化學(xué)方程式計算教案

1、Word 化學(xué)方程式計算教案 化學(xué)方程式計算教案 作為一名老師，通常需要預(yù)備好一份教案，教案是保證教學(xué)取得勝利、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件?？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌?！以下是我為大家收集的化學(xué)方程式計算教案，歡迎閱讀與保藏。 化學(xué)方程式計算教案1 教學(xué)目標(biāo)： 學(xué)問：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡潔的計算。 力量：培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和嫻熟的計算技能。 情感：熟悉定量討論對于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。培育同學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 學(xué)前分析： 本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等學(xué)問的基礎(chǔ)上，對化學(xué)學(xué)問進(jìn)行定量分析。學(xué)問本身并不難，關(guān)鍵是使同學(xué)自己思索、

2、探究由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培育他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問 書寫下列化學(xué)方程式： 1、硫的燃燒 2、磷的燃燒 3、加熱高錳酸鉀制氧氣 4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣 創(chuàng)設(shè)情境 試驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？ 同學(xué)爭論 可能得到的結(jié)果： 1、無從下手。 2、依據(jù)化學(xué)式計算，求出水的質(zhì)量。 3、利用化學(xué)方程式解題。等。 老師點撥 1、若同學(xué)依據(jù)化學(xué)式計算，應(yīng)賜予確定。但囑咐他們在使用此法解題時，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。 2、若利用化學(xué)方程式解題。同學(xué)可能消失未

3、配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不綻開講。關(guān)鍵引導(dǎo)同學(xué)說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。 引導(dǎo)回憶 化學(xué)方程式的意義： 1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。 2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 練一練 1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 試一試 試驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？ 由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。 同學(xué)爭論 參照課本第99頁例題1的解題過程，對比試一試“電解水”的解題過程，指出缺漏。由同學(xué)自己做的目的是：在清晰解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。

4、 強(qiáng)調(diào)格式 1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位 2、依據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，留意化學(xué)方程式的書寫要完整、精確 。指出若不配平，直接影響計算結(jié)果 3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量 4、列出比例式，求解 5、簡明地寫出答案 例題 由同學(xué)和老師共同寫出正確解題步驟。 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ 化學(xué)方程式計算教案2 教學(xué)目標(biāo) 技能 1.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡潔計算，正確把握計算的格式和步驟。 2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡潔的計算。懂得質(zhì)量守恒是依據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。 過程 方法 通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比

5、的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和嫻熟的計算技能。 情感 態(tài)度 熟悉定量討論對于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。 教學(xué)重點 依據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和格式 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 教學(xué)難點 解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)分 教學(xué)內(nèi)容及問題情境 同學(xué)活動 設(shè) 計 意 圖 復(fù)習(xí)提問 化學(xué)方程式的意義 提問那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？ 創(chuàng)設(shè)情境 【投影】氫氣是將來汽車的抱負(fù)燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽

6、車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。 【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠(yuǎn)？你預(yù)備怎么算？ 【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是依據(jù)化學(xué)方程式的計算。（板書課題） 指導(dǎo)閱讀 【提問】怎樣把同學(xué)們的思路清晰的表示出來呢？ 【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁例題1.要求：對比例題1把完整的解題過程寫出來。 【投影】展現(xiàn)同學(xué)的完整書寫格式 【課件展現(xiàn)】完整的解題格式。 并請同學(xué)們說出依據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)、 解題步驟及化學(xué)計算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)分 教學(xué)內(nèi)容及問題情境 從三方面敘述 思索爭論：依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再

7、折算出汽車跑的路程 閱讀后書寫 評價與指正 觀看 爭論歸納 同學(xué)活動 通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎(chǔ) 用詳細(xì)的情景素材提出問題，讓同學(xué)體驗到化學(xué)學(xué)問與技能的有用性 嘗試用數(shù)學(xué)計算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題 通過自學(xué)的方式嘗試依據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題 設(shè) 計 意 圖 【小結(jié)】 1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比； 2、解題步驟 1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）； 2、正確書寫化學(xué)方程式（留意化學(xué)方程式的書寫要完整、精確 ，指出若不配平，直接影響計算結(jié)果）； 3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； 4、標(biāo)出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（一般結(jié)果保留

8、一位小數(shù)）； 7、簡明地寫出答語。 鞏固練習(xí) 課本第101頁課堂練習(xí) 準(zhǔn)時對同學(xué)進(jìn)行指導(dǎo) 總結(jié)歸納 【提問】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？ 【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任 何物質(zhì)的質(zhì)量。 【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強(qiáng)調(diào)格式 【設(shè)問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中肯定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算?為什么？ 【小結(jié)】計算時必需將純量代入方程式 (補(bǔ)充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計算在第八章學(xué)習(xí) 【展現(xiàn)】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對嗎？你能從中得到什么啟

9、示嗎？ 甲同學(xué)解設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。 HO2 H+ O2 33 1 36g x 答：氫氣的質(zhì)量是1.1g. 乙同學(xué)解設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。 H2O H2+ O2 18 2 36g x 教學(xué)內(nèi)容及問題情境 分析解題依據(jù) 歸納步驟 一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計算過程 爭論 閱讀 爭論：不行，由于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比 觀看解題過程 分析存在的問題 甲不對 啟示：化學(xué)式書寫要精確 觀看解題過程 分析存在的問題 乙不對 啟示：化學(xué)方程式要配平 同學(xué)活動 通過對比歸納讓同學(xué)清楚、明確地把握化學(xué)計算題的基本格式和理論依據(jù) 使同學(xué)再練習(xí)中正確規(guī)范地解題 培育同學(xué)自學(xué)獵取

10、學(xué)問的力量，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計算格式 通過多媒體手段進(jìn)行計算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點 設(shè) 計 意 圖 答可得到4克氫氣 丙同學(xué)解設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。 2H2O 2H2+ O2 20 4 36 x 答：可得到7.2克氫氣 丁同學(xué)解 設(shè)可得X克氫氣。 2H2O 2H2+ O2 36 4 36g x x = 4 g 答：可得到4克氫氣 【小結(jié)】計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。 鞏固提高 大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaC

11、l+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH 若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？ 反思溝通談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6. 觀看解題過程 分析存在的問題 丙不對 啟示：要精確 計算相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘 觀看解題過程 分析存在的問題 不對 啟示：解設(shè)比答要完整 練習(xí) 談感受 完成作業(yè) 展現(xiàn)同學(xué)簡單消失的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動同學(xué)自己發(fā)覺問題并解決問題。 培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀看力 規(guī)范解題 提高同學(xué)自己歸納總結(jié)的力量 板書設(shè)計 課題3利用化學(xué)方程式的簡潔計算 一、計算依據(jù)：化學(xué)方程

12、式中各物質(zhì)的質(zhì)量比； 二、計算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）； 2、正確書寫化學(xué)方程式 3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； 4、標(biāo)出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）； 7、簡明地寫出答語。 三、計算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計算時必需將純量代入方程式） 四、計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平； 算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘； 關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。 化學(xué)方程式計算教案3 在學(xué)校，同學(xué)已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計

13、算。本節(jié)是在學(xué)校學(xué)問的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計算。將這部分內(nèi)容支配在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關(guān)學(xué)問基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于同學(xué)對有關(guān)學(xué)問和技能的理解、把握和記憶。 本節(jié)內(nèi)容是同學(xué)今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等學(xué)問的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于同學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特別的地位和作用。應(yīng)讓同學(xué)在學(xué)好本節(jié)學(xué)問的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。 本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學(xué)

14、學(xué)問和技能和綜合運用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中很多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學(xué)中，采納啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培育同學(xué)運用學(xué)問和技能的力量。為把握好本節(jié)中的相關(guān)學(xué)問，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)覺問題準(zhǔn)時解決，并留意引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)規(guī)律、理清思路。 教學(xué)目標(biāo) 1.使同學(xué)把握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。 2.使同學(xué)加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的熟悉。 3.培育同學(xué)綜合運用學(xué)問的力量和綜合

15、計算的力量。 教學(xué)重點 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 教學(xué)難點 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 教學(xué)方法 啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí) 課時支配 二課時 教學(xué)用具 投影儀 教學(xué)過程 第一課時 引入新課有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在學(xué)校就已經(jīng)很熟識了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合肯定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合肯定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循肯定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方

16、程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 板書第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一) 一、原理 講解我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按肯定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。 講解并板書 2H2 O2 2H2O 化學(xué)計量數(shù)之比： 2 1 2 擴(kuò)大NA倍： 2NA NA 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 2mol 師由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 板書化學(xué)

17、方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 師有了上述結(jié)論，我們即可依據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算。 老師進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須按以下步驟進(jìn)行： 板書1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 4.依據(jù)(一)的原理進(jìn)行計算 師下面，我們就按上述步驟來計算下題。 投影例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？ 講解并板書 2NaOH H2O4=Na2O42H2O 2 1 0.1 mol n(H2O4) n(H2O4) 0.05 mol

18、答：完全中和0.10 mol NaOH需H2O4 0.05 mol。 問請大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？ 生0.1 mol。 過渡實際上，我們在運用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還常常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的學(xué)問，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 板書三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 請一位同學(xué)上黑板來填寫 同學(xué)板書 師請大家依據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。 投影 H2Cl2=2HCl 化學(xué)計量數(shù)比 粒子數(shù)之比 物質(zhì)的量比 物質(zhì)的質(zhì)量比 氣體體積比 同學(xué)口

19、答，老師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：112；112；112；27173；112 師依據(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計算。但要依據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)留意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必需全都。 過渡下面，我們就在把握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 板書四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 練習(xí)在上述例題中，計算所需H2O4的質(zhì)量是多少? 同學(xué)活動，老師巡察 師以下是該題的一種解法，供大家參考。 投影2NaOH H2O4=Na2SO42

20、H2O 2 mol 98 g 0.1 mol m(H2SO4) m(H2SO4)= =4.9 g 答：所需H2O4的質(zhì)量為4.9 g。 師下面，請大家依據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡潔的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。 投影例2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。計算： (1)參與反應(yīng)的濃鹽酸的體積。 (2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 同學(xué)計算，老師巡察，并選出有代表性的解題方法，讓同學(xué)寫于投影膠片上，以備展現(xiàn) 師請大家分析比較以下幾種解法。 投影展現(xiàn)解法一： (1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol1 n

21、(MnO2) 0.26 mol 4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 4 1 12 molL1VHCl(aq) 0.26 mol VHCl(aq) 0.087 L (2)4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 1 1 0.26 mol n(Cl2) n(Cl2) 0.26 mol V(Cl2)n(Cl2)V0.26 mol22.4 Lmol15.8 L 答：參與反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 解法二： (1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol1 n(MnO2) 0.26 mol 4HCl(濃) MnO2 MnCl2

22、 Cl2 H2O 4 1 n(HCl) 0.26 mol n(HCl) 1.04 L VHCl() 0.087 L (2)4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V(Cl2) 5.8 L 答：參與反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 解法三： 4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 4 mol 87 g 22.4 L 12 molL1VHCl(aq) 30 g76.6%V(Cl2) VHCl(aq)= =0.087 L V(Cl2)= =5.8 L 答：參與反應(yīng)的濃

23、HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。 問大家認(rèn)為以上哪種解法更簡潔呢？ 生第三種解法更簡捷！ 師當(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。盼望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維力量能更上一層樓！ 下面，請大家用本節(jié)課學(xué)到的學(xué)問來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。 附P31五、P42二、4，也可用投影儀展現(xiàn) P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL1)。 答案：2.24 L

24、P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中 A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多 C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多 答案：C 同學(xué)活動，老師巡察 問通過做以上兩題，大家有什么體會？ 生用物質(zhì)的量計算比用其他物理量簡潔！ 師對！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，可使計算簡潔化。也是我們中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們運用化學(xué)計算中的一個基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用

25、好上述規(guī)律外還要留意解題的規(guī)范性。 作業(yè)習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2 板書設(shè)計 第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一) 一、原理 2H2 O2 2H2O 化學(xué)計量數(shù)之比： 2 1 2 擴(kuò)大NA倍： 2NA NA 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 2mol 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的.物質(zhì)的量之比。 二、步驟 1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 1 3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4) 4.依據(jù)(一)原理進(jìn)行

26、計算 n(H2SO4)= =0.05 mol 三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 教學(xué)說明 通過學(xué)校的學(xué)習(xí)，同學(xué)已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，從而使同學(xué)們充分意識到運用物質(zhì)的量進(jìn)行計算的簡捷性和廣泛性。 參考練習(xí) 1同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( ) A紅色 B紫

27、色 C藍(lán)色 D無色 答案：A 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( ) A11.2 L B5.6 L C22.4 L D16. L 答案：A 3物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( ) A1：l：l B1：2：3 CI：3：3 D3：2：1 答案：B 4相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( ) A2：3 B1：1 C3：4 D24：27 答案：C 5O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量

28、濃度是( ) AO.2 molL-1 B0.3 molL-1 CO.4 molL-1 DO.5 molL-1 答案C 化學(xué)方程式計算教案4 教學(xué)目標(biāo) 1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使同學(xué)把握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。 2.進(jìn)一步熟悉化學(xué)方程式的含義。 3.把握解題格式，培育解計算題的力量。 教學(xué)重難點 1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 2.解題的格式規(guī)范化。 教學(xué)過程 學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1.化學(xué)方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律精確 地

29、寫出化學(xué)方程式。 2.利用化學(xué)方程式的簡潔計算步驟： (1)設(shè)未知量; (2)正確地寫出化學(xué)方程式; (3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量; (4)列出比例式; (5)求解; (6)簡明地寫出答案。 簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。 【爭論溝通】 1.利用化學(xué)方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么? 2.利用化學(xué)方程式計算時，應(yīng)留意哪些問題? 【溫馨點撥】 1.列比例式，實際體現(xiàn)了參與反應(yīng)的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。 2.(1)化學(xué)式必需書寫正確; (2)化學(xué)方程式必需配平; (3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。 【名師歸納】 1.利用

30、化學(xué)方程式進(jìn)行計算，所用已知量和待求的未知量都是純潔物的質(zhì)量。 2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的詳細(xì)質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最終的計算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要全都，不全都的要進(jìn)行單位換算。 3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量肯定要留意乘上前面的化學(xué)計量數(shù)，假如遺漏，必定導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。 4.求解時要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。 【反饋練習(xí)】 1.在M+RO22N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的是(D) A.R的相對原子質(zhì)量為12 B.N的相對分子質(zhì)量是28

31、 C.參與反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g D.2.4g M與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN 2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C) A.9g B.11g C.12g D.14g 3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克 4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)0.21克 5.已知反應(yīng)：2A+B=C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為43，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為1.2g。 6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)

32、覺剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C) A.19 B.18 C.14 D.12 7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為316。 8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2，對“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題? 提示：第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計算;其次種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。 化學(xué)方程式計算教案5

33、其次課時 復(fù)習(xí)提問解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般步驟是什么？ 生回憶并回答（回答內(nèi)容略） 導(dǎo)入新課在實際生產(chǎn)或科學(xué)試驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等很多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課爭論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。 板書三、多步反應(yīng)計算 師和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。 投影顯示例3 用CO還原5.0

34、g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 生閱讀題目，思索如何下手解決問題。 引導(dǎo)很明顯，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清晰整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。 生思索，寫出所涉及的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 師下面我們分成四個小組進(jìn)行爭論，把你們爭論的解決方案總結(jié)出來。 生進(jìn)行分組爭論，最終基本上得到兩種方案，分別由兩個同學(xué)代表陳述。 方案之一：逆推法 設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為

35、x，則由方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 x 6.8 得 解得x=2.992 g 再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160 344 y 2.992 g 得 解得y=3.6 g 所以w(Fe2O3)= =72% 方案之二：依據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系： Fe2O33CO23CaCO3 即Fe2O33CaCO3 160 3100 m(Fe2O3) 6.8 g 所以m(Fe2O3)= =3.6 g 則w(Fe2O3)= 100%=72% 師評講爭論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算

36、起來比較麻煩，而其次種方案則簡潔明白，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思索的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。 生在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書） 師從同學(xué)的回答中整理板書內(nèi)容 板書用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟： 1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式； 2. 依據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系； 3

37、. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系； 4. 依據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。 提示利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。 投影顯示例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O= H2SO4 煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。 師這里提示大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組爭論

38、，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。 生綻開熱鬧的爭論，各抒己見，最終大致還是得到兩種方案。 方案之一，先找關(guān)系式，依據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系 FeS22SO22SO32H2SO4 即FeS2 2H2SO4 120 298 2.5 t85%95% m(98% H2SO4)98% 得m(98%H2SO4)= 故可制得98%硫酸3.4 t。 方案之二在找關(guān)系式時，依據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)镠2SO4 由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參與反應(yīng)的S的質(zhì)量為 m(S)=m(FeS2) w(S) =2.5 t

39、85% 95% =1.08 t 則由S H2SO4 32 98 1.08 t m(98% H2SO4)98% 得m(98% H2SO4)= =3.4 t 故可制得98%硫酸3.4 t。 師評價兩種方案：兩種方案都能比較便利地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡潔地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時留意解題格式的規(guī)范化。 補(bǔ)充說明在進(jìn)行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清晰以下幾個關(guān)系： 1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%） = 2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）= 3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率） 4. 元素的損失率=該化合物的損失

40、率 投影練習(xí)某合成氨廠，日生產(chǎn)力量為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被汲取為NH4NO3的汲取率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)力量應(yīng)為多少噸才合理？ 解析設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y 由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為： NH3NONO2HNO3 17 63 y92% x y= 用于被HNO3汲取的NH3的質(zhì)量為 30 t-y=30 t- 由NH3+HNO3= NH4NO3 17 63 （30 t- ）98% x 得30 t-17x/(6392%)98%= 解之得x=52.76 t 答案硝酸車間日生產(chǎn)力量為

41、52.76 t才合理。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們重點爭論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過爭論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。詳細(xì)地在找關(guān)系式時，一方面可以依據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以依據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。 布置作業(yè)P26二、4、5 板書設(shè)計 三、多步反應(yīng)計算 用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟 1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式； 2. 依據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系； 3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系； 4. 依據(jù)所確定的最初

42、反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計算。 教學(xué)說明 多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展現(xiàn)這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓同學(xué)進(jìn)行分組爭論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、制造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進(jìn)行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡潔。既解決了問題，又增加了同學(xué)的分析問題力量。 參考練習(xí) 1用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出792 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少? 2向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液

43、中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少? 答案：21.3 g 3C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02 反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強(qiáng)相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( ) l：l 2：l 2：3 5：4 A B. C D備課資料 在有關(guān)礦石的計算中，常消失這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必定的定量關(guān)系下面通過汁算說明它們的關(guān)系： 題目：某黃鐵礦含F(xiàn)e

44、S2 x，在反應(yīng)中損失硫y，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？ 解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx，硫的質(zhì)量為m x= mx%t。 損失硫的質(zhì)量= mxyt； 損失FeS2的質(zhì)量= = 損失礦石的質(zhì)量= my%t。 因此有：FeS2的損失率=(mxy)(mx)100=y； 礦石的損失率=(my)m=y。 從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。 綜合力量訓(xùn)練 1在肯定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)?/p>

45、紅棕色。則m與n的比( ) A3：2 B2: 3 C8：3 D3：8 答案：C 2為消退NO、NO2對大氣污染，常用堿液汲取其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全汲取,無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( ) Aac L B.2ac L. C2(a+b)3c L D(a+b)c L 答案：D 3.200 t含F(xiàn)eS2 75的黃鐵礦煅燒時損失FeS2 lO，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96， S03的汲取率為95，可生產(chǎn)98的硫酸多少噸? 解法一：關(guān)系式法： FeS2 2H2S04 120 t 196 t

46、 200 t75(110)9695 98x 解得x=2052 t。 解法二：守恒法 設(shè)生成98的硫酸x噸，由硫元素守恒得； 200 t75(1一l0)9695 =98x ， x=2052 t。 答案：2052 化學(xué)方程式計算教案6 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、把握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計算 學(xué)?；瘜W(xué)第一冊教案。 2、進(jìn)展思維力量，培育思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。 3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培育良好的思維習(xí)慣。 內(nèi)容簡析 依據(jù)化學(xué)方程式的計算是學(xué)?；瘜W(xué)的重要計算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)

47、物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計算的基礎(chǔ)。依據(jù)化學(xué)方程式的計算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。 重點難點解析 1書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點 2含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學(xué)難點” 3關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題 4簡單發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純潔物的量代入；（5）計算不仔細(xì)、馬虎大意，如求算式量消失錯誤等 命題趨勢分析 依據(jù)肯定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或

48、化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，依據(jù)肯定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計算. 核心學(xué)問 一、涵義： 化學(xué)計算是從“量”的方面來討論物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)學(xué)問是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運算是化學(xué)計算的工具 二、步驟： 1設(shè)未知量X 2寫正確的化學(xué)方程式 3找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量 4列比例式 5解比例式，求出本知量 6答 三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)： 在熟識了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使同學(xué)從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng) 典型例題 例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？ 分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可依據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟，同時

49、設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解 解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為，氧氣的質(zhì)量為y 2H22H2+O2 36432 10克y = x=1.1y=8.9 答：可制得H21.1g，O2為8.9g 例2下列依據(jù)化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的緣由，并加以改正 加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？ 解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為g KClO2KCl+O2 122.532 12.25gx =x=3.2g 答：加熱1225gKClO3，可制得O23.2g （1）錯誤緣由；（2）改正 分析依據(jù)化學(xué)方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平 解（1）化學(xué)方程式末配平

50、； （2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為g 2KClO22KCl+3O2 2122.5332 12.25gx =x=4.8g 答：加熱1225gKClO3，可制得O24.8g 例3把干燥純潔的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求生成氧氣的質(zhì)量；剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？ 分析MO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不轉(zhuǎn)變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵 解依據(jù)質(zhì)量守恒定律 mO2=13.32g9.48g=3.84g 設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為g 2KClO22KCl+

51、3O2 14996 x3.84g =x=5.96g MnO2的質(zhì)量9.48g5.96g=3.52g 答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g. 例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下O21.43gL） 分析依據(jù)化學(xué)方程式的計算要求單位全都，學(xué)校階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求誕生成O2的質(zhì)量再依據(jù)氣=進(jìn)行換算 解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為，生成25的質(zhì)量為y 4P+5O22P2O5 4315322142 6.2gxy =x=8gy=

52、14.2g VO2=5.6L 答：需要氧氣56升 例5含鋅65的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下H20.09gL） 分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純潔物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必需轉(zhuǎn)化成純潔物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，其換算關(guān)系式為： 物質(zhì)的純度（）=100% 純潔物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（） 解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為g Z+H2SO4ZSO4H2 652 200g65%x = 答：可制得444升H2 化學(xué)方程式計算教案7 一、素養(yǎng)教育目標(biāo) (一)學(xué)問教學(xué)點 1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量; 2、已知生成物的質(zhì)量求

53、反應(yīng)物的質(zhì)量; 3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量; 4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 (二)力量訓(xùn)練點 通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培育同學(xué)的審題力量，分析力量和計算力量。 (三)德育滲透點 通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計算，培育同學(xué)學(xué)以致用，聯(lián)系實際風(fēng)。同時熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點。 二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決方法 1、重點 由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2、難點 訓(xùn)練生培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。 3、疑點 為什么

54、說化學(xué)學(xué)問是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)? 4、解決方法 采納講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動同學(xué)的樂觀性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維力量，加深對化學(xué)學(xué)問的熟悉和理解。 三、課時支配 2課時 四、教具預(yù)備 幻燈 五、同學(xué)活動設(shè)計 1、老師提問 (1)什么是化學(xué)方程式? 點燃 (2)說出此化學(xué)方程式：4P+5O2= 2P205表示的意義。 目的使同學(xué)熟識明確化學(xué)方程式的概念、含義。 2、老師分析課本第74頁例題1，并提問。 依據(jù)例題1)你能說出依據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟可分為哪幾步? 目的結(jié)合實例、賜予點撥、啟迪同學(xué)思維，啟發(fā)同學(xué)按化學(xué)特點

55、去思維的良好習(xí)慣。 3、老師提問，同學(xué)自學(xué)課本第74頁例題2)。 依據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出依據(jù)化學(xué)方程式計算一般步驟和方法。 然后相鄰座位同學(xué)相互爭論，在老師引導(dǎo)下得出結(jié)論。 目的要求同學(xué)嚴(yán)格根據(jù)肯定的格式來解題，培育同學(xué)審題力量和分析力量。 4、老師給出兩道練習(xí)題，同學(xué)練習(xí)并組織爭論指出錯誤。 (1)歸納出依據(jù)化學(xué)方程式計算的類型。 (2)依據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計算的工具?什么是化學(xué)計算的依據(jù)? 目的加深理解，培育歸納和概括力量。 5、老師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組爭論。 (1)依據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)是什么? (2)依據(jù)化學(xué)方程式計算的三個關(guān)鍵

56、是什么? 化學(xué)方程式計算教案8 教學(xué)目標(biāo) 1.學(xué)問技能 初步把握利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法。 2.過程方法 通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。 3.情感態(tài)度價值觀 熟悉定量討論對于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。 教學(xué)重難點 【教學(xué)重點】依據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟。 【教學(xué)難點】物質(zhì)之間量的關(guān)系。 教學(xué)過程 一、導(dǎo)入新課： 創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引出探究問題 二、課內(nèi)探究： 探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡潔計算的基本步驟 【提出問題】為了滿意0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢? 要求：(1)先在學(xué)案上寫出計算過程; (2)組內(nèi)溝通計算依據(jù)。 根據(jù)老師要

57、求，先自立完成計算過程，然后組內(nèi)溝通。 并得出如下結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，依據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物)，可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。 關(guān)心同學(xué)建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的主要依據(jù)。 2.【提出問題】各小組在剛才爭論的基礎(chǔ)上，思索你的計算過程有哪幾個步驟? 同學(xué)1：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后列出比例式; 同學(xué)2：需要先設(shè)未知量為xg; 同學(xué)3：最終還需要作答 給同學(xué)供應(yīng)充分自主學(xué)習(xí)的機(jī)會，讓同學(xué)先自主爭論得出不完善、不精確 的步驟、格式，然后通過閱讀教材進(jìn)行對比，發(fā)覺問題

58、，訂正問題，從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。 老師的講解是對同學(xué)思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給同學(xué)。 3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補(bǔ)充(或訂正的)? 【講解】老師利用同學(xué)的爭論，通過投影講解強(qiáng)化計算的基本步驟和格式要求。 (1)設(shè)未知量; (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式; (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量; (4)列出比例式，求解; (5)簡明地寫出答案。 閱讀教材，對比分析教材與自己總結(jié)的解題過程，補(bǔ)充、訂正： (1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)要相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量

59、、未知量; (2)未知量應(yīng)當(dāng)設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應(yīng)當(dāng)有“g”。 化學(xué)方程式計算教案9 一、教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)問與技能 (1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡潔的計算。 (2)熟悉定量討論對于化學(xué)科學(xué)進(jìn)展的重大作用。 2過程與方法 (1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動同學(xué)的樂觀性。 (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維力量，加深對化學(xué)學(xué)問的熟悉和理解。 3情感態(tài)度與價值觀 (1)培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點進(jìn)行思維及審題、分析、計算力量。 (2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培育同學(xué)學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。 (3)熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔

60、相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。 二、教學(xué)重點 1由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2依據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 三、教學(xué)難點： 訓(xùn)練和培育同學(xué)根據(jù)化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。 四、課時支配 2課時 五、教學(xué)過程 引入新課依據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而討論物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用肯定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備肯定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都需要依據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來討論化學(xué)方程式的汁算的。 板書