甘肅省武威六中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NH3是一種重要的化工原料

2、，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH-NH3+H2OC將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-+NH4+D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O3、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依

3、次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B單質(zhì)的氧化性:WYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類(lèi)型均相同D原子半徑：rwrzrY4、如圖裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的C

4、O2飽和NaHCO3溶液濃硫酸AABBCCDD5、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法6、NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJmol1946154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A過(guò)程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B過(guò)程N(yùn)(g)3F(g)NF

5、3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是 ( )A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置8、下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DC

6、uFeCl3(aq)HNO3AABBCCDD9、下列敘述不正確的是A甲烷分子中5個(gè)原子在同一平面內(nèi)B乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)C苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子10、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A16O2與18O2互為同素異形體 B16O與18O核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子11、反應(yīng)A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.45 molL1s

7、1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳 BC D12、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是AH2S BNaOH CCaCO3 DHCl13、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B若分別與同濃度NaOH溶液反應(yīng)后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸醋酸14、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙

8、烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物ABCD全部正確15、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）ApH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C.pH=7溶液中：SO42-、Na+、

9、K+、ClO-D無(wú)色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-16、有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層。下列說(shuō)法不正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4M2B原子半徑M4M2M3M1C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3M1D原子序數(shù)M3M2M4M117、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，

10、該混合氣體可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯18、下列關(guān)于燃燒的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A燃燒一定要有氧氣參加B燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)C燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象D燃燒一定會(huì)放出熱量19、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過(guò)濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液AABBCCDD20、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)

11、，正逆反應(yīng)的速率相等；達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。A B C D21、下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）。ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸AABBCCDD22、某氫氧燃料電池的電極應(yīng)為：負(fù)極：2H24OH4e4H2O，正極O22H2O4e4OH。據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）AH2在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)B產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池C供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O22H2OD燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的

12、石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示: (1)A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_,反應(yīng)類(lèi)型:_。 _,反應(yīng)類(lèi)型:_。 (3)寫(xiě)出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_。 (5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作_。24、（12分）一種高分子化合物（）是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問(wèn)題：（1）化合物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_、_。（2）化合物生成化合物的同時(shí)，副產(chǎn)物為_(kāi)。（3

13、）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_。（4）寫(xiě)出合成路線中從化合物到化合物的反應(yīng)方程式：_。（5）下列關(guān)于化合物、和的說(shuō)法中，正確的是_。A化合物可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物不可以與NaOH 溶液反應(yīng)C化合物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物、均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫(xiě)出化合物與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物_。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)()34.778.

14、5117.977.1（1）濃硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的，其目的是_。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用_。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是_；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出_，再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1

15、）哪一時(shí)間段(指01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_，原因是_。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_，原因是_。（3）求23分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) _。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_。27、（12分）某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速率

16、最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)，干燥管D的作用為_(kāi)。(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸

17、具有揮發(fā)性，應(yīng)用_溶液除去。28、（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖1:實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.0lmolL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是_因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_S，所以氧化性：O2S，B錯(cuò)

18、誤；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WYX，故B正確；C.化合物 X2Y是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rzrwrY，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。4、D【答案解析】X之前的裝置為發(fā)生裝置，而集氣瓶不能進(jìn)行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出

19、，為向上排空氣法收集氣體?！绢}目詳解】A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯(cuò)誤；B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會(huì)混有氯化氫氣體，應(yīng)用飽和的亞硫酸氫鈉進(jìn)行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會(huì)與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進(jìn)行除雜，后進(jìn)行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。5、D【答案解析】A、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯(cuò)誤；B、蒸

20、發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯(cuò)誤；D、過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。6、B【答案解析】分析：化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題。詳解：AN2(g)2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，應(yīng)吸收能量，故A錯(cuò)誤；BN(g)+3F(g)NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過(guò)程，放出能量，故B正確；C反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g) H=(941.7+3154.8-283.06)kJmol-1=-291.9

21、kJmol-1，H0，故C錯(cuò)誤；DNF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和形成，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【答案解析】分析：A、可以連續(xù)充放電的電池屬于二次電池；B、生物質(zhì)能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質(zhì)作為媒介儲(chǔ)存太陽(yáng)能，屬再生能源；C、銅不能置換出鐵；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)電池的特點(diǎn)來(lái)判斷。詳解：A、手機(jī)上用的鋰離子電池是可以連續(xù)充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，A正確；B、燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式，B正確；C、把銅片插入FeCl3溶液

22、中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能置換出銅，也不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確。答案選C。8、D【答案解析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，兩兩均能反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫

23、酸鈣和水，兩兩均能反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，涉及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，氯化亞鐵與硝酸可反應(yīng)，硝酸將亞鐵離子氧化。9、A【答案解析】A. 與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D. 聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成，是結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子，D項(xiàng)正確；答案選A。10、D【答案解析】測(cè)試卷分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的

24、單質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯(cuò)；16O與18O的電子數(shù)相同，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和 1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個(gè)，D對(duì)?？键c(diǎn)：同素異形體概念的理解、阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用。11、D【答案解析】分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，vA1=0.451 molL-1s-1=0.45

25、molL-1s-1；vB3=0.62molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vC2=0.42molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vD2=0.452molL-1s-1=0.225molL-1點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。12、C【答案解析】A、Cl2H2S=S2HCl，使c(HClO)減小，故A錯(cuò)誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低

26、，故錯(cuò)B誤；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，HClO和碳酸鈣不反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則HClO濃度增加，故C正確；D、加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則HClO濃度降低，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【答案解析】A鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液pH7，所以反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，故鹽酸消耗的NaOH溶液

27、體積大，故B錯(cuò)誤；C同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，兩者都完全反應(yīng)，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開(kāi)始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸醋酸，故D正確；故選B。14、A【答案解析】測(cè)試卷分析：水銀是汞，屬于純凈物，故錯(cuò)誤；明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽(yáng)離子與陰離子，屬于電解質(zhì)，故正確；Na2O2為過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；同位素研究對(duì)象是原子，H2屬于單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；C2H

28、4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故錯(cuò)誤；乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，乙二酸乙二酯與乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤一般根據(jù)有羥基氫確定酸的元數(shù)而不是氫原子數(shù)目，如乙酸有4個(gè)氫原子屬于一元酸，故錯(cuò)誤；由陽(yáng)離子離子和陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，故能導(dǎo)電，故正確故正確故選A考點(diǎn)：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電

29、解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體15、A【答案解析】A. pH=11的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B. 加入Al放出H2的溶液如果顯堿性，NH4+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. pH=7溶液中ClO-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. 無(wú)色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸根離子水解溶液顯堿性。解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的

30、顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、C【答案解析】M1、M3最外層電子數(shù)相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數(shù)相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大；M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：M

31、4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期?！绢}目詳解】A.M4的金屬性大于M2，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性M4M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4M2M3M1，故B不選；C.M1的非金屬性強(qiáng)于M3，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3M2M4M1，故D不選；故選C。17、C【答案解析】由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷?；旌蠚怏w的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，

32、即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。18、A【答案解析】分析：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，據(jù)此解答。詳解：A. 燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯(cuò)誤；B. 燃燒一定屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C. 任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)都是燃燒，因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，C正確；D. 燃燒一定會(huì)放出熱量，D正確。答案選A。19、D【答案解析】分析：AC2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很?。籆水和乙醇均能

33、與金屬鈉反應(yīng)；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：AC2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用生石灰與水反應(yīng)后蒸餾，故C錯(cuò)誤；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。20、B【答案解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，對(duì)；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，對(duì)；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0，是動(dòng)態(tài)平衡，對(duì)、錯(cuò)。答案選B。2

34、1、C【答案解析】A、鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A不符合；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，但蔗糖是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，所以不能形成原電池，故C符合；D、兩金屬的活潑性不同，且鐵片能自發(fā)的與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D不符合；答案選C。22、D【答案解析】分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水

35、，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。詳解：A、由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，B正確；C、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O22H2O，C正確；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、 羥基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 2CH3COOH+2Na2CH3COONa

36、+ H2 分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法 消毒劑（或醫(yī)用酒精） 【答案解析】以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F， F中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇

37、，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基。 (2)反應(yīng)為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類(lèi)型: 氧化反應(yīng)。 反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類(lèi)型: 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。 (3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒(méi)有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇。 (5)含乙醇的體積

38、分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）。【答案點(diǎn)睛】本題注重考查了常見(jiàn)重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。24、羥基 羧基 H2O CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O ACDE H2O、CH2ClCHO 【答案解析】乙烯通過(guò)加成反應(yīng)生成I，I通過(guò)取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-CO

39、OCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合官能團(tuán)的分類(lèi)作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和特點(diǎn)作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物到化合物發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物中含羧基和羥基，化合物中含碳碳雙鍵和羧基，化合物中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化。【題目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，化合物中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基；（2）化合物生成化合物的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br；（4）是高分子

40、化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物到化合物的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A. 化合物中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B. 化合物中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 化合物中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 化合物中含羥基，化合物中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確；E. 化合物和中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項(xiàng)正確；答案選ACDE；（6）化合物中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。25、 催化劑吸水劑 防止倒吸 有

41、利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率) 吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 分液漏斗 乙醇【答案解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問(wèn)題。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸； (3)因?yàn)橐宜岷鸵掖嫉姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH

42、分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。26、23 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 45 min 此時(shí)H濃度小 0.1 mol/(Lmin) AB 【答案解析】（1）在01、12、23、34、45min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為23 min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是45min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最小；（3）在23min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HClH2，計(jì)算消耗鹽酸的物

43、質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則（HCl）0.1mol/L1min=0.1 mol/（Lmin）；（4）A加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯(cuò)誤；D加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯(cuò)誤；E加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯(cuò)誤；答案選AB。27、鉀 鋁 鋁 S2-+Cl2=S+2C1- 錐形瓶 防止倒吸 變藍(lán) NaOH或Ca(OH)2

44、 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【答案解析】分析：I（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；II（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器B的名稱(chēng)；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡涒c鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2+Cl2S+2Cl；（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，