化學(xué)專題01氧化還原反應(yīng)

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)應(yīng)用習(xí)題)A.含金屬元素的離子一定都是陽D.金屬陽離子被還原時不一定得到金屬：本題考查的知識點有物質(zhì)的組成、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)應(yīng)用習(xí)題)A.含金屬元素的離子一定都是陽D.金屬陽離子被還原時不一定得到金屬：本題考查的知識點有物質(zhì)的組成、元素化合物及氧化還原反應(yīng)。此類問題只要找因中有金屬元素 Mn，故不正確。B：因 S(被氧化)，故不正確。D：因 Fe3+可被還原為 也可被還原為 Fe2+，故正確2.用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)后，其顏色由紅色變?yōu)榫G色，用這種現(xiàn)象可測)2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)中的氧化劑是 Cr

2、2(SO4)3Cr為+3 價，Cr CrO3是氧化劑。3.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列A級高效、安全劑，它在食品保等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是)A.ClO2 是強氧化B.ClO2 是強還原C.ClO2 是離子化合D.ClO2 中氯元素為-1 42H2O+O2，該反應(yīng)中4雙氧水)A.僅為氧化D.既不是氧化劑又不是還5.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成雙氧水)A.僅為氧化D.既不是氧化劑又不是還5.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次減弱。列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是)化劑。AI-的還原性Fe2

3、+Cl2I-Fe2+，故AA產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是)：完成 N2+Cl2+2O2+4H2O反應(yīng)式的配平，正確判斷氧化產(chǎn) ClO-的氯元素的物質(zhì)的量之比為)實可知，Cl2 發(fā)生歧化反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑，KClO KClO3 同為氧化產(chǎn)物，KCl1molKClO時，Cl21mole-1molKClO3時，Cl2失去 C3n(KClO3)=1n(KCl)，又因為 n(ClOn(ClO-)=11 )=111，n(Cl-mol。所以被還原的Cl 元素與被Cl 元素物質(zhì)的量之比mol，則不難求8. 現(xiàn) 有 反 應(yīng) ： Cu+CO2 MgO+2HCl=MgCl2+Hn(KClO3)=1n(KCl)，又因

4、為 n(ClOn(ClO-)=11 )=111，n(Cl-mol。所以被還原的Cl 元素與被Cl 元素物質(zhì)的量之比mol，則不難求8. 現(xiàn) 有 反 應(yīng) ： Cu+CO2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 +CO2+H2O，試完成下列問題CO2+2H2O (1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的，屬于復(fù)分解反應(yīng)的(2)屬于氧化還原反應(yīng)的(3)反應(yīng)中被還原的元素，反應(yīng)中被氧化的元素：(1)判斷置換反應(yīng)的依據(jù)是：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，所為(2)氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)是：反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生改變。中均有元素化(3)被還原的元素化合價應(yīng)該降低，

5、所以反應(yīng)AgNO3 中的銀元素被還原了；被氧化的素化合價升高，所以反應(yīng)中 CH4 中的碳元素被H2SO3氧化產(chǎn)物KOH氧化劑HClHCl的作用，當(dāng)反應(yīng)過程中有3 Ol電子轉(zhuǎn)移時點燃3可產(chǎn)生氯H2O若KIx與Cl2 的化學(xué)計量數(shù)之比為18，則1可產(chǎn)生氯H2O若KIx與Cl2 的化學(xué)計量數(shù)之比為18，則1收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含 Fe2+的亞鐵鹽(如 FeSO4)，服用維生素 C，可使食物Fe3+轉(zhuǎn)化成 Fe2+，有利 中經(jīng)常進(jìn)(2)“服用維生素 C，可使食物中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+”這句，具，維生素 C 在這一反應(yīng)(3)試簡要列舉治療貧血的方：(1)A 中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化Fe3+，失電子，化合價升高，被氧化Fe3+本身作還原劑 (3)由題給信息可知治療貧血應(yīng)補充 Fe2+或服用維生素 C：(1)還原 還(2)還(3)Fe2+或服用維生素ROMnOR2-x(1)推算出x 值(2)配平該離子方程(3)反應(yīng)中還原劑(4)在上述變化過程(1)推算出x 值(2)配平該離子方程(3)