廣東省廣州市四中聚賢中學高三化學月考試卷含解析

1、廣東省廣州市四中聚賢中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半徑最小的元索，Y元索的最高價與最低負價絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A. 原子半徑RWZB. 對應的氫化物的熱穩(wěn)定性:W RC. W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D. 對應的最高價氧化物對應的水化物酸性:WY參考答案：D略2. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A強堿性溶液中： K、Al3、

2、Cl、SO42 BH濃度為11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2 CAlO2?濃度為0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、Cl D室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32參考答案：B A項，Al3會與堿性溶液中的OH-反應，不能共存；B項，是堿性溶液，這些離子都可以共存；AlO2?和HCO3發(fā)生雙水解，不能大量共存；SiO32在酸性環(huán)境中會生成弱酸：硅酸，不能大量共存。3. 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A. 萃取 B.

3、滲析 C. 蒸餾 D. 干餾參考答案：C乙醇和水的沸點相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點睛：掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯選項是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。4. 反應2X（g）Y（g）2Z(g)熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是()A.T1T2,P1P2 B.T1P2 C.T1T2,P1P2 D.T1T2,P1ZB.

4、 Z元素的最高價氧化物是制造光導纖維的主要原料C. 化合物XM2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵D. 簡單離子半徑：YZ，A項正確；BZ元素的最高價氧化物為SiO2，為制造光導纖維的主要原料，B項正確；C化合物XM2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，只含有極性共價鍵，C項錯誤；D簡單離子半徑，Y為Mg2，M為S2，Mg2只有2個電子層，S2有3個電子層。一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，YM，D項正確；本題答案選C。15. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl + 2Fe3+ + Br2 B向苯酚溶液中滴加Na2C

5、O3溶液： C足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3- D用過量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3?H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化

6、碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是 。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有： 。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是 。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 （填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，

7、測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是 。參考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O （5）c、d （6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答

8、案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量

9、的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）1015

10、3（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應），通入6 molCO氣體發(fā)生反應制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固

11、體質(zhì)量不再變化。反應在010min的平均反應速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時，陽極的電

12、極反應式為 。電池充電時陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應參考答案：19. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫