2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 元素周期律及答案

1、3 2 3 2 屆考學(xué)物的構(gòu) 元周律二）答1、下圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表 原子，小球代表 H 原子，下列有關(guān) 說法正確的是( )A 冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體 B 晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C 水分子間通過 H 鍵形成冰晶體D 冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大2、在粒子 D中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為( ) A 107 B 11C 10118 11103、已知下列元素的原子半徑為根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( )A 0.81010m B 10mC 1.201010m D 0.71010m4、短周期主族元素 、Y、Z、R 的原子序數(shù)依次增大。其中 X、Z

2、位于同 一主族；W 的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y 是同周期主族元素中離子半徑最小 的ZXR 與水劇烈反應(yīng)液面上有白霧生成并有無色刺激性氣味的氣體逸出， 且該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是 )A簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WXB氧酸的酸性：ZZ11、下列化學(xué)用語表示正確的是 ( )。A N 分子的電子式：N NB 子數(shù)為 18 氯原子的原子符號(hào)： ClC CH 分子的球棍模型：D HOCH COOH 縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式：12b、d 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a 子核外電子總數(shù)與 b 子次外層的電子數(shù)相同；c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d 與 a 族。下列敘述 正確的是( )A原子半徑：dc

3、baB4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)C 的氧化物的水化物是堿Dd 單質(zhì)的氧化性比 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)13堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是( )A 原子核外電子層數(shù)相同B 原子核外電子數(shù)相同C 原子核外最外層電子數(shù)相同D 原子核內(nèi)核電荷數(shù)相同14下列說法正確的是( )A 非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵B 同元素間形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵C 單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵D 化合物中的共價(jià)鍵一定是極性鍵4 4 2 2 2 4 2 4 4 2 2 2 4 2 215元素的原子核外有三個(gè)電子層其最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半， 則此元素是( )A Si B S D Cl16、短周期元素 XY、Z、

4、W 原子序數(shù)依次增大，X 和 W 同主族元素，Z 的簡單離子半徑在第三周期元素中最小這四種元素中的一種或幾種元素組成 的物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中 P 元素 X 的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒， 為一種二元化合物，常溫 molL 法錯(cuò)誤的是( )化合物)溶液 pH。下列說A 和 Y、 至少能形成兩種化合物B離子半徑：CQ 和 M 中都存在離子鍵D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：17金剛石 SiC 具優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛(1) 碳與短周期元素 Q 的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物一種化合 物 H 為非積極性分子，碳元素在周期表中的位置是， 是，R 的電子式為。 (2) 一定條件下Na 還原

5、 可制備金剛石應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后 的實(shí)驗(yàn)操作名稱為，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為。(3)碳還原 制 SiC,粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為 和 將 20.0 SiC 產(chǎn)品加入 到過量的 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，收集到 0.1 mol ，過濾得 SiC 體 11.4 ， 濾液稀釋到 1L，生成氫氣的離子方程式為，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為。 (4)下列敘述正確的有序號(hào)。Na 還原 的反應(yīng)，Cl 與 H 的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶，干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同2 2 3 Na SiO 溶液與 SO 的反應(yīng)可用于推斷 Si 與 S 的金屬性強(qiáng)弱鈉，鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為 18有氯化鈉和

6、碘化鈉的混合物共 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、 灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是_。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 屆考學(xué)物的構(gòu) 元周律二）答1、下圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表 原子，小球代表 H 原子，下列有關(guān) 說法正確的是( )A 冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體3 2 2 3 3 2 2 3 B 晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C 水分子間通過 H鍵形成冰晶體D 冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大【答案】A2、在粒子 D中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為( ) A 107 B 11C 10118 1110【答案】C3、已知下列元素的原子半徑為

7、根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( )A 0.81010m B 10mC 1.201010 D 0.71010【答案】B4、短周期主族元素 、Y、Z、R 的原子序數(shù)依次增大。其中 X、Z 位于同 一主族；W 的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y 是同周期主族元素中離子半徑最小 的ZXR 與水劇烈反應(yīng)液面上有白霧生成并有無色刺激性氣味的氣體逸出， 且該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是 )A簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WXB氧酸的酸性：ZZ答案 B11、下列化學(xué)用語表示正確的是 ( )。A N 分子的電子式：N NB 子數(shù)為 18 氯原子的原子符號(hào)： ClC CH 分子的球棍模型：D HOCH COO

8、H 縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】A12b、d 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a 子核外電子總數(shù)與 b 子次外層的電子數(shù)相同；c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d 與 a 族。下列敘述 正確的是( )A原子半徑：dcbaB4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)C 的氧化物的水化物是堿Dd 單質(zhì)的氧化性比 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B13堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是( )A 原子核外電子層數(shù)相同B 原子核外電子數(shù)相同C 原子核外最外層電子數(shù)相同D 原子核內(nèi)核電荷數(shù)相同【答案】C14下列說法正確的是( )A 非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵4 4 4 4 B 同元素間形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵C 單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵

9、一定是非極性鍵D 化合物中的共價(jià)鍵一定是極性鍵【答案】C15元素的原子核外有三個(gè)電子層其最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半， 則此元素是( )A Si B S D Cl【答案】B16、短周期元素 XY、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 和 W 同主族元素，Z 的簡單離子半徑在第三周期元素中最小這四種元素中的一種或幾種元素組成 的物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中 P 元素 X 的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒， 為一種二元化合物，常溫 molL 法錯(cuò)誤的是( )化合物)溶液 pH。下列說A 和 Y、 至少能形成兩種化合物B離子半徑：CQ 和 M 中都存在離子鍵D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：答案 B17金剛石 SiC

10、 具優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛(1) 碳與短周期元素 Q 的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物一種化合 物 H 為非積極性分子，碳元素在周期表中的位置是， 是，R 的電子式為。 (2) 一定條件下Na 還原 可制備金剛石應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后 CCl 的實(shí)驗(yàn)操作名稱為，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為。2 2 2 4 2 22 2 2 2 4 2 22 3 2 3 (3)碳還原 制 SiC,粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為 和 將 20.0 SiC 產(chǎn)品加入 到過量的 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，收集到 0.1 mol ，過濾得 SiC 體 11.4 ， 濾液稀釋到 1L，生成氫氣的離子方程式為，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為。 (4)下列敘述正確的有序號(hào)。Na 還原 的反應(yīng)，Cl 與 H 的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶，干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同Na SiO 溶液與 SO 的反應(yīng)可用于推斷 Si 與 S 的金屬性強(qiáng)弱鈉，鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為 【答案】第二