初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí)-第八單元復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)案

1、九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案第八單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課【課程標(biāo)準(zhǔn)】一級(jí)主題二級(jí)主題科學(xué)內(nèi)容身邊的化學(xué)物質(zhì)金屬與金屬礦物1了解金屬的物理特征,認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。2知道一些常見(jiàn)金屬礦物；知道可用鐵礦石煉鐵。3知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能，知道生鐵和鋼等重要合金。4認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。5認(rèn)識(shí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和回收金屬的重要性。物質(zhì)的化學(xué)變化認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象?！舅季S導(dǎo)圖】【基礎(chǔ)演練】1金屬的共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為 和 的優(yōu)良導(dǎo)體，

2、有 性，密度較大，熔點(diǎn)較高。2金屬的特性：銅呈 色，金呈 色；常溫下， 為液體。3鐵合金： 和 （主要區(qū)別是 不同）。合金的許多性能與組成它們的純金屬不同，因此合金具有更廣泛的用途。4金屬的化學(xué)性質(zhì)：很多金屬都能與 、 、 等反應(yīng)。5置換反應(yīng)：由一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。6金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用：K、Ca、Na、Mg、 、 、 、Sn、Pb、(H)、 、 Hg、 、Pt、Au金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生 反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性 ；（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的

3、氫；（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。7煉鐵的原理：用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)方程式： ；用磁鐵礦煉鐵的主要化學(xué)方程式： 。8鐵生銹的條件：鐵與 、 等接觸。9防銹措施： 、 、鍍鉻、制成 等?！局锌茧y點(diǎn)突破】中考難點(diǎn)突破一：有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖題例1足量的鋅、鐵分別與等量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系正確的是（ ）例2等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系正確的是（ ）【技巧點(diǎn)撥】1橫坐標(biāo)：越活潑越短暫。2縱坐標(biāo)：（1）金屬過(guò)量，酸完全反應(yīng)：等酸等氫；（2）

4、酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)：等金反量?jī)r(jià)（生成氫氣的質(zhì)量跟“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值”成反比）?！咀兪侥７隆?等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬充分反應(yīng)，下列圖象能正確表示生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）AB反應(yīng)時(shí)間氫氣質(zhì)量AB反應(yīng)時(shí)間氫氣質(zhì)量室溫下發(fā)生反應(yīng)（A、B在生成物中的化合價(jià)均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示，則：金屬活動(dòng)性順序是A比B (填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原子質(zhì)量是A比B的 （填“大”或“小”）。中考難點(diǎn)突破二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱例某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是

5、（ ）Mg分別加入FeSO4溶液和CuSO4溶液中 Fe分別加入MgSO4溶液和CuSO4溶液中Cu分別加入MgSO4溶液和FeSO4溶液中 Mg、Fe分別加入CuSO4溶液中 Mg、Cu分別加入FeSO4溶液中 Fe、Cu分別加入MgSO4溶液中Mg、Fe、Cu分別加入稀鹽酸中【技巧點(diǎn)撥】一次性驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序的方法：1一種金屬： ；2兩種金屬： ；3三種金屬： （三種金屬中最多只能有 種金屬不與酸反應(yīng)）?！咀兪侥７隆?從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)試劑，設(shè)計(jì)不同方法對(duì)鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A.鋅片 B.鐵釘 C.銅 D.硫酸銅溶液 E.稀硫酸 F.硫酸鋅溶液 G.硫酸亞鐵溶

6、液（1）方法一所選用的三種試劑是硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液和 。（2）方法二所選用的三種試劑是 。（3）方法三所選用的四種試劑是鋅片、鐵釘、銅和 。因?yàn)槿N金屬與 接觸時(shí)， 。中考難點(diǎn)突破三：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算例用5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少？（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56 O-16）【技巧點(diǎn)撥】1化學(xué)方程式的計(jì)算數(shù)據(jù)必須是 的質(zhì)量。2純凈物的質(zhì)量= = 【課后作業(yè)】1（2023年廣東，2分）將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（） AMn、Mg

7、、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg第3題2（2023年廣東，2分）一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)第3題min/min/間時(shí)0氣體質(zhì)量gtt第2題At1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大Bt1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同Dt2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同3（2023年廣東，2分）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。4（202

8、3年廣東，4分）請(qǐng)完成下面填空：（1）以下連線正確的是 （填字母）性質(zhì) 用途金屬的導(dǎo)電性 a b 銅可用作電極材料金屬的延展性 鐵鍋、鋁鍋是常用的烹飪用具金屬的導(dǎo)熱性 c 28g純金可拉成65km長(zhǎng)金線（2）用Fe粉制成的食品保鮮劑使用一段時(shí)間后，會(huì)逐漸變?yōu)?色的氧化鐵。（3）鐵制品易發(fā)生銹蝕，請(qǐng)寫(xiě)出一種防止鐵生銹的方法 。（4）用氯化物 （填化學(xué)式）溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。5（2023年廣東，10分）某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究：（1）實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象結(jié)論取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方。 固體中含有水。取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色。溶液呈黃色。固體中含有Fe2O3。收集步驟中產(chǎn)生的氣體，