初中化學中考其他-有關物質(zhì)的量的計算(fix)

1、有關物質(zhì)的量計算【設計思想】 本節(jié)課是物質(zhì)的量計算的專題復習，從基本概念入手，復習鞏固物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的換算關系，突出物質(zhì)的量在宏觀和微觀之間的橋梁作用。理論聯(lián)系實際，再通過方程式中物質(zhì)的量的計算，體會物質(zhì)的量的實際用途。同時，可以從中找出有用信息，提煉做題技巧和規(guī)律，以及發(fā)現(xiàn)理論與實踐之間的有效連接。而溶液中的計算主要鍛煉學生分析綜合的能力，使學生能夠通過圖表信息，分析混合溶液中發(fā)生化學反應的規(guī)律，反之，也可以通過具體的反應，畫出其變化曲線。達到對知識的真正理解和鞏固，比較好的形成能力的遷移。 本節(jié)課意在鞏固與提高，按照由易到難的梯度，逐步深入。既要強調(diào)基本知識的復習，還要注意難度

2、梯度，從多個角度進行發(fā)散，啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，找到做題技巧，使學生體會到學習化學的愉悅感及成就感，培養(yǎng)應對中考的自信心。【教學目標】知識與技能（1）會根據(jù)物質(zhì)的量，計算微粒數(shù)；會根據(jù)微粒數(shù)，計算物質(zhì)的量；會物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者間的簡單計算。（2）根據(jù)化學方程式，能正確求出反應物和生成物的物質(zhì)的量之比。（3）已知反應物（或生成物）的物質(zhì)的量，能正確計算生成物（反應物）的物質(zhì)的量。過程與方法了解科學探究過程，逐步形成對事物進行抽象概括的定量處理的能力。情感態(tài)度與價值觀從對物質(zhì)化學變化過程的理解，逐步養(yǎng)成尊重客觀實際的精神及認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度?！窘虒W重點】 物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者間的簡

3、單計算。掌握根據(jù)化學方程式中物質(zhì)的量的計算。【教學難點】根據(jù)化學方程式中物質(zhì)的量的計算。【教學資源】 電腦、投影儀、PPT、學案等?！窘虒W流程】【教學過程】教學內(nèi)容教師活動學生活動設計意圖有關物質(zhì)的量概念回顧【引言】看到這樣的標題，請問大家會想到哪些與物質(zhì)的量有關的內(nèi)容呢？思考學生回答：物質(zhì)的量的單位，符號，計算式等等檢測學生對物質(zhì)的量的理解，以及鞏固所學，同時激發(fā)學生的學習主動性化抽象為具體，使學生可以形象認識物質(zhì)的量重要性。 物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關系總結【講解】1、物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，常用符號n表示，單位為摩爾（簡稱摩、符號mol）2、科學上規(guī)定每摩爾物質(zhì)含有

4、NA個微粒，NA的近似值為10233、摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，常用M表示，單位是（克/摩爾，符號g/mol）。它的數(shù)值是該物質(zhì)的式量?！緮⑹觥课镔|(zhì)的量是化學學科中，最基本也是需要重點掌握的物理量?；貞浰鶎W，加強記憶思考物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的聯(lián)系。深入思考，阿伏加德羅常熟是近似值。積極思考摩爾質(zhì)量與式量之間的區(qū)別與聯(lián)系。從概念入手，總結物質(zhì)的量的意義過渡鞏固有關物質(zhì)的量的基本概念后，接下來再請同學們通過學案上第一部分物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒之間的換算，再次回憶下有關物質(zhì)的量的運算?！締l(fā)】通過（2）題可以總結出，微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間有什么關系？通過（3）題可以總結出，物質(zhì)的量與質(zhì)量之間

5、有什么關系？ 完成學案； 交流成果，完善學案認真思考，積極回答：物質(zhì)的量等于微粒數(shù)除以阿伏加德羅常數(shù)，同時微粒數(shù)等于物質(zhì)的量乘以阿伏加德羅常熟物質(zhì)的量等于質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，同時質(zhì)量等于物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量。通過具體的題目，使學生可以總結出有關物質(zhì)的量、微粒數(shù)及質(zhì)量之間的換算公式化學方程式的列式計算求反應物、生成物的物質(zhì)的量之比【過渡】其實有關物質(zhì)的量的計算不只有微粒數(shù)、質(zhì)量之間的換算，還有在化學方程式中也有應用。接下來請同學們完成學案第二部分?！狙惨暋坑^察學生的完成情況，發(fā)現(xiàn)問題并及時指導?！就队啊空故疽晃粚W生的學案，并請學生簡單介紹?！締l(fā)】通過這兩道題目，同學們可以總結出方程式中定量計算的

6、依據(jù)嗎？完成學案；積極思考，總結規(guī)律回答：化學方程式前的系數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比?？偨Y規(guī)律，主動學習，激發(fā)學生思考方程式計算的依據(jù)，能夠較好的進行歸納整理?！疽龑А课覀円呀?jīng)知道，只要正確書寫出方程式，就可以求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，由此可見，方程式的配平有多么重要，不配平計算結果將會偏差幾倍。那么反過來我們可以根據(jù)物質(zhì)的量之比確定物質(zhì)組成嗎？【投影】第三題，燃燒法確定有機物的組成【提問】請一位同學來幫大家分析下這套裝置的原理?！咀穯枴咳羧サ鬊裝置會對哪種元素的測定結果有影響？仔細審題，認真思考從反應原理入手，整理實驗思路，了解每個多功能瓶的作用，并積極舉手回答：雙氧水分解后產(chǎn)生水和氧氣，

7、B瓶吸收水，然后干燥的氧氣進入C中，與有機物樣品完全反應生成二氧化碳和水，D吸收水，E吸收二氧化碳。分析各裝置的作用及濃硫酸的性質(zhì)回答：增加難度，鍛煉學生分析問題解決問題的能力深入思考，全面剖析題目【追問】如何利用所給數(shù)據(jù)求出一氧化碳的質(zhì)量？【啟發(fā)】通過裝置B的數(shù)據(jù)，我們可以知道誰的質(zhì)量？同樣，裝置D又可以知道誰的質(zhì)量？要知道一氧化碳的質(zhì)量，還需要知道哪些量？【追問】一氧化碳還原氧化銅的實驗中氣體出現(xiàn)的順序是什么？【小結】可見理論計算和實踐之間是有差距，要結合實際，仔細分析體會?！具^渡】我們除了會分析裝置圖外，還需要會分析圖表，根據(jù)圖表，確定反應物。【投影】第五題【要求】以小組為單位，共同分析

8、，得出結論?！咎釂枴?請位同學回答下，為什么不能用氫氧化鋇呢？【追問】那可以用什么堿？【引申】如果現(xiàn)有硫酸鈉和硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，請同學們思考并畫出產(chǎn)生沉淀和滴加氯化鋇的變化曲線?！締l(fā)】兩張圖的起點為什么不同？【補充】同樣的道理還可以解釋硝酸銀與硝酸組成混合液滴加鹽酸的情況?！疽蟆吭趯W案上完成第四小問。【巡視】觀察學生的完成情況，發(fā)現(xiàn)問題并及時指導?！就队啊空故疽晃粚W生的學案，并請學生簡單介紹【強調(diào)】計算題的解題的格式。學生分析：裝置B的質(zhì)量差是二氧化碳的質(zhì)量，裝置D的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，通過這些數(shù)據(jù)無法得到一氧化碳的質(zhì)量，因為一氧化碳還原氧化銅需要氣體“早出晚歸”，實際通入的氣體要比理論的多，所以還需知道裝置A的質(zhì)量。仔細審題，分析裝置學生回答：因為氫氧化鋇和氫氧化銅是一比一的關系，而通過圖表，堿與氫氧化銅是2：1的關系，不能滿足。氫氧化鉀和氫氧化鈉思考，聯(lián)系硫酸鋇不溶于酸不溶于水的特點，綜合分析。因為氫氧化銅會溶于酸，而硫酸鋇不會。完成學案；鍛煉學生實驗綜合裝置的分析能力，增強學生的解題能力。