河南省八市2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題含答案

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精注意事項(xiàng)：1本試卷共8頁，分為第I卷（選擇題)和第II卷（填空題）兩部分，共21題，總分100分，考試時間為90分鐘.2本試卷上不要答題,請按答題卡上注意事項(xiàng)的要求直接把答案填寫在答題卡上，答在試卷上的答案無效。相對原子質(zhì)量：Na23O16H1C12第I卷(選擇題）一、選擇題(每題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分,共48分）1設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（)A。由于冰醋酸是弱電解質(zhì),因此60g冰醋酸中所含離子總數(shù)大于0小于2NAB4gNaOH固體中的離子總數(shù)為0。2NAC22。4LO2中所含電子數(shù)為16NADImolNa與O2反應(yīng)生成Na2O2，共轉(zhuǎn)移2

2、mol電子2以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的選項(xiàng)是(）A高升溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提升B在溫度、體積都同樣的兩容器中，分別充入同樣物質(zhì)的量的Br2和Cl2,讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率同樣C0.1molL-1鹽酸和0.1molL1硝酸與同樣形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率同樣有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即減小反應(yīng)容器的容學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精積)，可增添活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快3以下相干說法，正確的選項(xiàng)是(）A氯化鈉晶體融化時，離子鍵被破壞，汲取能量,發(fā)生化學(xué)變化B化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)原由是反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不一樣C不需要加熱就能發(fā)

3、生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D。Al（OH)3有弱堿性，可用于中和胃酸4灰錫結(jié)構(gòu)松懈,不可以用于制造器皿;而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿。己知0、101kPa時Sn(白,s)=Sn（灰，s）H=-2180。9Jmol1,S=-6。61Jmol1K1。假設(shè)H和S不隨溫度的改變而改變，現(xiàn)把白錫制造的器皿放在室溫下存放,它會不會變?yōu)榛义a而不可以連續(xù)使用（）A會變B不會變C不可以確立D.高升溫度才會變5已知CH3COOH（aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-12。1kJmol-1;HClaq)與NaOH（aq）反應(yīng)的H=-55.6kJmol1。則CH3COONa和HC1在水溶液中反應(yīng)的H等于(）A.-67.7kJ

4、mol1B.43。5kJmol1C.+43.5kJmol1D。+67.7kJmol16某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的能量變化以下列圖,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A.該反應(yīng)進(jìn)行時必定需要加熱B。該反應(yīng)的H=（E1E2)kJ/molC.向某容器中加入lmolA2氣體和3molB2氣體，達(dá)到均衡時汲取(El-E2）kJ的熱量D。該反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和7能與氨水反應(yīng)的弱電解質(zhì)是（)A。醋酸溶液B.硫化氫C二氧化硫D.硫酸銅8室溫下將l0mLc（H+）=0。00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后,以下說法正確的選項(xiàng)是（)A。醋酸的

5、電離程度增大，c（H+）亦增大c(CHCOO)B溶液中3不變C.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)量增加D。再加入l0mLc（OH-)=0。00lmol/L的NaOH溶液,混雜液呈中性9在密閉容器中的必定量混雜氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g）zC（g），均衡時測得C的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變,將容器的容積壓縮到本來的一半，再達(dá)到均衡時,測得C的濃度變?yōu)?.90mol/L。以下相干判斷正確的選項(xiàng)是(）AC的體積分?jǐn)?shù)增大了BA的轉(zhuǎn)變率降低了C均衡向正反應(yīng)方向挪動D。x+yz10現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混雜,丈量混雜液溫度，結(jié)果如圖（已知:V1+V2=60mL）

6、。以下表達(dá)錯誤的是()學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度低于22B混雜溶液的導(dǎo)電能力：MNCP點(diǎn)混雜溶液呈中性D.若將H2SO4改為CH3COOH，P點(diǎn)溫度低于2811。將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s)2BaO(s)+O2（g)達(dá)到均衡。以下哪些改變可使均衡挪動，且新均衡時氧氣的濃度與原均衡不一樣(）A保持體積和溫度不變,充入必定量的氧氣B保持溫度不變，減小容器的體積C保持體積不變，高升溫度D。保持體積和溫度不變，加入BaO212某溫度下，在2L的密闊容器中,加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng):X(s)+mY（g)3Z（g），均衡時,Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、40

7、,在此均衡系統(tǒng)中加入2molZ（g），再次達(dá)到均衡后，Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(）A.從向均衡系統(tǒng)中加入2molZ(g)到重新達(dá)到均衡一直存在v（逆）v（正)B兩次均衡的均衡常數(shù)同樣C第二次均衡時，Z的濃度為2molL-1Dm=3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精13。為了研究外界條件對反應(yīng)X(g)+Y(？)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為1:1開始反應(yīng)，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)獲取不一樣條件下均衡時Z的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下列圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是AH0c”、“”或“=）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）830時，向一個5L的密閉容器中充入0。40mol的A和0。60mol的B，反應(yīng)在

8、6min時達(dá)到均衡狀態(tài).該段時間內(nèi)A的均勻反應(yīng)速率v(A)=_，達(dá)到均衡時B的轉(zhuǎn)變率為_。假如這段時間內(nèi)系統(tǒng)向外開釋48kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。此時向該密閉容器中充入1mol氬氣，均衡時A的轉(zhuǎn)變率_（選填“增大”、“減小、“不變）.(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到均衡的依照為（填正確選項(xiàng)的字母）.a壓強(qiáng)不隨時間政變b氣體的密度不隨時間改變cc（A）不隨時間改變d單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等e單位時間內(nèi)生成amolA的同時，耗費(fèi)amolB(4）1200時反應(yīng)C(g)+D（g)A（g）+B（g）的均衡常數(shù)的值為_。18（9分)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為：CO(g）+2H

9、2(g)=CH3OH（g)H,在T1時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達(dá)到均衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V）與n（H2)：n（CO）的關(guān)系如圖1所示。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1)當(dāng)開頭n(H2)：n(CO)=2，經(jīng)過5min達(dá)到均衡，此時容器的壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的0。7倍，則05min內(nèi)均勻反應(yīng)速率v(H2)=_.若此時再向容器中加入0.15molCO(g)和0.05molCH3OH(g），達(dá)新均衡時H2的轉(zhuǎn)變率將_(選填“增大”、“減小”或“不變”）。(2）當(dāng)開頭n(H2)：n（CO)=3.5時，達(dá)到均衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_點(diǎn)(選填“D、

10、“E”或“F”)。3)由圖2可知該反應(yīng)的H_0（選填“、“”或“=，下同），壓強(qiáng)pl_p2；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，在y點(diǎn):v（正）_v（逆）。19(8分）氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有側(cè)重要作用?；卮鹨韵聠栴}：(1）茌0。5L的密閉容器中，必定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g)H”、“=”或“”）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答以下問題：酸或堿CH3COOHHNO2HCNHClO電離均衡常數(shù)（Ka或Kb)1。810-5-4-10-84.610510310上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_、_(用

11、化學(xué)式表示).以下能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離均衡常數(shù)不變的操作是_（填序號）。A.高升溫度B。加水稀釋C加少許的CH3COONa固體D加少許冰醋酸E加氫氧化鈉固體依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，假如不可以反應(yīng)說出原由，假如能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_。20（.10分）用50mL0。25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在以以下列圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。經(jīng)過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹨韵聠栴}：(1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”

12、）.若經(jīng)過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1。42kJ，請寫出表示中和熱的熱學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)方程式：_.(2）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3kj/mol有誤差,產(chǎn)生誤差的原由可能是_（填字母）。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱成效差b分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中c用溫度計(jì)測定NaOH溶液開頭溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度(3）己知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206。2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO(g）+2H2(g）H=+247.4kJ/mol則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g)和H（g）的熱

13、化學(xué)方程式為：_。22由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵開釋的最低能量叫鍵能。己知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則NH3（g）l/2N2(g）+3/2H2（g）H=_kJ/mol.化學(xué)鍵HN-HNNH鍵能436391945kJ/mol21.（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的要素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。某實(shí)驗(yàn)小組欲經(jīng)過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，研究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的要素，設(shè)計(jì)方案以下（KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序A溶液B溶液號20mL0。lmolL-lH2C2O430mL0。

14、01lmol.LlKMnO4溶液溶液20mL0.2molLlH2C2O430mL0。01lmol。LlKMnO4溶液溶液(1)該實(shí)驗(yàn)研究的是_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.同樣時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_（填實(shí)驗(yàn)序號）.（2)若實(shí)驗(yàn)在2min末注射器的活塞向右挪動到了bmL的位置，則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v（CO2）=_mL/min。若實(shí)驗(yàn)在tmin采集了4。4810-3LCO2（標(biāo)準(zhǔn)情況下)，則tmin末c（MnO4)=_。3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，此中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原由可能是：_、_。(4）已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1=5。4102、K2=5.4

15、105,寫出草酸的電離方程式_、_。試從電離平學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精衡挪動的角度解說K1K2的原由_。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（共48分）12345678BCDABDBC911111110123456BBCCBADD二、填空題（共52分）17(13分)K=c(C)c(D)；(每空1分）c(A)c(B)-3（L?min)；40%；（每空2分）810mol/A(g)+B（g）C(g)+D(g)H=200kJ/mol(2分)不變（1分）ce(2分)2。5（2分）18（9分）0.09mol?L1?min-1，增大（每空2分）F（2分)、(每空1分）19（8分）（2分）HCN、HNO2（每空1分)BE(2分）CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO（2分）20（10分）保溫,防范熱量消失偏?。靠?分）1/2H2SO4(aq)+NaOH（aq)=