2023學(xué)年江蘇省南京市江寧區(qū)化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120、1.01105Pa條件下測(cè)定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（）A2：3B1：4C4：1D3：22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A

2、0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NAB3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個(gè)電子C1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA3、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A非金屬性：XZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M 0 是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響10、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)

3、溶液濃度不變B總反應(yīng)是：C中輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極D鐵釘幾乎沒被腐蝕11、工業(yè)上，通常不采用電解法冶煉的金屬是AA1 BFe CNa DMg12、某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變13、2018年中科院研發(fā)出世界最強(qiáng)氘氚中子源，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A氘、氚屬于同一種核素B氘、氚互稱為同位素C氘、氚核外電子數(shù)相同D氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3

4、14、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O215、下列氣體直接排放，不會(huì)引起大氣污染的是ACl2BCOCN2DSO216、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是A日光燈管B太陽(yáng)能熱水器C干電池D水輪發(fā)電機(jī)17、許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說法正確的是A由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質(zhì)子數(shù)為5NAC10.0g由31H、168O組成的水分子其中含

5、中子數(shù)為5NAD由 31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質(zhì)量為1818、下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是()A淀粉和葡萄糖B蔗糖和纖維素C淀粉和纖維素D果糖和葡萄糖19、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積變大、pH變小、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離了積不變、pH變小、呈中性20、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確) ()AC(s)1/2O2(g)CO(g) H110.5kJmol1(燃燒熱)B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反應(yīng)熱)CC2H5OH3O22CO23H2O

6、H1368.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(中和熱)21、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁與稀鹽酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)22、某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B該有機(jī)物的所有碳原子可能處于同一平面上C僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種D該有機(jī)物一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23

7、、（14分）下表是元素周期表的一部分，分別代表12種元素，請(qǐng)回答：（1）寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）在元素周期表中的位置是_。（3）12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是_ (填名稱)。（4）用電子式表示與形成化合物的過程_。（5）可以用來驗(yàn)證兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_(填字母序號(hào))。a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子中

8、還原性較強(qiáng)的是_(填離子名稱)；用一個(gè)置換反應(yīng)證明這一結(jié)論_(寫化學(xué)方程式)。24、（12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為_。Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是_，存在的化學(xué)鍵的類型為_。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）。X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_。25、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下

9、列問題：(1)C裝置的作用是_。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測(cè)：A裝置中的現(xiàn)象是_,B裝置中的現(xiàn)象是_。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是_。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型為_，E裝置的作用是_。26、（10分）二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：儀器m的名稱為_

10、。裝置連接順序：A_ED。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。裝置F的作用是_。D中的最佳試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a堿石灰 b濃硫酸 c無水氯化鈣為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_。（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。W溶液可以是下列溶液中的_（填標(biāo)號(hào)）；aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_（含V、m的代數(shù)式表示）。27、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL 95的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F

11、架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱35min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_。（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積_，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77；乙醇的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為117.9）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是_。（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是_。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是_。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。28、（14分）（I）利用反應(yīng)CuSO4Fe=CuFeSO4可

12、設(shè)計(jì)為原電池。（1）負(fù)極材料是_(寫名稱)，電極反應(yīng)為_。（2）正極電極反應(yīng)式為_。（3）溶液中SO42向_極移動(dòng)。(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是_。（5）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_molL1min1。（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是_。a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b正反應(yīng)速率最大，逆

13、反應(yīng)速率為0c反應(yīng)達(dá)到最大限度 dN2和H2的濃度相等e生成1 mol N2的同時(shí)，消耗2 mol NH3 f生成3 mol H2的同時(shí)，生成2 mol NH329、（10分）甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為5mL):實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/c (Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.20.2500.20.1500.10.1（1）其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（2）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若實(shí)驗(yàn)中加入反應(yīng)物各5m

14、L后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t1，實(shí)驗(yàn)中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t2，則t1_t2（選填“”、“”或“=”）。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，該溫度下水為氣體，設(shè)混合氣態(tài)烴平均分子組成CxHy，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.221.0=4.4，則混合烴的平均分子式為：C2H氣態(tài)烴的碳原子數(shù)4，則滿足C2H4.4合理組合有：CH4、C3H6，CH4、C4H8，C2H6、C2H4。CH4、C3H6：根據(jù)平均分

15、子式可知，甲烷與丙烯的物質(zhì)的量之比為1：1，而平均H原子數(shù)為54.4，所以不合理；CH4、C4H8：平均C原子為2時(shí)，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x、丁烯的物質(zhì)的量為y，則x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此時(shí)得到的混合物中平均H原子數(shù)為：42+82+1=1634.4，所以不合理；C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子數(shù)都是2，氫原子平均數(shù)為4.4時(shí)，設(shè)乙烷的物質(zhì)的量為x、乙烯的物質(zhì)的量為y，則：6x+4yx+y=4.42、A【答案解析】分析：A.根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)判斷；B.羥基含有9個(gè)電子，氫氧根離子含有10個(gè)電子；C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)；D.標(biāo)況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解

16、：A. 丁烷分子中含有10個(gè)碳?xì)鋯捂I、3個(gè)碳碳單鍵，則0.5molC4H10中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6.5NA，A正確；B. 3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質(zhì)的量均是0.2mol，其中分別含有1.9NA個(gè)電子、2NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C. 氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選A。3、C【答案解析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)

17、系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?！绢}目詳解】A.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng)，同主族非金屬性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：OSAl，即XZ，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng)，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClSiH4，即M SO NH3+H+NH4+ 【答案解析】由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z

18、2Y2可知，Z為Na元素?！绢}目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是NaSO；N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+NH4+，故答案為NaSO；NH3+H+NH4+?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期

19、表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。25、 檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來 橙色褪去,液體不分層 橙黃色褪去,液體分層 蒸餾 分液漏斗、燒杯、玻璃棒 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) 檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【答案解析】(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，又因?yàn)?，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點(diǎn)相

20、差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳。26、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl氣體a通入氯氣的量（或濃鹽酸滴下速率）ac100%【答案

21、解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器m為冷凝管；裝置A為制取氯氣裝置，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先除去HCl，因此A連接F，S2Cl2易于水反應(yīng)，因此需要除去中氯氣中的水蒸氣，F(xiàn)連接C，從C中出來的氣體為純凈的氯氣，直接通入到反應(yīng)裝置中，即C連接B，S2Cl2為液體，沸點(diǎn)為137，因此B連接E裝置，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，即E連接D裝置；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；裝置F的作用是除去HCl；裝置D的作用是除去過量的氯氣，防止污染空氣，因此裝置D中的試劑為a；氯氣過量則會(huì)生成SCl2，因此需要控制氯氣的量；（2）根據(jù)流程的目的，需要把SO2轉(zhuǎn)

22、化成SO42，然后加入Ba2，產(chǎn)生BaSO4沉淀，測(cè)BaSO4的質(zhì)量，因此W溶液具有的性質(zhì)為氧化性，由于高錳酸鉀與HCl反應(yīng)得到有毒物質(zhì)氯氣，因此W溶液為ac；固體為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的體積分?jǐn)?shù)為：100%。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)的思路一般是制氣裝置除雜裝置干燥裝置反應(yīng)或收集裝置尾氣處理裝置，有些問題還要根據(jù)題目所給的信息完成，如S2Cl2與水反應(yīng)，因此還要防止空氣水蒸氣的進(jìn)入，裝置D的作用不僅是除去過量的氯氣，還要防止空氣水蒸氣進(jìn)入，因此需要用堿石灰。27、 液體分層 1/3 加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)

23、損失 催化劑、吸水劑 導(dǎo)氣、冷凝 防止加熱不充分而倒吸 除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出 CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O【答案解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析，液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析

24、用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77；乙醇的

25、沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為117.9，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)。28、鐵 Fe2e=Fe2 Cu22e=Cu 負(fù) 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于理論數(shù)值 0.25 acf 【答案解析】（I）(1)該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Fe-2e-Fe2+；(2)不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選銅作正極；