四川省成都市義和鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

1、四川省成都市義和鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列說法正確的是

2、（ ）A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染C反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2D整個反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：答案：C2. 下列各組描述正確的是（）A化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境 燃燒時使用沸騰爐 制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒 制硫酸時使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達到實驗?zāi)康腃用硫粉覆蓋地下撒有的汞 金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 用熱堿溶液

3、洗去試管內(nèi)壁的硫 用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 以上操作均合理D過氧化氫：火箭燃料 碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑 鈉：制氫氧化鈉 硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理參考答案：A考點：化學(xué)的主要特點與意義；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學(xué)實驗方案的評價.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境，應(yīng)能符合原則：利用率高，節(jié)約能源，且不產(chǎn)生污染物或減少污染物的排放；B酒精易溶于水，不能用作萃取劑；C金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)；D過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑解答：解：A燃燒時使用

4、沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒，保護了環(huán)境，制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器或干粉滅火器都生成二氧化碳，所以不能用來滅火，故C錯誤；D過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯誤；故選：A點評：本題主要考查了物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)與環(huán)境污染與保護的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累3. 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量

5、進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn，NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+ NH2At下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是 （ ）AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑DAtI與液氨的反應(yīng)中，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：B4. 將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略5. 在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生

6、如下反應(yīng)：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5參考答案：D略6. SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是A氧化性：Cr2OFe3SO2BK2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則

7、最終消耗0.2 mol K2Cr2O7參考答案：D略7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NAC常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NAD78g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略8. 近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的過程正確的有：蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體的聚沉 鹽類水解 焰色反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) A

8、B C D參考答案：B略9. 下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣C堿石灰石灰水苛性鉀水氨氣D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鐵碳酸鈣參考答案：A略10. 常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（ ）A電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小 B 電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小 D 電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A試題分析：常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，實質(zhì)上是電解水，所以溶液的濃度增大

9、，由于NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強酸的作用，所以酸性增強，故pH會減小，選項A正確。11. 25時，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 molL-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法不正確的是（ ）A點所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH) B點所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1 C點所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)

10、c(OH)參考答案：B【名師點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵。25時，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A點表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B點溶液中，依據(jù)質(zhì)量守

11、恒、溶液體積增大判斷即可；C點滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D點為草酸鈉成堿性，點溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于和之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性。12. 向10mL 0.1molL?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是()A.x=10時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(SO42) c(Al3)Bx=15時，溶液中有NH4、SO42，且c(NH4)2c(SO42)Cx=20時

12、，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)Dx=30時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2)參考答案：BA、當(dāng)x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-氫氧化鋁沉淀，剩余1/3 10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）c（SO42-）， 故A錯誤；B、x=15時硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.

13、0005mol，銨根沒反應(yīng)，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4)2c(SO42)，故B正確； C、x=20時，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒有NH4、Al3，故C錯誤 ；D、當(dāng)x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合

14、氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH-）（Ba2+），故D錯誤。故答案選B13. 植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的是 （ ）A它是一種再生能源 B乙醇易燃燒，污染小C乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料 D糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：答案：C考點：乙醇的制備和燃燒。解析：乙醇不僅在實驗室內(nèi)可作燃料，而且還可作還可作內(nèi)燃機（汽車用乙醇汽油）等的燃料。相關(guān)知識點：工業(yè)制備乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH ，糧食釀酒法：淀粉葡萄糖酒精。有關(guān)方程式如下：(C6H10O5)n +n H2OnC6H1

15、2O6 （葡萄糖），C6H12O62C2H5OH+2CO2 。無水乙醇的制備方法：用工業(yè)酒精加入新制備的生石灰加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應(yīng)，生成不會發(fā)的氫氧化鈣以除去水分，然后再用蒸餾的方法可制的無水酒精。酒精中是否含水的檢驗方法：取少量樣品酒精，在其中加入少量白色的無水硫酸銅粉末，液體變藍色，說明酒精中含水，不變藍色說明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4 5H2O（藍色）。交通警察判斷司機是否酒后駕車的方法：檢測裝置中含有橙色的酸性重鉻酸鉀，當(dāng)其遇到一定量的乙醇時橙色變綠色，由此可以判斷司機飲酒超過規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，有關(guān)的化學(xué)方程式：3CH3CH2OH+2K2C

16、r2O7 +8H2SO4 2K2SO4 +2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O 。14. 礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是A.用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略15. 下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康幕蛘_的是ABCDa為陽離子交換膜b為陰離子交換膜驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)驗證AgCl溶解度大于Ag2S證明溫度對平衡移動的影響利用裝置制取硫酸和氫

17、氧化鈉參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示）來準(zhǔn)確測定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，即分析化學(xué)實驗中常稱為“標(biāo)定”的一種方法。已知：NaOH溶液的濃度在0.1 molL1左右，滴定終點時溶液的pH應(yīng)為9.1。鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質(zhì)量為204（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式_。（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑_（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是_。某學(xué)生進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）

18、待測NaOH溶液的體積（mL）10.408018.20217.10316.90417.00（3）滴定中誤差較大的是第_次實驗，造成這種誤差的可能原因是_。A堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗23次B滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水D達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)E滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來F滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（4）該同學(xué)所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案：（1） （2）酚酞 溶液顏色由無色突變到粉紅色且半分鐘內(nèi)不再

19、變色（3）1 A、B、F （4）0.118略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子

20、方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾

21、所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）18. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定