酸、堿、鹽在水溶液中的電離課件

1、第二節(jié)離子反應(yīng)2.2.1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)2.2.1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸堿鹽水溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)熔融硝酸鉀的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)酸堿鹽水溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)熔融硝酸鉀的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)物質(zhì)H3PO4晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導(dǎo)電性不不不不不物質(zhì)H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性能能能能不物質(zhì)熔融KNO3導(dǎo)電性能物質(zhì)H3PO4晶體NaOHNaClKNO3蔗糖導(dǎo)電性不不不不電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì) 在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的 化合物。非電解質(zhì) 在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的 化合物?；衔锘衔锘蚝碗娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電

2、解質(zhì) 在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下非 1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？ 提示：不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。 2.NaCl溶液、 NaOH 溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？ 提示：不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！電解質(zhì)的判斷 1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？ 2. 3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？ 提示：固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl 的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？ 提示：它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。電解質(zhì)取并集！ 3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說

3、氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？電解質(zhì) 5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？ 提示：可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身！ 電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身！ 1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？ 提示：不對(duì)，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。 2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？ 提示：不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。非電解質(zhì)必須是化合物！非電解質(zhì)的判斷 1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？非電 3.純 H2SO4 在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？ 提示：不是，

4、因?yàn)?H2SO4 的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)取交集！ 3.純 H2SO4 在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)小結(jié)1.電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。3.電解質(zhì)必須是由于自身電離而導(dǎo)電。概念剖析經(jīng)驗(yàn)之談5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ; CaO; 水4.能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。電解質(zhì)小結(jié)1.電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：非電

5、解質(zhì)小結(jié)1.非電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。概念剖析4.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。經(jīng)驗(yàn)之談5.非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3都是非電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4。3.并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)小結(jié)1.非電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.非電解質(zhì)在水溶 為什么電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因 因?yàn)槁然c溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向移動(dòng)，所以可以導(dǎo)電。結(jié)論： 為什么電解質(zhì)在以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因 電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離

6、，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)，并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。導(dǎo)電原因 電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)導(dǎo)電原電離：是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下 （溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生 自由移動(dòng)陰、陽離子的一種過程。 電離方程式，用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的化學(xué)方程式。電離：是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下 電離方程式， NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓x子。這句話對(duì)嗎，為什么？ 不對(duì)。晶體中含有 Na+ 和 Cl-，但是不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。 電離產(chǎn)生自由離子的過程。 通電使自由離子定向移動(dòng)。 NaCl晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲胁缓?/p>

7、離子。這句話對(duì)嗎酸、堿、鹽在水溶液中的電離 酸：凡電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。H2SO4 = 2H+ + HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + SO2-4-3NO 酸：凡電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。SO2-4酸、堿、鹽在水溶液中的電離Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- 堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH- 離子的化合物Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 堿：凡電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離NaHSO4 是一種酸式鹽請(qǐng)寫出 NaHSO4 的電離方程式NaHSO4 = Na + + H

8、 + + SONaHSO4 = Na + + HSO2-4-4NaHSO4 是一種酸式鹽請(qǐng)寫出 NaHSO4 的電離方程式 鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物 請(qǐng)寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3; (NH4)2CO3 。 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3 NH4Cl = NH4+ + Cl-SO2-4SO2-4 鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的請(qǐng)寫出NaHCO3的電離方程式碳酸是一種弱酸。NaHCO3 = Na + + H + + C

9、O2-3NaHCO3 = Na + + HCO-3請(qǐng)寫出NaHCO3的電離方程式碳酸是一種弱酸。NaHCO3 從電離角度理解酸、堿、鹽鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物。酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。從電離角度理解酸、堿、鹽鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化 式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號(hào)。 電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過程中不能拆開，必須作為一個(gè)整體寫出。 注意離子符號(hào)的寫法。 除原子團(tuán)本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為離子個(gè)數(shù)，寫在離子符號(hào)前。（如在化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不只一個(gè)時(shí)，原子團(tuán)符號(hào)要括起來，在右下角寫上個(gè)數(shù)；但電離出的原子團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫在離子符號(hào)前面，離子符號(hào)不用括起來。） AnRm 的電離方程式為：AnRm= nA +mR 所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。書寫電離方程式應(yīng)注意的問題：-n+m