浙江省金華市東陽中學2023學年高考化學三模試卷含解析

1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最

2、外層有 6 個電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是（）A熔沸點：Z2XZ2WB元素最高價：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW2、實驗測得0.1mo1L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小Ca、b兩點均有c(Na+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c

3、(H2SO3)D將b點溶液直接冷卻至25后，其pH小于a點溶液3、有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1:2B等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結晶析出4、下列說法合理的是( )ANH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑BC具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌

4、消毒效率高，二次污染小D明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑5、某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是Aa極為氫鎳電池的正極B充電時，通過固體陶瓷向M極移動C氫鎳電池的負極反應式為D充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質6、在材料應用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是A黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學變化B區(qū)分真絲產品與純棉織物可以用灼燒法C離子交換法凈化水為物理方法D“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質硅7、下列有關敘述不正

5、確的是A能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能B鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取C借助掃描道顯微鏡，應用STM技術可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都可以減少酸雨的產生8、關于以下科技成果，下列說法正確的是（ ）A中國“人造太陽”B電磁炮成功裝船C“鯤龍”兩棲飛機D“墨子”通信衛(wèi)星利用氘和氚發(fā)生化學反應產生上億度高溫電磁炮發(fā)射過程中電能轉化為機械能飛機大量使用熔點高、硬度大的鋁鋰合金通訊中使用的光導纖維主要成分是單晶硅AABBCCDD9、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖

6、。下列有關該物質的說法正確的是A分子式為C3H2O3B分子中含6個鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO210、下列關于糖類的說法正確的是A所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同C蔗糖和葡萄糖都是單糖D攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖11、圖所示與對應敘述相符的是A表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) Ksp(CuS)BpH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸Na2S，故A錯誤； B、F最高價為0價，Na的最高價為+1價，則元素最高價：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯

7、誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯誤； 故選：B?！敬鸢更c睛】離子晶體熔沸點比較：陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，如：CsCl HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應，KMnO4溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸氣

8、使高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。點睛：C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。14、C【答案解析】A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4H+ + H2PO42，故A錯誤；B選項，用電子式表示 HCl 的形成過程：，故B錯誤；C選項，S2的結構示意圖：，故C正確；D選項，KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO + 4OH+ 2Fe(OH)3=2FeO42 + 3Cl+ 4H+ + 5H2O，故D錯誤；綜上所

9、述，答案為C?！敬鸢更c睛】弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。15、C【答案解析】A、銀是副族元素，故A不符；B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、A、A、A族元素，故B不符；C、C、Si屬于A族元素，故C符合；D、鈦是副族元素，故D不符；故選C。16、A【答案解析】A一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以1molP4(正四面體結構)含有6NA個P-P鍵，故A正確；B一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8，所以1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯誤；C溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；D8g氧氣的物質的量為0.2

10、5mol，過氧化鈉與水反應過程中氧化產物為O2，且為唯一氧化產物，氧元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉移的電子數(shù)目為0.5 NA，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反應或酯化反應 HOCH2CH2OH 4 、(任寫一種即可) 【答案解析】對比D與F的結構可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應生成F，則E的結構簡式為： ；C6H7BrS的結構簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，結合題干中物質轉化關系解答。【題目詳解】（1）以

11、苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應為酯化反應或取代反應；對比該反應中各物質的結構簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結構簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應為與發(fā)生取代反應生成，其化學方程式為：+HBr；（4）苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學環(huán)境的氫原子，則該結構一定存在對

12、稱結構；則該同分異構體的母體為，將氨基、氯原子分別補充到結構式中，并滿足存在對稱結構，結構簡式為：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進氨基、羧基，引進氨基、增長碳鏈可以利用題干中反應的條件，引進羧基可利用題干中反應的條件，因此具體合成路線為：。18、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 2 1：2 4：1 【答案解析】A受熱能分解，分解得到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣

13、，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題。【題目詳解】(1) 、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；(2) 、D為NH3，G是O2，H是NO ，則D+GH的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，則F+J- B+C+I的反應為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2

14、+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應方程式可知原混合氣體中NO2與O2

15、體積比為4: 1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。19、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化 500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+= Ag2SO3 Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應生成Ag:2SO4沉淀 取固體少許加入足量 Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O + 4NH3H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同 (或用量不同) ，溶液酸堿性不同(或濃度不同

16、) 【答案解析】配置一定物質的量濃度的溶液時，溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；實驗 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀；考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3；(2) Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應生成Ag(NH3)2OH和 3H2O；從非氧化還原反應分析得化合價不變，判斷A的成分；(3) (1

17、)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。【題目詳解】溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒23次；(1)假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+= Ag2SO3；將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當于硝酸，具有氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，故可以加入過量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解

18、，若繼續(xù)溶解一部分，說明假設三成立；(2) Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應，反應a為Ag2O + 4NH3H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O；將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應可以生成氫氧化銀，是白色沉淀，A為AgOH；(3)實驗(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，實驗(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，對比兩次實驗可以看出，滴加順序不

19、同(或用量不同)，,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。20、 (1) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O 酒精燈、坩堝鉗 瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應 2:1 KOH、MnO2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結晶時KHCO3會隨KMnO4一同結晶析出 【答案解析】以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調節(jié)溶液p

20、H趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結晶得到KMnO4晶體。加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性物質KOH應該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質，還原劑是元素化合價升高的物質，結合化學方程式定量關系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質在后面有生成該物質，該物

21、質可以循環(huán)利用；從濾液中得到物質的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【題目詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，反應的化學方程式為3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應，所以要用

22、鐵坩堝；故答案為KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑都

23、是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質量比即為反應的物質的量之比為1:2，調節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應中又生成KOH、 MnO2，故KOH、 MnO2是可以循環(huán)利用的物質，故答案為：2:1；KOH、 MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)

24、生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結晶析出；【答案點睛】化學工藝流程題是高考的熱點內容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學知識與生產實際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答

25、非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎知識，此題能夠很好的完成。21、BC 6c-a-3b BC 66.7 高于900后，產率受平衡移動影響為主，溫度升高，平衡向左移動，NH3 產率下降 【答案解析】A. N2分子中是三鍵不是單鍵； B. 的過程是分子中價鍵斷裂為原子，價鍵斷裂是吸收能量的；C. 化學變化的本質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的生成。，根據(jù)反應方程式計算；根據(jù)碰撞理論的解

26、釋，催化劑的催化原理實質上是降低反應的活化能，活化能越低，則活化分子百分數(shù)越高，反應速率越大；體積分數(shù)等于物質的量分數(shù)所以的體積分數(shù)為 、N2的體積分數(shù)為 、的體積分數(shù)為 ，根據(jù)同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比得總壓強 化學平衡常數(shù) 帶入，得 A.反應為放熱反應，按勒夏特列原理，應選擇較低溫度，此反應考慮到催化劑的活化溫度；B.催化劑的作用是增大反應速率，使反應盡快到到平衡，但不影響反應物轉化率；C. 反應是體積減小的反應，增大壓強反應向右進行，增大轉化率；D.氨氣的沸點比水低，采用冷水降溫的方法不能將合成后混合氣體中的氨液化；壓強大，速率大，溫度高，速率大； 初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，假設為1 mol、 為3 mol， 設平衡時，消耗 x mol，再根據(jù)三段式法列式計算。合成氨的反應是放熱反應，當溫度高于900后，產率受平衡移動影響為主，溫度升高，平衡向左移動，NH3 產率下降；【題目詳解】A.N2分子中是三鍵不是單鍵，故A錯誤； B. 的過程是分子中價鍵斷裂為原子，價鍵斷裂是吸收能量的，故需要吸收能量，故B正確；C.化學變化的本質就是舊