《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》學(xué)案1

1、 8/8第2節(jié) 電解質(zhì)第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能記住離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2.認識離子交換引起的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.初步學(xué)會一些簡單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。學(xué)習(xí)探究知識點一電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)【探究活動】1如上圖，閉合開關(guān)S，逐滴滴入硫酸，將你觀察到的實驗現(xiàn)象填入下列空格。(1)溶液中的現(xiàn)象有：_。(2)電流表指針的變化是：_。2你已知道，硫酸與氫氧化鋇是電解質(zhì)，那么它們在水溶液中能電離出哪些離子？它們之間的反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么？思考以上問題并填空。H2SO4、Ba(OH)2的電離方程式分別為：_、_。稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)

2、是_和_生成H2O，_和_生成BaSO4沉淀。3在以上反應(yīng)中H和OH參加了反應(yīng)，生成了極難電離的物質(zhì)水，Ba2和SOeq oal(2,4)參加了反應(yīng)，生成難溶的BaSO4。像這種有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)上是它們電離出的某些離子之間的反應(yīng)，結(jié)果使這些離子的濃度減小。試分析離子反應(yīng)發(fā)生的條件并填入下列空格中：離子互換型離子反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為：有_生成，或有_生成，或有_生成?！緦W(xué)以致用】1向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管中加入2 mL稀BaCl2溶液?，F(xiàn)象：_。分析：_。結(jié)論：_。2向盛有2 mL滴有幾滴酚酞的NaOH溶液中，加入相同濃

3、度的稀鹽酸?，F(xiàn)象：_。分析：_。結(jié)論：_。3向盛有2 mL Na2CO3溶液的試管中加入2 mL稀鹽酸?，F(xiàn)象：_。分析：_。結(jié)論：_。4對比總結(jié)上述(1)(2)(3)三個實驗，你得出的結(jié)論是_。知識點二離子方程式的意義及書寫【探究活動】1用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。如BaCl2溶液與H2SO4反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO4。離子方程式可表示為Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)也是生成難溶物質(zhì)BaSO4，離子方程式也可表示為Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4。由此可知離子方程式的意義是_。2以硫酸銅溶液與氯化

4、鋇溶液反應(yīng)為例，體會離子方程式書寫的一般步驟：(1)寫：正確書寫化學(xué)方程式。_(2)拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，其他一律用化學(xué)式表示。_(3)刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子。_(4)查：檢查方程式兩邊是否滿足原子守恒和電荷守恒。例如寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：石灰石和鹽酸反應(yīng)：_；AgNO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：_；實驗室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2：_?！緦W(xué)以致用】5判斷下列離子方程式書寫是否正確，有錯誤者指出錯在何處并加以改正。(1)Na與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2(2)CuSO4溶液與氨水反應(yīng)：Cu22OH=Cu(OH)2(3)CuCl2溶液中加入鐵粉：FeCu

5、2=Fe2Cu(4)Na2O加入稀硫酸中：O22H=H2O(5)鐵片插入稀鹽酸中：2Fe6H=2Fe33H26下列離子方程式中，正確的是()A將金屬鐵放在稀硫酸中2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)BaCO32H=Ba2H2OCO2C向硫酸銅溶液中加入適量Ba(OH)2溶液Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4D向澄清石灰水中通入過量CO2OHCO2=HCOeq oal(,3)要點突破1離子方程式的書寫要求離子方程式書寫時注意以下問題，具體總結(jié)為合事實、三守恒、拆合理、刪務(wù)盡。(1)合事實離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如Fe與鹽酸反應(yīng)，寫成2Fe6H=2Fe33

6、H2是錯誤的，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。(2)三守恒離子方程式兩邊原子個數(shù)守恒、各種離子的電荷總數(shù)守恒、對涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式還要保證電子得失守恒等。(3)拆合理物質(zhì)形式要根據(jù)電離情況拆寫，從何處拆寫要合理，凡難溶性固體、揮發(fā)性氣體、單質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和氧化物都要保留分子式，微溶物作為反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)時應(yīng)拆為離子形式，作為生成物應(yīng)寫化學(xué)式，如澄清石灰水拆，石灰乳(漿)則不拆。(4)刪務(wù)盡對于沒有參加反應(yīng)的離子，務(wù)必從離子方程式中刪去。2離子方程式正誤的判斷方法(1)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實例：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2(錯誤)；Fe2H=Fe2H2(正確)(2)必

7、須遵守質(zhì)量守恒定律例：鈉與水的反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2(錯誤)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正確)(3)必須遵守電荷守恒例：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：CuAg=Cu2Ag電荷數(shù)：左邊右邊(錯誤)；Cu2Ag=Cu22Ag電荷數(shù)：左邊右邊(正確)(4)必須遵守定組成原理(即陰、陽離子的配比關(guān)系)例：Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合Ba2OHHSOeq oal(2,4)=BaSO4H2O(錯誤)，Ba(OH)2中，Ba2與OH組成之比為12，H2SO4中H與SOeq oal(2,4)組成之比為21；而離子方程式中Ba2與OH組成之比為11，H與SOeq oal(2,4)組成之比也為11，與實

8、際情況不符，所以該離子方程式錯誤；Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O(正確)參考答案知識點一探究活動1(1)生成白色沉淀；溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色(2)指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，趨向于指向0；繼續(xù)滴加H2SO4溶液，指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，角度逐漸增大2H2SO4=2HSOeq oal(2,4)Ba(OH)2=Ba22OHHOHSOeq oal(2,4)Ba23難溶的物質(zhì)難電離的物質(zhì)易揮發(fā)性的物質(zhì)學(xué)以致用1現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀分析：Ba2和SOeq oal(2,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀結(jié)論：如果離子之間結(jié)合生成沉淀，離子反應(yīng)就能發(fā)生2現(xiàn)象：溶液的紅色逐漸褪去直至無色分析：H

9、和OH反應(yīng)生成水結(jié)論：如果離子之間結(jié)合生成水，離子反應(yīng)就能發(fā)生3現(xiàn)象：溶液中有氣泡放出分析：H和COeq oal(2,3)反應(yīng)生成水和CO2結(jié)論：如果離子之間結(jié)合生成揮發(fā)性氣體，離子反應(yīng)就能發(fā)生4如果離子之間結(jié)合生成沉淀、水或揮發(fā)性氣體，離子反應(yīng)就能發(fā)生知識點二探究活動1不僅表示一個化學(xué)反應(yīng)而且還能表示一類反應(yīng)2(1)CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4(2)Cu2SOeq oal(2,4)Ba22Cl=Cu22ClBaSO4(3)SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4(4)CaCO32H=Ca2CO2H2OAgCl=AgClZn2H=Zn2H2學(xué)以致用5(1)錯誤。兩邊原子個數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2(2)錯誤。氨水為弱堿，要寫成化學(xué)式，應(yīng)為Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHeq oal(,4)(3)正確。(4)錯誤。Na2O溶于水不能電離出O2，而是先與水反應(yīng)生成NaOH，在離子方程式中，氧化物要寫成化學(xué)式，即Na2O2H=2NaH2O(5)錯誤。產(chǎn)物不符合反