答案：A12. .廢舊電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是( )A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨

8、電極 參考答案：B略13. 已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是（ ）ACl2既是氧化劑又是還原劑B被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:1 DNaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物參考答案：B14. 相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是 A、粒子大小的不同 B、粒子質(zhì)量不同C、粒子間距離不同 D、粒子間作用力參考答案：A15. 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B

9、為正極則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）AACDBBACBDCBDCADABCD參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，據(jù)此來判斷各個原電池中金屬的活潑性情況【解答】解：原電池中，若A、B相連時，A為負(fù)極，說明活潑性AB，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負(fù)極，所以活潑性時CD，A、C相連時A極減輕，所以A是負(fù)極，所以活潑性是AC，B、D相連，B為正極，所以活潑性是DB，總上可知金屬的活潑性順序是：ACDB故選A【點評】本題考查學(xué)生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，

10、難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后又恢復(fù)紅色，則原溶液可能是（只填一種） 加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是： （2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是（只填一種）_ ；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。參考答案：（1）滴有酚酞試劑的氨水；加熱時氨氣逸出，導(dǎo)致溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅溶液；加熱時SO2逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵

11、和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：(1)操作I的名稱是_，該操作用到的玻璃棒的作用：_。(2)沉淀A的成分是_(填化學(xué)式)；(3)濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是_(填化學(xué)式)；步驟中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _。參考答案：(1)過濾 引流 (2)SiO2 (3)NaOH Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【分析】Al2O3樣品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入過量鹽酸，金屬氧化物溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為SiO2，濾液A含氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁、鹽酸，加入過量H2O2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，向得到濾液B中加

12、入過量強(qiáng)堿NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-溶液，向濾液中通入過量CO2氣體反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅氧化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：沉淀A是SiO2，濾液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向濾液A中加入足量H2O2，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3；濾液B中物質(zhì)成分為FeCl3、AlCl3、HCl，向濾液B中加入過量試劑C為強(qiáng)堿NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；Al3+4OH-=Al

13、O2-+2H2O；過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-、OH-溶液，向濾液D中通入過量CO2氣體，AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅氧化鐵。(1)操作I是分離難溶性固體和溶液混合物的方法，操作的名稱是過濾，該操作用到的玻璃棒的作用是引流；(2)沉淀A的成分是SiO2；(3)濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，加入的試劑C是NaOH溶液；在步驟中Al3+與過量OH-反應(yīng)的離子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。18. 、下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知白色固體X的分解產(chǎn)物中只有

14、A是白色固體，X、A、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。請回答下列問題：（1）寫出XA+B+C的化學(xué)方程式：_（2）寫出EG的化學(xué)方程式：_（3）寫出G與C反應(yīng)的離子方程式：_（4）寫出在溶液中X+EA反應(yīng)的離子方程式：_、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：請回答下列問題：（5）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：_。（6）某同學(xué)取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后,冷卻,再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出加入淀粉KI溶液的反應(yīng)的離子方程式：_。（7） 寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：_。參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO

15、2 + H2O （2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （3）AlO2- + CO2 + 2H2O= HCO3-+Al(OH)3 （4）HCO3- + OH一 = CO32- + H2O （5）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （6）2Fe3+ + 2I一 = 2Fe2+ + I2 （7）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O、M是紅色金屬，M是銅，在雙氧水和稀硫酸的作用下反應(yīng)生成硫酸銅。根據(jù)Y和KSCN反應(yīng)溶液顯紅色可知Y是硫酸鐵，所以E是鐵，X是硫酸亞鐵。硫酸鐵和氫氧

16、化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵，即Z是氫氧化鐵。Z被氯氣在堿性溶液中氧化為高鐵酸鉀，據(jù)此分析判斷。解析：、已知白色固體X的分解產(chǎn)物中只有A是白色固體，X、A、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，都含有Na元素，所以X是碳酸氫鈉，A是碳酸鈉；E能和鋁反應(yīng)生成G，則E是氫氧化鈉，G是偏鋁酸鈉。G能和C反應(yīng)生成X和D，則C是CO2，所以B是水，F(xiàn)是酸，D是氫氧化鋁，則（1）根據(jù)以上分析可知碳酸氫鈉受熱分解生成A、B、C的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。（2）EG的化學(xué)方程式為2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2。（3）G與C反應(yīng)的離子方程式為AlO2- + C

17、O2 + 2H2OHCO3-+Al(OH)3。（4）在溶液中X+EA反應(yīng)的離子方程式為HCO3- + OH一 CO32- + H2O 。、M是紅色金屬，M是銅，在雙氧水和稀硫酸的作用下反應(yīng)生成硫酸銅。根據(jù)Y和KSCN反應(yīng)溶液顯紅色可知Y是硫酸鐵，所以E是鐵，X是硫酸亞鐵。硫酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵，即Z是氫氧化鐵。Z被氯氣在堿性溶液中氧化為高鐵酸鉀，則（5）銅溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式為Cu + H2O2 + H2SO4CuSO4 + 2H2O。（6）某同學(xué)取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后，冷卻，再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{(lán)色，說明有碘生成，即硫酸鐵氧化碘化鉀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2。（7）Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式為10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH