高中化學《氧化還原反應》教案1新人教版必修

1、氧化仍原反應一、教學目標 學問與技能 1、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判定氧化仍原反應；2、初步把握依據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化仍原反應的方法；3、懂得氧化仍原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移；4、把握四種基本反應類型和氧化仍原反應間的關系,懂得氧化劑和仍原劑的概念；5、明白氧化仍原反應在日常生活、生產中的應用；過程與方法 1、復習鞏固中學四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和仍原反應,進一步明白化學反應的多種分類方法,并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范疇；2、培育同學摸索及分析,解決問題的才能；3、通過氧化仍原反應概念的教學,培育同學精確描述概念、深刻懂得概念

2、、比較辨析 概念的才能；4、通過對氧化仍原反應概念熟悉的過程,體會科學探究的基本方法,提高科學探究能 力；情感態(tài)度價值觀 1、通過氧化仍原反應概念的演化,培育同學用進展的觀點、科學的態(tài)度、探究的精神 學習化學；2、通過創(chuàng)設問題情形,引導同學積極思維,激發(fā)同學學習化學的愛好和求知欲望；3、充分發(fā)揮同學的自主性,讓同學在試驗探究過程中,培育參與化學科技活動的熱忱和將化學學問應用于生產、生活實踐的意識,培育同學學習化學的愛好,激發(fā)同學積極自主學習的熱忱,稱贊化學科學對個人生活和社會進展的奉獻；4、懂得氧化跟仍原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系；二、教學重、難點 1、教學重點：（1）、用化合價升降和電子

3、轉移的觀點懂得氧化仍原反應；（2）、氧化仍原反應的本質；2、教學難點：（1）、懂得氧化仍原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移；（2）、氧化仍原反應的概念的應用；三、教學方法 演示法、啟示法、試驗探究法 四、課時 2 課時 五、教學過程 第一課時復習 化學反應可以從不同的角度進行分類,其目的在于明白各類反應的本質；回憶一下,我們中學學過哪些基本反應類型？并舉例說明；投影小結反應類 舉例 點燃 表示式 型 化合反 CO2CO AB=AB 應 分解反 高溫 CaCO 3CaOCO2AB=A B 應 置換反 點燃 A BC=AC C2CuO2CuCO 2應B 復分解 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2

4、O+C AB CD=AD 反應 O2CB 引中學階段我們學習過很多化學反應,依據反應物和生成物的類別以及反應前后物 質的種類的多少可以把他們分為四個基本反應類型,但是有一些反應,比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO 2 ,經過分析,它不屬于四個基本反應類型的任何一個,說明上述分類方法不能包括全部反應, 所以我們需要制定一個新的分類方法,個問題；這節(jié)課我們就來共同探討解決一下這過 化學學習和日常生活中,我們熟悉了很多化學反應,現(xiàn)在請你寫出屏幕上幾個反應的化學方程式,并爭論并溝通這類化學反應的分類標準；投影 寫出以下化學反應1、銅和氧氣的反應 2、氧化銅與氫氣的反應 3、鐵與硫酸銅溶液

5、的反應 4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應 5、碳酸鈣的分解反應問 反應 2Cu +O2=2CuO 除屬化合反應外仍屬于什么反應類型？ 氧化反應 問 什么叫氧化反應？ 物質跟氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應 問 請判定以下反應中H2 發(fā)生了什么反應？CuO+H 2 =H 2O +Cu H2 奪取了 CuO 中的氧并與氧結合生成了H2O ,發(fā)生了氧化反應問 那么 CuO 發(fā)生了什么反應？ CuO 失去了氧,發(fā)生的是仍原反應 發(fā)生了仍原反應；碳得到了氧變成了講 在這個反應中,氧化銅失去氧變成單質銅,二氧化碳, 發(fā)生了氧化反應；也就是說,為氧化仍原反應；氧化反應和仍原反應是同時發(fā)生的,這樣的反應稱摸索與溝

6、通請分析以下3 個氧化仍原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化,爭論氧化仍原反應與元素化合價的升降有什么關系；1、2CuO +C=2Cu +CO 22、H2O +C=H2 +CO 3、CuO +H2 =Cu +H 2O 在反應 1 中,銅元素化合價降低,碳元素化合價上升；在反應 2 中,氫元素化合價降 低,碳元素化合價上升；在反應 3 中銅元素化合價降低,氫元素化合價上升, 有元素化合價降低的反應是仍講 由此可知, 有元素化合價上升的反應是氧化反應,原反應, 氧化與仍原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化仍原反應之中,同時發(fā)生 而且不行以分別； 總的來說, 在化學反應中, 物質的某些元

7、素的化合價在反應前后發(fā)生了變 化就是氧化仍原反應；問 請判定投影的五個反應都是否是氧化仍原反應？ 1 、2、3 反應中元素化合價發(fā)生了變化,所以他們是氧化仍原反應；4、5 反應中元素 化合價沒有發(fā)生變化,所以是非氧化仍原反應； 過 為什么氧化仍原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質緣由是什么呢？講 以 2Na +Cl2=2NaCl 為例投影講 2Na +Cl 2=2NaCl ,反應前后化合價發(fā)生了變化,是個氧化仍原反應；鈉原子最外層有一個電子,在反應中易失去一個電子,成為穩(wěn)固的鈉離子；而氯原子最外層有 7個電子, 反應中易得到一個電子,成為穩(wěn)固的氯離子,鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物

8、氯化鈉；這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉移到氯原子；講 在形成離子化合物時,某元素的原子失去電子,就使元素化合價上升,某元素的原子得到電子,就此元素化合價最低；那么得失電子會使元素化合價發(fā)生了變化；電子由一種元素的原子轉移到另一種元素的原子,帶負電荷電子的移動使電路中產生了電流,電流計指針發(fā)生了偏轉,有關它的原理我們將在必修 2 中連續(xù)學習；問 由上述可知,形成離子化合物時,化合價變化的緣由是什么？Na 元素原子失電子,就化合價上升,Cl 元素原子得電子,就化合價降低；即化合價的變化在形成離子化合物時是由于元素得失電子引起的 講 同樣,我們再來分析H2 +Cl 2=2HCl ；在氫氣和氯氣反

9、應中,由于生成物氯化氫是共價化合物, 在反應過程中, 哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子,它們之間只有共用電子對的偏移,且共用電子對偏離于氫原子,而偏向于氯原子,因此氫原子由 0價上升到 +1 價被氧化,氯元素從 以使元素化合價發(fā)生變化；0 價降低到 -1 價,被仍原；所以,共用電子對的偏移也可總結 讓同學總結本節(jié)課所學主要內容；其次課時課前小練 判定以下反應屬于哪種基本反應類型？是否屬于氧化仍原反應？1、2 Na +Cl 2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO 3 =N 2O +2H2O 5、CaO +H2O =C

10、aCO 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl 2 +H 2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO 3 =CaO +CO2師 請大家依據以上的練習,總結四種基本反應類型與氧化仍原反應的關系；講 置換反應肯定屬于氧化仍原反應,復分解反應肯定不屬于氧化仍原反應,化合反應和分解反應有些屬于氧化仍原反應,有些不屬于氧化仍原反應；投影點擊試題 1、判定以下說法正確與否1 、有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應肯定是氯化仍原反應；2 、沒有單質參與的化合反應和沒有單質生成的分解反應肯定不是氯化仍原反應；2、判定以下反是否屬于氧化仍原反應？1 、2CuOH2=C H2O 2 、Mn

11、O 24HCl 濃=MnCl2H2OCl 23 、3NO2H2O=2HNO 3NO 4 、2H2O2=2H2OO25 、CaCO 3 H2OCO2= CaHCO3 2 過 在反應1 中, H2 H2O 的變化實質是失去了電子,被氧化,而 CuO -Cu 的變化實質是得到了電子,被仍原； 其中, H2 為 CuO 的仍原供應了電子,CuO 為 H2 的氧化接受了電子,從而使雙方完成了氧化仍原反應；在這里,H2 起仍原作用稱為仍原劑,CuO 起氧化作用稱為氧化劑；問 1、從電子轉移的角度分析什么是氧化劑？什么是仍原劑？2、氧化劑和仍原劑在氧化仍原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情形

12、如何？3、氧化劑和仍原劑在氧化仍原反應中分別表現(xiàn)什么性質？起何作用？爭論并小結得電子 或電子對偏向 的物質為氧化劑；失電子 或電子對偏離物質 的物質為仍原劑；在氧化仍原反應中,氧化劑得到了電子,所含元素化合價降低,發(fā)生了仍原反應；仍原劑失去了電子,所含元素化合價上升,發(fā)生了氧化反應；氧化劑具有氧化性,得電子的性質；仍原劑具有仍原性,即失電子的性質；講 在氧化仍原反應中,氧化劑得電子具有氧化性,起氧化作用, 本身被仍原后的生成物叫仍原產物；仍原劑失電子具有仍原性,起仍原作用,本身被氧化,氧化后的生成物叫 氧化產物；總結 氧化仍原反應中各概念間的關系為 化合價降低,得電子,被仍原氧化劑 + 仍原劑

13、 = 仍原產物 + 氧化產物化合價上升,失電子,被氧化過氧化仍原反應的實質是電子的轉移,應中電子的轉移情形；投影小結 步驟：下面我們學習如何在方程式上簡潔地表示反1、先標化合價,雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；2、線上標明電子得失數；點擊試題 用雙線橋表示以下氧化仍原反應,并指出氧化劑和仍原劑；1 3 H 2 + Fe 2O3 = 3H 2O + 2Fe 2 2KClO 3 = 2KCl + 3 O 2 3 2H 2S +SO2 = 3 S+2H 2O 投影小結 步驟：重點：（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素,終點為被仍原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數,不標得與失（氧化劑得電總數等于仍原劑失電子總數）；過 下面依據我們已有的體會,總結一下常見的氧化劑和仍原劑；投影小結1、常見的氧化劑1 活潑的非金屬單質：O2、Cl 2、Br 22 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl 33 含某些較高化合價元素的化合物：濃 2、常見的仍原劑：H2SO4 、HNO 3、KMnO 4、MnO1 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、 Na、Al 、Mg、Z