金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

1、文檔編碼 : CP6T4F3V1O8 HL4K6T3J10X5 ZP4O2K9L8M5522 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第 1 課時(shí),共 3 課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1. 通過典型金屬和氧氣、酸的反應(yīng),初步熟識(shí)金屬活動(dòng)性次序；2. 明白置換反應(yīng)的特點(diǎn)；【教學(xué)重點(diǎn)】1. 金屬與酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)；2.【教學(xué)預(yù)備】鎂帶、銅絲、鎂條、鋁片、鋅粒、銅片 酒精燈、火柴、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、試管、鑷子【教學(xué)過程】一、復(fù)習(xí)引入 上節(jié)課,我們著重明白了金屬的物理性質(zhì)；金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì),使 得金屬的用途特殊廣泛；金屬的性質(zhì)在很大程度上準(zhǔn)備了物質(zhì)的用途,但實(shí)際運(yùn)用時(shí),仍需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是

2、否便利,以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素；事實(shí)上,在利用某種金屬材料時(shí),人們往往仍要考慮這種材料的化學(xué)性質(zhì)；那么,我們常用的金屬有 哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？這些性質(zhì)是怎樣為人類所利用的？二、新課教學(xué)（一）金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),會(huì)生成新的物質(zhì),表現(xiàn)出金屬的化學(xué)性質(zhì)；先來明白一下金屬與氧氣的 反應(yīng)；【活動(dòng)】 將 1 根鎂帶、 1 根銅絲分別在酒精燈的外焰上加熱,金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？哪根金屬會(huì)在空氣中燃燒？不燃燒的那根（銀白色鎂帶很快燃燒起來,發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,放出大量的熱,生成一種白色固體；）鎂會(huì)在空氣中燃燒,銅不燃燒,但表面變黑；T：銅絲表面的黑色物質(zhì)

3、是什么？氧化銅；（煙炱？）【回憶】我們?nèi)苑謩e做過鐵絲、鋁片在純氧中燃燒的試驗(yàn)；總結(jié)：有些金屬能在空氣中燃燒,有些金屬能在純氧中燃燒,有些金屬不能燃燒,但加熱狀態(tài)下也能 生成氧化物；點(diǎn)燃 2 Mg + O 2 = 2MgO 點(diǎn)燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 加熱 2Cu+ O 2 = 2 CuO 【摸索】有些金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固,而有些金屬化學(xué)性質(zhì)活潑；從上述三種金屬中最活潑和最不活潑的 分別是哪一種？鎂、銅；追問：你是怎么知道的？從三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以看出來；我們知道,金屬鐵在潮濕空氣中會(huì)被氧氣所氧化而生銹（主要成分是Fe2O3）；許多金屬在潮濕空氣中被氧氣所氧化會(huì)銹蝕；不過被

4、氧化不愿定是“ 壞事”；在我們的身邊有許多的鋁制品,如飲料罐、鋁鍋、餐 具等；鋁制品用久了,表面會(huì)變暗,這是鋁的表面易生成致密的氧化鋁愛惜膜,它能阻擋金屬鋁連續(xù)被空 氣氧化,起到愛惜作用；生活中留意不能用清潔球擦洗鋁制容器,以免破壞氧化膜；鋁制容器也不能盛放酸性或堿性物質(zhì),因 為酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜,進(jìn)而腐蝕鋁；（二）金屬與酸的反應(yīng) 在酸的學(xué)習(xí)中,我們已經(jīng)知道酸能和一些金屬如鐵發(fā)生反應(yīng)；設(shè)問：是否全部的金屬都能與酸反應(yīng)？【活動(dòng)】 1. 取少量鎂條、鋁片、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的試管中,觀看試驗(yàn)現(xiàn)象；鎂條、鋁片、鋅粒表面有氣泡,銅片表面無現(xiàn)象；2仔細(xì)觀看鎂、鋁、鋅表面產(chǎn)憤慨泡

5、的數(shù)量有何不同；鎂表面最多,鋁次之,鋅最少；3用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口,將燃著的火柴接近試管口,松開拇指發(fā)覺 _；此氣體是 _；結(jié)論：鎂、鋁、鋅等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而銅等卻不能跟稀鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+ 2HCl=MgCl 2+H2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 22+ H 2Zn+ 2HCl=ZnCl【摸索】你能確定出鎂、鋁、鋅、銅這 MgAl ZnCu；追問：你是怎么知道的？4 種金屬的活潑性次序嗎？依據(jù)金屬能夠與酸反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)憤慨泡的速度；T：鎂、鋁、鋅、銅這 4 種金屬能與稀硫酸反應(yīng)嗎？S：（答）；鎂、鋁、鋅等金屬也能跟稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式：Mg+ H 2SO4=MgSO 4+H22Al+ 3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2Zn+ 2H 2SO4=ZnSO 4+ H 2試驗(yàn)室中常用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣；【摸索與爭辯】上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同？反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物；一種單質(zhì)跟一種化合物 作用 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)；化合：多變一,B+C+ A 分解：一變多,AB+C+ 復(fù)分解：兩化變兩化,AB+CD AD+CB 置換：單化變單化,A+BC B+AC 或 A+BC C+BA 鎂、鋁、鋅、鐵等金屬化學(xué)性質(zhì)活潑,能與酸反應(yīng),置換出酸中的氫（而不是氫

7、氣）；銅不活潑,不能 置換出酸中的氫；三、課堂總結(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬 +氧氣金屬氧化物 金屬 +酸鹽 +氫氣從上述反應(yīng)的不同現(xiàn)象中可以看出不同金屬的活動(dòng)性次序；置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)四、課內(nèi)練習(xí)1. 黃銅是由銅與鋅組成的合金,外觀上類似于黃金；請你設(shè)計(jì)具體的試驗(yàn)來鑒別黃金與黃銅；試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象 試驗(yàn)結(jié)論將該固體在酒精燈上 如看到黃色固體 _ 是 _ 進(jìn)行加熱 看到?jīng)]有明顯變化 是 _將該固體加入到稀鹽 在金屬表面顯現(xiàn) _ 是 _ 酸中 金屬表面沒有明顯變化 是 _2. 寫出以下化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)的基本類型；1 CaO + H 2O =

8、CaOH 22 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 43 CuOH 2 = CuO + H 2O 4 2HCl + CuOH 2 = CuCl 2 + 2H 2O 5 CO + CuO = Cu + CO 2板書要點(diǎn)522 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬 +氧氣氧化物點(diǎn)燃2 Mg + O 2 = 2MgO 點(diǎn)燃3Fe + 2O2 = Fe3O4加熱2Cu+ O 2 = 2 CuO M gFeCu 二、金屬 +酸鹽 +氫氣Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H 2SO4=MgSO 4+H 22Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+ 3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2Zn

9、+ 2HCl=ZnCl2+ H 2Zn+ 2H 2SO4=ZnSO 4+ H 2MgAl ZnCu 化合：多變一,B+C+ A分解：一變多,AB+C+ 復(fù)分解：兩化變兩化,AB+CD AD+CB 置換：單化變單化,A+BC B+AC 或 A+BC C+BA 522 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第 2 課時(shí),共 3 課時(shí),緊）【教學(xué)目標(biāo)】1. 通過典型金屬和某些鹽的反應(yīng),熟識(shí)金屬活動(dòng)性次序；2. 熟識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；（？）【教學(xué)重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性次序【教學(xué)預(yù)備】銅絲、鐵釘、 FeSO4 溶液、 CuSO4 溶液、 AgNO 3 溶液 試管、鑷子【教學(xué)過程】一、復(fù)習(xí)引入 金屬鎂、鋅、鐵、銅能與稀鹽酸或稀

10、硫酸反應(yīng)嗎？如能,寫出反應(yīng)的方程式；從反應(yīng)基本類型上說,這些都是什么反應(yīng)？置換反應(yīng)；,銅卻不能；鎂、鋅、鐵可以置換出酸中的氫（或者說從酸中置換出氫氣）鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中,最活潑的是哪一種？最穩(wěn)固的又是哪一種？有些金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固,有些金屬化學(xué)性質(zhì)活潑；我們可以用金屬的化學(xué)活動(dòng)性次序來表示；二、新課教學(xué)（三）金屬與活動(dòng)性次序【探究】金屬與鹽的反應(yīng) 1提出問題：不同金屬的活動(dòng)性不同；假如把一種金屬浸入另一種金屬的鹽溶液中,相互之間能發(fā)生反應(yīng)嗎？讓我們一起探尋它們的反應(yīng)規(guī)律；供應(yīng)的試驗(yàn)藥品：銅絲、鐵釘、2建立假設(shè)：FeSO4 溶液、 CuSO4 溶液；我們已經(jīng)知道,鐵可以與酸反應(yīng)生成氫氣,可見

11、鐵比銅活潑；你認(rèn)為鐵能與硫酸銅溶液之間、銅與硫酸亞鐵之間都能發(fā)生反應(yīng)嗎？同學(xué)探討,得出合理假設(shè)；假設(shè)：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；3設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行試驗(yàn)：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一根鐵釘,過一會(huì)兒取出,觀看現(xiàn)象；在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里浸入一根銅絲,過一會(huì)兒取出,觀看現(xiàn)象；進(jìn)行試驗(yàn),觀看現(xiàn)象； （夸張,一二三,鐵釘變黃金；）現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)掩蓋,銅絲表面無變化；化學(xué)方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4 4得出結(jié)論：活潑性較強(qiáng)的鐵能夠把活潑性較弱的銅從硫酸銅溶液中置換出來,活潑性較弱的銅卻不能把活潑性較 強(qiáng)的鐵從硫酸亞鐵溶液中

12、置換出來；結(jié)論：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；我們可以利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)來判定兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；【探究】比較銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性 請?jiān)O(shè)計(jì)可行的方案,比較銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性；（已知銀不與酸反應(yīng)； ）銅絲浸入硝酸銀溶液、銀絲浸入硫酸銅溶液；依據(jù)現(xiàn)有藥品銅絲、硝酸銀溶液進(jìn)行試驗(yàn)；現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)掩蓋；化學(xué)方程式： Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + CuNO 32 結(jié)論：銅可以從硝酸銀溶液中置換出銀,可見銅比銀活潑；經(jīng)過許多試驗(yàn),人們總結(jié)出一些常見的金屬活動(dòng)性次序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）

13、 Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱氫不是金屬,但可以作為金屬活動(dòng)性次序的參考標(biāo)準(zhǔn),所以也排入活動(dòng)性次序；金屬活動(dòng)性次序的應(yīng)用規(guī)律：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來；【視頻】濕法煉銅；【摸索與爭辯】1能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？為什么？2能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？【閱讀】化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移；在上述的化學(xué)反應(yīng)中,金屬鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液,而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成 了金屬銅,上述反應(yīng)的過程實(shí)際上是電子轉(zhuǎn)移的過程,可以表示為：2e-Zn + CuSO4 = ZnSO 4

14、 + Cu 金屬鋅失電子的才能比銅強(qiáng),鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；或者說銅離子得電子得才能比鋅離子強(qiáng),反應(yīng)就 發(fā)生了；因此,金屬活動(dòng)性次序表在某種意義上也表示了金屬得失電子才能的強(qiáng)弱；三、小結(jié)提升 金屬活動(dòng)性次序說明金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？它對置換反應(yīng)的發(fā)生有何意義？假如要驗(yàn)證三種已知金屬的活動(dòng)性次序,你一般會(huì)用什么方法？兩頭金屬中間鹽,中間金屬兩頭鹽； 四、課內(nèi)練習(xí)1. 判定以下物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng),不能發(fā)生的說明理由；Cu + FeCl 2 Zn + FeSO4Hg + HCl Cu + HgNO 32 Cu + AgNO 3 Cu + AgCl Fe + CuOH 22.有 X、Y 、Z 三種金屬,

15、將X、Y、Z 分別浸入稀硫酸中,Z 溶解, X 和 Y 不溶解；將X 浸入 Y 的硫酸3.鹽溶液中,在X 的表面有 Y 析出；就 X、Y、Z 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋ǎ〢. Z、Y 、X B. Y 、Z、X C. Z、 X、 Y D. Y 、X、Z 要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性次序,可用于試驗(yàn)的物質(zhì)組合是_ A. 鐵、銅、氯化鎂溶液B. 鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液C. 鎂、鐵、氯化銅溶液D. 鎂、鐵、銅、鹽酸E. 鎂、銅、硫酸亞鐵溶液4.設(shè)計(jì)試驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉；FeCl2溶液中含有的少量CuCl2；【主要板書】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）

16、 Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來 排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來522 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第 3 課時(shí),共 3 課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】通過鋼鐵銹蝕和防銹的學(xué)習(xí)爭辯,使同學(xué)逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義 觀點(diǎn)；【教學(xué)預(yù)備】帶塞子的試管如干支、一般鐵釘、蒸餾水、干燥劑（生石灰）【教學(xué)過程】一、引入 呈現(xiàn)圖片：金屬的銹蝕；1/4 ；據(jù)統(tǒng)計(jì),每年由于銹蝕而直接缺失的鋼鐵材料約占年產(chǎn)鋼鐵量的 金屬為什么會(huì)銹蝕呢？產(chǎn)生銹蝕的條件有哪些？如何防止金屬銹蝕？二、新課教學(xué)（四）防止金屬腐蝕的常用方法（金屬的銹

17、蝕和防護(hù)）【摸索與爭辯】金屬銹蝕可能與環(huán)境中哪些物質(zhì)有關(guān)？水、空氣（氧氣） ；【活動(dòng)】；試驗(yàn)室供應(yīng)如下材料：帶塞子的試管如干支、一般鐵釘、蒸餾水、干燥劑（生石灰）依據(jù)上述材料,小組里的同學(xué)一起設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,畫出試驗(yàn)裝置圖；計(jì)對比試驗(yàn),來探究準(zhǔn)備的因素有哪些；可聯(lián)系種子萌發(fā)條件的爭辯 試驗(yàn)；）同學(xué)板演,溝通評判；確定方案：A：一般鐵釘,一半浸入水中,不塞塞子；B：一般鐵釘,內(nèi)有干燥劑,塞上塞子；（缺少水分）C：一般鐵釘,浸沒蒸餾水中,塞上塞子；（缺少空氣）（提示：可以接受把握變量法,設(shè)呈現(xiàn)提前一周做好的試驗(yàn)樣本,發(fā)覺 A 試管中鐵釘銹蝕嚴(yán)肅,特殊是水面鄰近位置；結(jié)論：金屬的銹蝕與四周環(huán)境里的水、

18、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)；介紹：如用一塊純鐵片來進(jìn)行上述試驗(yàn),反而不宜發(fā)生銹蝕現(xiàn)象；金屬的銹蝕仍與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)；【摸索與爭辯】依據(jù)金屬銹蝕的條件,我們可以接受哪些方法來防止金屬銹蝕？同學(xué)爭辯溝通；歸納防銹兩大措施： 1 使鋼鐵表面與介質(zhì)分別如干燥、刷油漆、涂機(jī)油、封塑料膜、電鍍、烤藍(lán) 2 轉(zhuǎn)變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)法 如制成不銹鋼；鑒于成本與經(jīng)濟(jì)成效,前者是目前主要的防銹措施；三、課內(nèi)練習(xí), 其中除干燥外 , 其余方法可統(tǒng)稱為愛惜膜法；1.在以下情形下,埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是（）A. 在干燥、致密、不透氣的土壤中B. 在潮濕、疏松、透氣的土壤中 C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D.在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中2.某學(xué)習(xí)小組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān),設(shè)計(jì)的試驗(yàn)如以下圖：（1）一周后觀看：試管和中的鐵釘無明顯變化,試管 中的鐵釘明顯生銹；探究發(fā)覺鐵生銹的主要條件是鐵與 _直接接觸,其中鐵釘中的 A、B、C 三處中 _ 處銹蝕最嚴(yán)肅；（ 2 ） 試 管 中 加 入 的 蒸 餾 水 要 事 先 煮 沸 , 其 目 的 是 _；3. 小明發(fā)覺家里的銅器表面生了一層綠色物質(zhì),用小刀刮去后見到原先紅色的銅；小明去問老師,老師 告知他這是銅生了銹,這層綠色物質(zhì)叫“ 銅綠”, 學(xué)名叫“ 堿式碳酸銅”, 化學(xué)式為 Cu 2OH 2CO 3；據(jù) 此你能幫忙小明