2023學(xué)年湖南省茶陵三中化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（ ）A氯氣 B一氧化氮 C一氧化碳 D氮?dú)?、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，下

2、列說法錯(cuò)誤的是（）ASO3的物質(zhì)的量濃度不變BSO2全部轉(zhuǎn)化為SO3C升高溫度，平衡會(huì)移動(dòng)D正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等3、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B離子半徑:C+B2-A3-CH2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定DB的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是 A圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C圖3是原電池裝置，有明顯的電流D圖4所示裝置可說明濃H2SO4

3、具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性5、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A電流由a極流向b極B溶液中的OH向b極移動(dòng)Ca極的電極反應(yīng)式為：2NH36eN2+6H+Db極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OH6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，我國(guó)古文獻(xiàn)中有許多記載，下列有關(guān)敘述正確的是A本草綱目關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B抱樸子中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現(xiàn)象C李商隱詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D于謙詩

4、句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應(yīng)7、4NH3+5O2A使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C達(dá)到平衡時(shí)，V(正)V(逆)D增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O8、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1C10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行D反應(yīng)開始到10 s時(shí)，反應(yīng)速率：（X）=（Y）=0.1 molL-1s-19、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某有機(jī)物完全燃燒，只

5、生成CO2和H2O該有機(jī)物一定含有碳?xì)鋬稍兀荒艽_定是否含氧元素B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性AABBCCDD10、下列混合物能用分液法分離的是A乙醇與乙酸 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖與果糖混合液11、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述正確的是()A能使酸性KMnO4溶液褪色B不能使溴水褪色C一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)D在加熱和催化劑作用下，最多能和3 mol H

6、2反應(yīng)12、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)化合物有（不含立體異構(gòu)）A4種 B6種 C7種 D9種13、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說法正確的是A如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C生成藍(lán)色的煙D濕潤(rùn)的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性14、斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說法正確的是A圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種BCO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物C制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排

7、放15、下列變化屬于化學(xué)變化的是A干冰升華B氮?dú)庖夯疌酒精燃燒D汽油揮發(fā)16、下列說法正確的是A用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)B蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入液面下C為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)D凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分別寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_，_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。18、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的

8、苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為_(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型_，_(3)下列說法正確的是（_）A硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：BCH3CHO_丙烯酸 + B丙烯酸乙酯_19、下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_（填“大”或

9、“小”），有_的氣味。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由_。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH

10、溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)04min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=_。(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆),(填“”“ BD【答案解析】(1)由圖可以知道，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時(shí)，A減少0.8mol-0.4 mol =0.4 mol ，B增加0.4 mol -0.2 mol =0.2 mol ，由反應(yīng)

11、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以知道，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，且后來達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2AB；(2) 04min內(nèi)，B增加0.4 mol -0.2 mol =0.2 mol，則用B表示的反應(yīng)速率v(B)=0.2 mol/0.5L/4min=0.1mol/(Lmin)；(3)第4min時(shí)，A的物質(zhì)的量仍在減少，為正反應(yīng)階段，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正) v (逆)； (4)A、恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，在反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；B、縮小體積，使壓強(qiáng)增大，參加反應(yīng)氣體的濃度增大，正確；C、恒溫恒壓充入He，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D、加入催化劑，反應(yīng)速